Değerli Çözümler Nedir? (Örneklerle)



çözeltiler değerli veya standart çözeltiler, bileşenlerinin konsantrasyon ölçülerinin bilindiği ve hassasiyetle takip edildiği çözümlerdir. Konsantrasyon ölçüleri standardize edilmiştir.

Tüm maddeler iki temel elementten oluşan homojen karışımlardır: bir çözünen ve bir çözücü.

Çözünen çözünen kısımdır ve çözücü, çözünen maddeyi çözen kısımdır. Çözücünün solventten daha düşük bir miktarda bulunduğu not edilmelidir..

Bu anlamda, değerlendirilen maddelerde, standart çözeltiyi yapmak için gereken tam miktarda çözünen ve çözücüler bilinmektedir..

Değerli bir çözelti gerçekleştirmek için çözeltinin bileşenlerinin her birini tartın veya ölçün ve miligram bir çözünen veya çözücünün ölçüm aletlerinden hiçbirine bağlı kalmamasını sağlayın..

Ampirik çözümler Değerli çözümler

Çözümler iki türde olabilir: ampirik veya değerli. Birincisi, içinde çözünen çözücünün ve çözücünün miktarının bilinmediği miktarlardır. Ampirik çözümlerde, önlemler önemli değil.

Aksine, değerlendirilen çözümler, karıştırılan çözünen ve çözücü miktarlarının, çözümü yapan kişi tarafından bilindiği durumlardır..

Bu tip çözeltilerde, maddenin işleyişini garanti etmek için bileşenlerin ölçümleri esastır.

Değerli bir çözümün bileşenleri

Genel olarak, değerli bir çözümün bileşenleri diğer çözümlerinkilerle aynıdır. Yani, bir çözünen ve bir çözücü.

Çözünen, çözünen çözelti kısmıdır. Daha az miktarda oluşur. Çözücü, çözücünün çözülen ve daha büyük miktardaki bölümüdür..

konsantrasyon

Bir çözeltinin elementlerinin (çözünen ve çözücü) miktarları arasındaki ilişkiyi ifade ettiği ölçüde konsantrasyon olarak bilinir. Bu ilişki aşağıda sunulan ilişkidir:

Konsantrasyon = çözünen miktarı / çözücü miktarı.

Konsantrasyon sunma yolları

molarity

Genel olarak, titre edilmiş çözeltilerin konsantrasyonları litre başına mol (mol / L), metreküp başına mol (mol / dm) cinsinden ifade edilir. 3), metre küp başına kilometre cinsinden (kmol / m 3), diğerleri arasında. Bu konsantrasyon ölçüsü molarite olarak bilinir.

Molarite formülü aşağıdaki gibidir:

Molarite = çözünen mol sayısı (mol) / litre çözelti (L).

Mol / L ifade birimi M biriminde özetlenebilir.

Kütlece yüzde (kütlece%)

Diğer bir yaygın biçim, kütle yüzdesidir (kütle yüzdesi). Bu konsantrasyon ifadesi, çözünen kütlesini, yüz ünite kütle çözeltisi ile ilişkilendirir..

Kütle genellikle gram cinsinden ifade edilir, ancak diğer kütle ölçümleri kullanılabilir.

Kütle yüzdesi için formül aşağıdaki gibidir:

kütle yüzdesi = (çözünme kütlesi / çözelti kütlesi) x 100

Hacimce yüzde (hacimce%)

Hacim yüzdesi, hacimdeki çözünen miktarı ile çözeltinin yüz hacim birimleri arasındaki ilişkiyi ifade eder. En çok kullanılan ölçüler litre (L) ve santimetre küptür (cm) 3).

Hacimce yüzde formülü aşağıdaki gibidir:

Hacimce% = (çözünme hacmi / çözelti hacmi) x 100

Litre başına gram (g / L)

Bu konsantrasyon ifadesi, çözünen kütlesi (gram olarak ifade edilir) ve çözeltinin hacmi (litre cinsinden ifade edilir) arasında bir ilişki kurar.

Eğitim uygulamalarında kullanılır, ancak mesleki alanda yaygın değildir..

Bu ifade için formül aşağıdaki gibidir:

g / L = çözelti gram / litre çözelti

Değerli çözüm türleri

Üç tür değerli çözüm vardır: iyonik, temel ve formüle edilmiş çözümler.

İyonik değerli çözümler

Solüsyon bileşenlerinin (çözünen ve çözücü) iyonik bağlar oluşturduğu bileşiklerdir. Bu, iki veya daha fazla bağlantılı iyonun mevcut olduğu anlamına gelir.

Bu iyonlardan birinin pozitif yükü (katyon adı verilir), diğeri negatif yükü (anyon adı verilir).

Bu tip bir çözelti, klorür (Cl -) ve sülfat (SO4) gibi anyonların analizi için kullanılır. 2-). Ayrıca sodyum (Na +) ve potasyum (K +) gibi katyonların analizinde kullanılır..

Değerli temel çözümler

Bu çözeltiler saf halde elementler tarafından oluşturulur ve diğer bileşiklerin çözeltilerinden elde edilir..

Değerli çözümler formüle edildi

Bu çözeltiler atomik ağırlığın hesaplanmasına ve çözeltide bulunan elementlerin sayısına dayanmaktadır..

Değerli çözümlere örnekler

Birçok laboratuvar değerli çözümler üretir. Bu maddeler için formül yaygın olarak bilinir, böylece bölgedeki herhangi bir yetkili laboratuvar sonuçları yeniden üretebilir.

İşte bunlardan bazıları:

referanslar

  1. Standart çözümler 2 Ağustos 2017 tarihinde en.wikipedia.org sitesinden alındı.
  2. Standart çözümler 2 Ağustos 2017 tarihinde, study.com sitesinden alındı
  3. Standart çözüm tanımı. 2 Ağustos 2017'de Alınan, Düşüncelerden.
  4. Standart Çözümler Hazırlama Rehberi. 2 Ağustos 2017 tarihinde chemiasoft.com'dan alındı
  5. IUPAC Gold Book - Standart Çözüm. Goldbook.iupac.org sitesinden 2 Ağustos 2017 tarihinde alındı
  6. Stok Standart Çözümleri. 2 Ağustos 2017 tarihinde chemiasoft.com'dan alındı
  7. Standart Çözümler Yapma. Creative-chemestry.org sitesinden 2 Ağustos 2017 tarihinde alındı.