Haloidal Tuzlar Nelerdir? (Örneklerle)

halojenür tuzları bunlar bir bazın bir hidroksit (OH) ile bir hidrazit (H) ile birleştirilmesiyle elde edilen üründür. Nötrleştirme tepkimesidir, yani sonucun çok kararlı bir iyonik bağ ile tuz ve yan ürün olarak su olduğu hiçbir yük ile hiçbir ürün bırakılmaz..

Bu tür tuzların önemli bir özelliği, yapılarında oksijeni bulunmaması ve bu yüzden oksijenlenmemiş tuzlar olarak adlandırılmalarıdır..

Tuzlar, bir asidin bir baz ile birleştirilmesiyle oluşan iyonik bağlara sahip bileşiklerdir. Reaktiflerinin yapısına bağlı olarak, yani güçlü veya zayıf asitler veya bazlarsa, farklı tuz türleri vardır..

Halit tuzlarının en yaygın örneklerinden biri, daha iyi sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorürdür (NaCl)..

Asitler ve bazlar

Halit tuzlarının oluşumunu anlamak için asit ve baz kavramlarını dikkate almak önemlidir..

-Bir asit, suyla etkileşime girdiğinde H iyoninin çok daha büyük bir aktivitesini üreten, 7'den daha az bir pH üreten bir bileşiktir..

-Bir baz, suyla etkileşime girdiğinde daha dikkat çekici bir OH iyon aktivitesi üreten, 7'den daha büyük bir pH üreten bir bileşiktir. Güçlü bir baz, pH'ı büyük ölçüde yükselten bir bazdır;.

Günlük hayatta etkileşime girdiğimiz bazı asitler portakal ve limon gibi çeşitli meyvelerde bulunan sitrik asittir..

Nasıl oluşur? 

Halojenür tuzlarını oluşturan genel reaksiyon aşağıdaki şekilde sunulur:

Asit + Baz → Tuz + Alt Ürün

Yan ürün ve tuzun doğası kullanılan asit ve bazlara göre değişecektir:

-Güçlü bir asit ve zayıf bir baz için, tuz asidik olacak ve yan ürün protonlar (H) olacaktır..

-Zayıf bir asit ve güçlü bir baz için, tuz baz olacak ve yan ürün OH iyonları olacaktır..

-Halit tuzları söz konusu olduğunda, reaksiyon nötrdür, tuz şarjı olmayacak ve yan ürün su olacaktır. Bu çok kararlı bir ürün olmasının nedeni budur.

Sodyum klorit üretmek için meydana gelen reaksiyon aşağıdaki gibidir:

NaOH + HC1 → NaCl + H20

İlk bileşik sodyum hidroksit, ikincisi hidroklorik asit, ilk ürün tuz (sodyum klorür) ve sudur.

Haloidal tuzların özellikleri

-İyi tanımlanmış beyaz veya parlak kristallerdir..

-Suda çözündüklerinde çok iyi elektrik iletkenleridirler.

-Harika bir reaktivite var

Örnekler

-NaCl: Tatlandırıcı yiyeceklerin yanı sıra, yiyeceklerin korunmasına da yardımcı olur. Endüstride kağıt ve deterjan üretimi için hizmet vermektedir..

-Kl: Tiroid gibi organları korumak amacıyla nükleer acil durumlar için tıbbi kullanım sağlanmıştır..

-KNO3: ağırlıklı olarak gübre üretiminde kullanılır.

-RbBr: X-ışınları ve elektriksel iletkenlik ile bazı araştırmalarda kullanılır.

-BaCl2: Laboratuarlarda saflaştırma ile ilgili farklı testler için kullanılması yaygındır. Ayrıca, piroteknik yangınların oluşumunda da kullanılır..

referanslar

1. Kilpatrick, M. (1935). Asitler, bazlar ve tuzlar. Kimya Eğitimi Dergisi, 109-111.
2. Chang, R., & Overby, J.S. (2011). Genel kimya: Temel kavramlar (6. basım). New York, NY: McGraw-Hill.
3. McLagan, D.S., Huang, H., Lei, Y.D., Wania, F., ve Mitchell, C.P.J. (2017). Sodyum karbonat uygulaması, otomatik toplam cıva analizinde katalizörlerin kükürt zehirlenmesini önler. Spectrochimica Acta Bölüm B: Atomik Spektroskopi, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Amerikan tiroid birliği nükleer bir acil durumda potasyum iyodür alımının kullanımı ile ilgili bilimsel açıklama. Tiroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
5. Yousef, A.R.M., Ali, E.A.M., Ahmed, D.M.M., ve El-Hady, M.A. (2016). Potasyum, jatropha curcas'ın meyve ve yağ verimliliğini en üst düzeye çıkarmak için makro besin olarak kullanılır (bölüm 2: Potasyum nitrat kullanımı (KNO3)). Uluslararası Tarımsal Araştırmalar Dergisi, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115