Pay:
Kimyasal Periyodiklik Nedir? Ana özellikleri
kimyasal periyodiklik veya kimyasal özelliklerin periyodikliği, atom sayısı arttığında elementlerin kimyasal özelliklerinde düzenli, tekrarlayan ve tahmin edilebilir bir değişiklik olabilir.
Bu şekilde, kimyasal periyodiklik, atom numaralarına ve kimyasal özelliklerine göre tüm kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının temelidir..
Kimyasal periyodikliğin görsel temsili periyodik tablo, Mendeleïev tablo veya elementlerin periyodik sınıflandırması olarak bilinir..
Bu, atom numaralarının sıralanış sırasına göre düzenlenmiş ve elektronik konfigürasyonlarına göre düzenlenmiş tüm kimyasal elementleri gösterir. Yapısı, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom numaralarının periyodik fonksiyonu olduğu gerçeğini yansıtır..
Bu periyodiklik çok faydalı oldu, çünkü keşfedilmeden önce masadaki boş yerleri işgal edecek bazı elementlerin özelliklerini tahmin etmeyi sağladı..
Periyodik tablonun genel yapısı, elementlerin artan atom sayıları sırasına göre düzenlendiği sıra ve sütunların bir düzenlemesidir..
Çok sayıda periyodik özellik vardır. En önemlileri arasında atom boyutu ve iyon oluşturma eğilimi ile ilgili etkin nükleer yük ve yoğunluğu, erime noktasını ve kaynama derecesini etkileyen atom yarıçapı göze çarpmaktadır..
Aynı zamanda temel, iyonik yarıçap (iyonik bir bileşiğin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler), iyonlaşma potansiyelini, elektronegatifliği ve elektronik afinitesidir..
4 ana periyodik özellik
Atomik radyo
Atomun boyutları ile ilgili bir ölçüme atıfta bulunur ve temas eden iki atomun merkezleri arasındaki mesafenin yarısına tekabül eder.
Periyodik tablodaki bir kimyasal element grubunu yukarıdan aşağıya doğru hareket ettirerek, atomlar genişleme eğilimindedir, çünkü en dıştaki elektronlar çekirdekten daha uzak enerji seviyelerini işgal eder.
Bu nedenle atom yarıçapının (yukarıdan aşağıya) periyod ile arttığı söylenir..
Bunun tersine, tablo aynı döneminde soldan sağa doğru giden bu nedenle, elektrik yükünü sabit olarak arttıran ve demektir proton ve elektronlar sayısını, çekim kuvvetini arttırır. Bu atomların boyutunu azaltmak eğilimindedir yapar.
İyonlaşma enerjisi
Bir elektronu nötr bir atomdan çıkarmak için gereken enerjidir..
Periyodik tabloda kimyasal elementlerin bir grup yukarı ve aşağı yürürken, son katın elektronlar çekirdek çeken daha uzak olan pozisyonlar azalan bir elektrik kuvvetiyle çekirdeğe çekici olacaktır.
Bu nedenle iyonlaşma enerjisinin grupla birlikte arttığı ve dönemle birlikte azaldığı söyleniyor..
elektronegatiflik
Bu kavram, bir atomun kimyasal bir bağı bütünleştiren elektronlara doğru çekim yarattığı kuvveti ifade eder..
Elektronegativite soldan sağa doğru bir süre boyunca artar ve metalik karakterdeki düşüşe denk gelir.
Bir grupta elektronegatiflik, atom sayısını artırarak ve metalik karakteri artırarak azalır..
En elektronegatif elemanlar periyodik tablonun sağ üst kısmında ve tablonun sol alt kısmında en az elektronegatif elemanlar bulunur.
Elektronik yakınlık
Elektronik afinite, nötr bir atomun negatif iyon oluşturduğu bir elektronu aldığı anda salınan enerjiye karşılık gelir..
Elektronları kabul etme eğilimi bir grupta üstten alta doğru azalır ve periyodun sağına hareket ederken artar..
Periyodik tablodaki elementlerin organizasyonu
Bir eleman atom numarasına göre periyodik tabloda olduğu (proton sayısı her birinin elemanın atomu olduğu) olduğu ve tip alt düzey geçen elektron bulunduğu.
