Doymuş bir çözüm nedir? (örneklerle)

bir doymuş çözelti bir çözücü içinde çözünmüş maksimum çözünen konsantrasyonunu içeren kimyasal bir çözeltidir. Solventin çözündüğü çözünme hızlarının ve yeniden kristalleşme oranının eşit olduğu dinamik bir denge durumu olarak kabul edilir (J., 2014)..

İlave çözelti doymuş bir çözelti içinde çözülmeyecek ve sıvı içinde katı mı yoksa çökeltilmiş mi yoksa sıvı mı gaz ise efervesans olacağı gibi farklı bir aşamada görünecektir (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Doymuş bir çözeltinin bir örneği, Şekil 1'de gösterilmektedir. Şekil 1.1, 1.2 ve 1.3'te, beherde sabit bir su hacmi vardır. Şekil 1.1'de, kırmızı oklarla temsil edilen, çözünen maddenin çözünmeye başladığı doyma sürecine başlar..

Şekil 1.2'de, katıların çoğu, mavi oklarla temsil edilen yeniden kristalleştirme işleminden dolayı tamamen çözüldü, fakat tamamen çözülmedi..

Şekil 1.3'te, sadece küçük bir miktar çözünen çözülmeden kalır. Bu durumda, yeniden kristalleşme hızı çözünme hızından daha büyüktür. (doygunluk tipleri, 2014)

Bir çözücü içinde bir çözünen maddenin maksimum konsantrasyon noktası, doyma noktası olarak bilinir..

indeks

• 1 Doygunluğu etkileyen faktörler
  • 1.1 Sıcaklık
  • 1.2 Basınç
  • 1.3 Kimyasal bileşim
  • 1.4 Mekanik faktörler
• 2 Doygunluk ve çözünürlük eğrileri
• 3 Doymuş çözeltilerden örnekler
• 4 Aşırı doymamış bir çözüm nedir?
• 5 Kaynakça

Doygunluğu etkileyen faktörler

Bir çözücü içinde çözülebilen çözünen miktarı, en önemlileri arasında olan farklı faktörlere bağlı olacaktır:

sıcaklık

Çözünürlük sıcaklıkla artar. Örneğin, sıcak suda soğuk sudan daha fazla tuz çözebilirsiniz.

Bununla birlikte, istisnalar olabilir, örneğin, gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır. Bu durumda, çözünen moleküller ısıtıldığında kinetik enerji alır, bu da kaçmalarını kolaylaştırır.

basınç

Basınçtaki artış, çözünen maddenin çözünmesini zorlayabilir. Bu genellikle sıvılardaki gazları çözmek için kullanılır..

Kimyasal bileşimi

Çözeltinin ve çözücünün doğası ve çözelti içindeki diğer kimyasal bileşiklerin varlığı çözünürlüğü etkiler. Örneğin, sudaki tuzdan daha fazla miktarda suyu suda çözebilirsiniz. Bu durumda, şekerin daha fazla çözünür olduğu söylenir..

Sudaki etanol birbirleriyle tamamen çözünür. Bu özel durumda, çözücü daha fazla miktarda olan bileşik olacaktır.

Mekanik faktörler

Esas olarak sıcaklığa bağlı olan çözünme hızının aksine, yeniden kristalleşme oranı, bir çözelti hareketsiz olduğunda tercih edilen kristal kafesi yüzeyindeki çözünen madde konsantrasyonuna bağlıdır..

bu nedenle, çözümün karıştırılması bu birikimden kaçının, çözünmeyi en yüksek seviyeye çıkarın (doygunluk tipleri, 2014).

Doygunluk ve çözünürlük eğrileri

Çözünürlük eğrileri, bir miktar çözücü içinde çözünen çözünen miktarının belirli bir sıcaklıkta karşılaştırıldığı grafiksel bir veri tabanıdır..

Çözünürlük eğrileri genellikle 100 gram su içinde katı veya gaz halindeki bir miktar çözünen madde için çizilir (Brian, 2014)..

Şekil 2, sudaki birkaç çözücünün doyma eğrilerini gösterir..

