Polar Kovalent Bağlantı Nedir? (Örneklerle)

bir kutupsal kovalent bağ iki atom arasında, bağı oluşturan elektronların eşit olmayan şekilde dağıldığı bir kovalent bağdır..

Elektrikli dipollerin şarjı tam bir ünite şarjından daha azdır, bu nedenle kısmi şarj olarak kabul edilir ve delta plus (δ +) ve delta eksi (δ-) ile gösterilir (Boundless, 2016).

Pozitif ve negatif yükler bağda ayrıldığından, polar kovalent bağlara sahip moleküller diğer moleküllerdeki dipollerle etkileşime girer..

Bu, aralarında dipol-dipol moleküller arası kuvvetler üretir (Helmenstine, Polar Bond Tanımı ve Örnekleri, 2017).

Elektronegatiflik ve bağlanma polaritesi

Bir bağın polaritesi (kutup derecesi) büyük ölçüde bağlı atomların göreceli elektronegatiflikleri ile belirlenir..

Elektronegatiflik (χ), bir molekül içindeki bir atomun veya elektronları kendine çekecek bir iyonun kapasitesi olarak tanımlanır. Bu nedenle, elektronegatiflik ve bağ polaritesi arasında doğrudan bir ilişki vardır (Polar Covalent Bonds, S.F.).

Bağlanan atomlar aynı veya benzer elektronegatifliklere sahipse, bir bağ polar değildir. Eğer bağlı atomların elektronegatiflikleri eşit değilse, bağın en elektronegatif atomlara doğru polarize olduğu söylenebilir..

B (χB) 'nin elektronegativitesinin, A (χA)' nın elektronegativitesinden daha büyük olduğu bir bağ, en elektronegatif atomdaki kısmi negatif yük ile gösterilir:

bir ^δ+-B ^δ-

Elektronegativitenin değeri ne kadar yüksek olursa, atomun bir çift bağlayıcı elektron çekme kuvveti o kadar artar.

Şekil 1, periyodik tablodaki her sembolün altındaki farklı elementlerin elektronegatiflik değerlerini göstermektedir.

Bazı istisnalar dışında, elektronegativiteler bir ailede soldan sağa bir süre içinde artar, yukarıdan aşağıya doğru düşer. (Elektronegatiflik: Sınıflandırma Bağ Türü, S.F.).

Elektronegativiteler, iki atom bir araya geldiğinde bağ elektronları çiftine ne olacağı hakkında bilgi verir..

Polar kovalent bağlar, söz konusu atomların elektronegatiflik farkının 0,5 ile 1,7 arasında olması durumunda oluşur..

En güçlü bağ elektron çiftini çeken atom biraz daha negatifken, diğer atom molekülde bir dipol oluşturarak biraz daha pozitif.

Elektronegatiflikteki fark arttıkça, bağa katılan atomlar daha negatif ve pozitif olacaktır. (ELEKTRONEGATİVİTE VE POLAR KOVALENT BONDING, S.F.).

Kutupsal bağlar, saf kovalent bağ ile saf iyonik bağ arasındaki ayrım çizgisidir..

Saf kovalent bağlar (polar olmayan kovalent bağlar) atomlar arasında eşit miktarda elektron paylaşırlar.

Teknik olarak, polar olmayan birleşme noktası ancak atomlar birbirleriyle aynı olduğunda meydana gelir (örneğin, gaz H₂ veya Cl gazı₂), ancak kimyagerler elektronegatiflik açısından 0,4'ten düşük bir farkla atomlar arasındaki herhangi bir bağı polar olmayan bir kovalent bağ olarak kabul ederler..

Örneğin, karbondioksit (CO₂) ve metan (CH₄) polar olmayan moleküllerdir.

İyonik bağlarda, bağdaki elektronlar esasen bir atom tarafından diğeri tarafından bağışlanır (örn., NaCl)..

İyonik bağlar, aralarındaki elektronegatiflik farkı 1,7'den büyük olduğunda atomlar arasında oluşur. İyonik bağlar söz konusu olduğunda elektron paylaşımı yoktur ve birleşme elektrostatik kuvvetlerle oluşur..

Polar kovalent bağ örnekleri

Su (H₂O) kutupsal bir molekülün en klasik örneğidir. Suyun evrensel çözücü olduğu söylenir, ancak bunun evrensel olarak her şeyi çözdüğü anlamına gelmez, ancak bolluğundan dolayı polar maddeleri çözmek için ideal bir çözücüdür (Helmenstine, 2017).

Şekil 1'deki değerlere göre, oksijenin elektronegativite değeri 3.44, hidrojenin elektronegativitesi 2.10'dur..

Elektronların dağılımındaki eşitsizlik, molekülün bükülmüş halini açıklar. Molekülün "oksijen" tarafı negatif bir net yüke sahipken, iki hidrojen atomu (diğer "tarafta") net bir pozitif yüke sahiptir (şekil 3).

Hidrojen klorür (HCI), kutupsal kovalent bir bağı olan bir molekül örneğidir.

Klor en elektronegatif atomdur, bu nedenle bağdaki elektronlar klor atomu ile hidrojen atomundan daha yakından ilişkilidir..

Negatif net yüke sahip klorin tarafı ve net pozitif yüke sahip olan hidrojen tarafı ile bir dipol oluşturulur. Hidrojen klorür doğrusal bir moleküldür, çünkü sadece iki atom vardır, bu nedenle başka bir geometri mümkün değildir.

Amonyak molekülü (NH₃) ve aminler ve amitler, azot, hidrojen ve ikame atomları arasındaki polar kovalent bağlara sahiptir..

Amonyak durumunda, dipol azot atomunun daha negatif bir şekilde yükleneceği, azot atomunun bir tarafındaki üç hidrojen atomunun hepsinin pozitif bir yük ile yükleneceği şekildedir.

Asimetrik bileşikler kutupsal kovalent özellikler gösterir. Elektronegatiflik farkına sahip fonksiyonel gruplara sahip organik bir bileşik polariteyi gösterir.

Örneğin, 1-klorobütan (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl) Cl üzerinde kısmi bir negatif yük ve karbon atomları üzerine dağıtılmış kısmi pozitif yükü gösterir. Buna endüktif etki denir (TutorVista.com, S.F.).

referanslar

1. (2016, 17 Ağustos). Kovalent Bağlar ve Diğer Bağlar ve Etkileşimler. Boundless.com adresinden kurtarıldı.
2. ELEKTRONEGATİVİTE VE POLAR KOVALENT BONDING. (S.F.). Dummies.com sitesinden kurtarıldı.
3. Elektronegatiflik: Bond Türünü Sınıflandırma. (S.F.). Chemteam.info'dan alındı.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 12 Nisan). Polar ve Polar Olmayan Molekül Örnekleri. Thoughtco.com sitesinden alındı.
5. Helmenstine, A. M. (2017, 17 Şubat). Polar Bond Tanımı ve Örnekleri. Thoughtco.com sitesinden alındı.
6. Polar Kovalent Bağlar. (S.F.). Saylordotorg.github.io adresinden kurtarıldı.