Koordineli Kovalent Bağlantı Nedir? (Örneklerle)

bir koordineli kovalent bağ veya koordinasyon linkibağlı atomlardan birinin tüm paylaşılan elektronları sağladığı bir bağ türü.

Basit bir kovalent bağda, her atom bağa bir elektron sağlar. Öte yandan, bir koordinasyon bağında, elektronu bir bağ oluşturmak için bağışlayan atomlara donör atom denir, buna katılmak için elektron çiftini kabul eden atoma alıcı atom denir (Clark, 2012)..

Bir koordinasyon bağı, verici atomlardan başlayan ve alıcı atomda biten bir okla temsil edilir (Şekil 1). Bazı durumlarda verici bir molekül olabilir.

Bu durumda, moleküldeki bir atom, kabul edici kapasiteye sahip olan molekül Lewis asidi (Koordinat Covalent Bond, S.F.) olurken, Lewis bazında olan bir çift elektron bağışında bulunabilir..

Bir koordinasyon linki basit bir kovalent linkinkine benzer özelliklere sahiptir. Bu tür bir bağa sahip olan bileşikler genellikle düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir, atomlar (iyonik bağın aksine) ile bileşikler arasında varolmayan bir etkileşime sahiptirler (Atkins, 2017)..

Bazı koordineli kovalent bağ örnekleri

Bir koordinasyon bağının en yaygın örneği, bir amonyak molekülü ve bir asitten gelen bir protonun birleşimi ile oluşan amonyum iyonudur..

Amonyakta, azot atomunun oktetini tamamladıktan sonra bir çift elektron vardır. Bu soliter çifti hidrojen iyonuna bağışlayın, böylece azot atomu bir donör haline gelir. Hidrojen atomu alıcı olur (Schiller, S.F.).

Dative bağlantının bir başka yaygın örneği, hidronyum iyonu oluşumudur. Amonyum iyonunda olduğu gibi, su molekülünün serbest elektron çifti, alıcı olan protonun donörü olarak görev yapar (şekil 2).

Bununla birlikte, koordinasyon bağlantısı kurulduktan sonra, oksijene bağlanan tüm hidrojenlerin tam olarak eşdeğer olduğu dikkate alınmalıdır. Bir hidrojen iyonu tekrar kırıldığında, hidrojenin hangisinin salındığı arasında bir ayrım yoktur..

Kovalent bir koordinat bağının oluşumunu gösteren Lewis bazlı bir asit reaksiyonunun mükemmel bir örneği, bor trifluorid ilave maddesinin amonyakla oluşum reaksiyonudur..

Bor triflorür, bor atomu etrafında soygaz yapısına sahip olmayan bir bileşiktir. Bor, değer kabuğunda yalnızca 3 çift elektron vardır, bu yüzden BF3'ün elektronlarda eksik olduğu söylenir..

Paylaşılmayan elektron çifti amonyak azotu bu eksikliği gidermek için kullanılabilir ve bir koordinasyon bağı içeren bir bileşik oluşur..

Bu elektron azot çifti borun boş orbitaline bağışlanır. Burada amonyak Lewis'in temelidir ve BF3 Lewis'in asididir.

Koordinasyon kimyası

Sadece geçiş metallerini oluşturan bileşiklerin çalışmasına adanmış inorganik bir kimya dalı vardır. Bu metaller, karmaşık moleküller oluşturmak için koordinasyon bağları aracılığıyla diğer atomlara veya moleküllere bağlanır..

Bu moleküller koordinasyon bileşikleri olarak bilinir ve bunları inceleyen bilime koordinasyon kimyası denir..

Bu durumda, elektron donörü olacak metale bağlı madde, ligand olarak bilinir ve genel olarak koordinasyon bileşikleri kompleksler olarak bilinir..

Koordinasyon bileşikleri B12 vitamini, hemoglobin ve klorofil, boyalar ve pigmentler ve organik maddelerin hazırlanmasında kullanılan katalizörler gibi maddeleri içerir (Jack Halpern, 2014).

Kompleks iyonun bir örneği kobalt kompleksi olur [Co (NH₂CH₂CH₂NH₂) 2ClNH₃]²⁺  ki dikloroaminetilen diamin kobalt (IV) olur.