Koordinatlar ekseninde santigrat derece sıcaklığa sahipsiniz ve apsis ekseninde 100 gram su başına çözünen gram cinsinden ifade edilen çözünme konsantrasyonuna sahipsiniz..

Eğri, belirli bir sıcaklıktaki doyma noktasını gösterir. Eğrinin altındaki alan, doymamış bir çözelti olduğunu gösterir ve bu nedenle daha fazla çözünebilir.

Eğrinin üstündeki alan üst doymamış bir çözeltiye sahiptir. (Çözünürlük Eğrileri, s.f.)

Örnek olarak, sodyum klorür (NaCl), 25 derece santigratta, doymuş bir çözelti elde etmek için yaklaşık 35 gram NaCl'yi 100 gram su içinde çözebilirsiniz. (Cambrige Üniversitesi, s.f.)

Doymuş çözeltilere örnekler

Doymuş çözeltiler günlük olarak bulunabilir, kimyasal bir laboratuvarda olması gerekmez. Çözücü mutlaka su olmak zorunda değildir. Aşağıda, doymuş çözeltilerin günlük örnekleri verilmiştir:

-Genel olarak soda ve alkolsüz içecekler sudaki karbondioksitle doymuş çözeltilerdir. Bu nedenle, basınç serbest bırakıldığında, karbondioksit kabarcıkları oluşur..

-Toprak toprakları azotla doyuruldu.

-Doymuş bir çözelti oluşturmak için sirkeye şeker veya tuz ekleyebilirsiniz.

-Çözülünceye kadar süte çikolata tozu ekleyin, doymuş bir çözelti oluşturun.

-Süt, una daha fazla un eklenemeyen bir şekilde unla doyurulabilir..

-Erimiş tereyağı, tuz artık çözülmediğinde tuza doyurulabilir..

Doymamış bir çözüm nedir?

Süper doymuş bir çözeltinin tanımı, normal olarak çözücü içinde çözülenden daha fazla çözünmüş çözünen ihtiva eden bir çözeltidir. Bu genellikle çözeltinin sıcaklığını artırarak yapılır.

Solüsyonda hafif bir değişiklik yapılması veya bir "tohum" ya da küçük bir çözünen kristali katılması, fazla çözünen maddenin kristalleşmesini zorlar. Kristal oluşumu için çekirdeklenme noktası yoksa, aşırı çözünen çözelti içinde kalabilir.

Başka bir süper doygunluk biçimi, doymuş bir çözelti dikkatlice soğutulduğunda ortaya çıkabilir. Koşullardaki bu değişiklik, konsantrasyonun doyma noktasından daha büyük olduğu, solüsyonun aşırı doygun olduğu anlamına gelir..

Bu, bir kimyasalın saflaştırılması için yeniden kristalleştirme işleminde kullanılabilir: sıcak çözücü içinde doyma noktasına kadar çözülür, daha sonra çözücü soğurken ve çözünürlük azaldıkça, fazla çözünen madde çökelir.

Çok daha düşük bir konsantrasyonda bulunan safsızlıklar çözücüyü doyurmaz ve bu nedenle sıvı içinde çözünmüş halde kalır.

Referanslar

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Temmuz). Doymuş Çözüm Tanımı ve Örnekler. About: about.com sitesinden alındı
2. Cambrige Üniversitesi. (N.D.). Çözünürlük eğrileri. Dynamicscience.com'dan alındı: dynamicscience.com.au.
3. Doymuş Solüsyon Örnekleri. (N.D.). Bölümünüzden alındı: samples.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, 4 Haziran). Doymuş ve Süper Doymuş Çözümler. Socratic.org'dan alındı: socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Doymuş Çözüm: Tanım ve Örnekler. Study.com'dan alındı: study.com.
6. , B. (2014, 14 Ekim). Doymuş ve Süper Doymuş Çözümler. Socratic.org'dan alındı: socratic.org.
7. Çözünürlük eğrileri. (N.D.). KentChemistry'den alındı: kentchemistry.com.
8. Doygunluk Tipleri. (2014, 26 Haziran). Chemret Libretex'ten alındı: chem.libretexts.org.