Elementlerin grupları veya aileleri tablonun sütunlarında bulunur. Bunlar benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir ve en fazla harici enerji seviyesinde aynı sayıda elektron içerir..
Şu anda, periyodik tablo, her biri bir harf (A veya B) ve bir Roma rakamı ile temsil edilen 18 gruptan oluşmaktadır..
A grubunun elementleri temsili olarak bilinir ve B gruplarının elementlerine geçiş elementleri denir..
Buna ek olarak iki 14 element grubu vardır: sözde "nadir toprak" ya da lantanit ve aktinit serisi olarak da bilinen iç geçiş.
Periyotlar satırlar halinde (yatay çizgiler) ve 7'dir. Her periyottaki elementler ortak sayıda aynı yörüngeye sahiptir..
Bununla birlikte, periyodik tablonun gruplarında olanlardan farklı olarak, aynı dönemdeki kimyasal elementler benzer özelliklere sahip değildir..
Elementler, en yüksek enerjili elektronun bulunduğu yörüngeye göre dört gruba ayrılır: s, p, d ve f.
Aileler veya eleman grupları
Grup 1 (alkali metal ailesi)
Herkesin nihai enerji seviyesinde elektronu vardır. Bunlar su ile reaksiyona girdiğinde alkali çözeltiler oluşturur; dolayısıyla adı.
Bu grubu oluşturan elementler potasyum, sodyum, rubidyum, lityum, francium ve sezyum'dur..
Grup 2 (alkalin toprak metal ailesi)
En son enerji seviyesinde iki elektron içerirler. Magnezyum, berilyum, kalsiyum, stronsiyum, radyum ve baryum bu aileye aittir..
Grup 3 ila 12 (geçiş metali ailesi)
Onlar küçük atomlardır. Civa dışında oda sıcaklığında katıdırlar. Bu grupta demir, bakır, gümüş ve altın öne çıkıyor.
Grup 13
Bu gruba metalik, metalik olmayan ve yarı metalik tip unsurlar katılmaktadır. Galyum, bor, indiyum, talyum ve alüminyumdan oluşur.
Grup 14
Karbon, bu gruba aittir, yaşam için temel bir unsurdur. Semimetalik, metalik ve metalik olmayan elementlerden oluşur..
Karbonun yanı sıra kalay, kurşun, silikon ve germanyum da bu grubun bir parçası..
Grup 15
Havadaki en büyük varlığı olan azottan, ayrıca arsenik, fosfor, bizmut ve antimondan oluşur..
Grup 16
Bu grupta oksijen ve selenyum, kükürt, polonyum ve tellür.
Grup 17 (Yunanca "tuz oluşturan" den halojen ailesi)
Elektronları yakalamak kolaydır ve metal değildirler. Bu grup, brom, astatin, klor, iyot ve florden oluşur.
Grup 18 (asil gazlar)
En kararlı kimyasal elementlerdir, çünkü atomları son elektron katmanını doldurduğundan kimyasal olarak atıldırlar. Helyum hariç, Dünya atmosferinde çok az bulunurlar..
Son olarak, tablonun dışındaki son iki satır, nadir topraklar, lantanitler ve aktinitlere karşılık gelir..
referanslar
- Chang, R. (2010). Kimya (Cilt 10). Boston: McGraw-Hill.
- Brown, T.L. (2008). Kimya: merkezi bilim Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Salonu.
- Petrucci, R. H. (2011). Genel kimya: ilkeler ve modern uygulamalar (Cilt 10). Toronto: Pearson Kanada.
- Bifano, C. (2018). Kimya dünyası Karakas: Polar Vakfı.
- Bellandi, F ve Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T ve Contreras, R. (2004). Kimyasal elementler ve periyodiklikleri. Mérida: Andes Üniversitesi, VI. Venezüella Kimya Öğretmenliği Okulu.
- Periyodiklik Nedir? Kimya Kavramlarını Gözden Geçir. (2018). ThoughtCo. Https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600 adresinden 3 Şubat 2018 tarihinde alındı