Koordinasyon kimyası, çeşitli kobalt (III) klorür ve amonyak bileşiklerini inceleyen İsviçreli bir kimyager olan Alfred Werner'in çalışmasından kaynaklandı. Werner, hidroklorik asit ilavesinden sonra, amonyağın tamamen yok edilemediğini gözlemledi. Daha sonra, amonyağın merkezi kobalt iyonuna daha sıkı bağlanmasını önerdi.

Bununla birlikte, sulu gümüş nitrat eklendiğinde, oluşturulan ürünlerden biri katı gümüş klorürdü. Oluşan gümüş klorür miktarı, kobalt (III) klorüre bağlı amonyak moleküllerinin sayısıyla ilişkiliydi.

Örneğin, CoCl'ye gümüş nitrat eklendiğinde₃ · 6NH₃, üç klorür gümüş klorür oldu.

Bununla birlikte, CoCl'ye gümüş nitrat eklendiğinde₃ · 5NH₃, 3 klorürün sadece 2'si gümüş klorür oluşturdu. CoCl tedavi edildiğinde₃.4NH₃  gümüş nitrat ile, üç klorürden biri gümüş klorür olarak çöktürülmüş.

Elde edilen gözlemler, karmaşık veya koordinasyon bileşiklerinin oluşumunu önermiştir. Bazı metinlerde birinci küre olarak da ifade edilen iç koordinasyon alanında, ligandlar doğrudan merkezi metale bağlanır.

Dış koordinasyon alanında, bazen ikinci küre olarak adlandırılan diğer iyonlar, kompleks iyona bağlanır. Werner, 1913'te koordinasyon teorisi nedeniyle Nobel Ödülü'ne layık görüldü (Koordinasyon Kimyasına Giriş, 2017).

Bu koordinasyon teorisi, geçiş metallerinin iki tür değere sahip olmasını sağlar: metalin oksidasyon numarasına göre belirlenen ilk değer ve koordinasyon numarası adı verilen diğer değer.

Oksidasyon numarası metalde ne kadar kovalent bağ oluşabileceğini (örneğin demir (II) FeO üretir) ve koordinasyon numarası kompleksinde ne kadar koordinasyon bağının oluşturulabileceğini belirtir (örneğin 4 numaralı koordinasyonlu demir [FeCl₄]^- ve [FeCl₄]^2-) (Koordinasyon Bileşikleri, 2017).

Kobalt durumunda, 6 numaralı koordinasyona sahiptir. Bu yüzden Werner'in deneylerinde, gümüş nitrat eklerken, altı yüzlü bir kobalt bırakacak olan gümüş klorür miktarı her zaman elde edildi..

Bu tür bir bileşiğin koordinasyon bağlantıları renkli olma özelliğine sahiptir..

Aslında, bir metal (kırmızı demir, mavi kobalt vb.) İle ilişkili tipik renklendirmeden sorumludurlar ve spektrofotometrik absorpsiyon ve atomik emisyon testleri için önemlidir (Skodje, S.F.).

referanslar

1. Atkins, P. W. (2017, 23 Ocak). Kimyasal bağlanma Britannica.com adresinden kurtarıldı.
2. Clark, J. (2012, Eylül). KOİDDAT (ÇEŞİTLİ KOVALENT) BAĞLAMA. Chemguide.co.uk sitesinden alındı..
3. Koordinat Bonosu. (S.F.). Kimya.tutorvista kurtarıldı.
4. Koordinasyon Bileşikleri. (2017, 20 Nisan). Kurtarılan dechem.libretexts.org.
5. Koordinasyon Kimyasına Giriş. (2017, 20 Nisan). Chem.libretexts.org sitesinden alındı..
6. Jack Halpern, G. B. (2014, 6 Ocak). Koordinasyon bileşiği. Britannica.com adresinden kurtarıldı.
7. Schiller, M. (S.F.). Koordinat Kovalent Bağlama. Easychem.com adresinden kurtarıldı.
8. Skodje, K. (S.F.). Koordinat Kovalent Bağları: Tanım ve Örnekler. Study.com sitesinden alındı.