Atomik ağırlıktan oluştuğu, nasıl hesaplandığı ve örnekler

atom ağırlığı Belirli bir kimyasal elementin atomlarının ortalama kütlesidir. Kelimenin tam anlamıyla farklı olmasına rağmen, kesinlikle bir atom kütlesi olarak bilinir ve kullanılır..

Fizikte 'ağırlık' terimi, Newton gibi kuvvet birimleriyle ifade edilen yerçekimi alanında uygulanan kuvveti ifade eder. Bununla birlikte, 1908'den beri, şu anda göreceli atom kütlesi olarak daha iyi bilinen atom ağırlığı terimi kullanılmıştır; yani, onlar eş.

Atomlar, aynı element için bile çok küçük, bol ve farklıdır, onlara kütle gibi fiziksel bir büyüklük kazandırmak kolay bir iş değildir. Kesin olarak zaman içerisinde kimyasal elementin ağırlığını veya atom kütlesini temsil eden ünitenin seçimi değişmiştir..

İlk olarak, hidrojen atomu (H) olan en küçük atomun kütlesi atomik kütle birimi olarak seçildi. Daha sonra 1/16 doğal oksijen atomik kütle birimi olarak değiştirildi ve sonra hafif izotop tercih edildi. ¹⁶Ey.

1961'den beri, karbon atomunun (C) büyük önemi nedeniyle, atom ağırlığını C-12 izotopuna yönlendirmek için seçildi. Ek olarak, C atomu merkezi kimyasal element veya organik kimya ve biyokimyanın anahtarıdır.

indeks

• 1 Atom ağırlığı nedir??
• 2 adet
• 3 Atom ağırlığı nasıl hesaplanır??
  • 3.1 Düşünceler
• 4 Örnek
• 5 Kaynakça

Atom ağırlığı nedir??

Kimyasal bir element oluşturan doğal izotopların kütlelerinin ortalama ağırlığı, atom ağırlığı (AP) olarak bilinir. Terim, kimyasal elementlerin her birinin atomlarının sahip olduğu göreceli atom kütlesini belirtir..

İlk bölümde belirtildiği gibi, atomik ağırlık terimi geleneksel olarak kullanılır, ancak gerçekte atomik kütledir. 1961'den bu yana, Carbon-12 atomuna dayanarak, 12 atomun değeri göreceli atom ağırlığı ölçeği için kabul edildi..

Peki o zaman atom kütlesi nedir? Elektronların sağladığı kütle önemsiz olduğundan atomun sahip olduğu proton ve nötronların toplamıdır. Örneğin hidrojen (H) atom kütlesi 1.00974 Da ve Magnezyum (Mg) kütlesi 24.3050 Da'dır..

Karşılaştırma yapmak gerekirse, bu Mg atomlarının H atomlarından daha ağır olduğu anlamına gelir: tam olarak 24 kat. Bir kimyasal elementin ağırlık veya atom kütlesinin değerlerine ihtiyaç duyulduğunda, periyodik tabloya bakılarak elde edilebilir..

birimler

İlk atomik ağırlık birimlerinden biri olan uma, bir oksijen atomunun ağırlığının 1 / 16'sında (0.0625) ifade edildi..

Bu ünite, bir elementin doğal izotoplarının 1912'den itibaren varlığını keşfederek değişti; bu nedenle, izotoplar artık göz ardı edilemezdi.

Halen, atomik kütlenin veya daltonun standart birimi, izotop atomunun ağırlığının 1 / 12'sidir. ¹²C. bu daha istikrarlı ve bol ¹³C ve ¹⁴C.

Standart bir atomik kütle birimi, bir nükleonun (bir proton veya bir nötron) kütlesidir ve 1 g / mol'e eşittir. Bu birleşme veya standardizasyon, 12 birim atom kütlesinin atandığı bir C-12 atomuyla yapıldı..

Ve böylece, göreceli atom ağırlığı veya atom kütlesi şu anda atomların bir molü başına gram olarak ifade edilebilir..

Atom ağırlığı nasıl hesaplanır??

Atom ağırlığını belirlemek için, önce belirli bir atomun sahip olduğu proton ve nötron sayısının toplamı olan izotopun atom kütlesini hesaplamamız gerekir..

Nötron ve protonlara kıyasla kütlesi ihmal edilebilir olduğundan elektron miktarını dikkate almaz..

Aynısı, aynı elementin her izotopuyla yapılır. Daha sonra, doğal bolluğunu bilerek, tüm izotopların ağırlıklı ortalama bir atomik kütlesini, m 100 A (m = atomik kütle ve A bolluğunun 100'e bölünmesiyle) ürününü ekleyerek hesaplıyoruz..

Örneğin, bunların% 93'ünün olduğu bir küme demir atomunuz olduğunu varsayalım. ⁵⁶İnanç,% 5 ⁵⁴İnanç ve kalan% 2 ⁵⁷İnanç: Atom kütleleri, kimyasal sembollerin sol üst köşelerinde zaten işaretlenmiştir. Daha sonra hesaplanıyor:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 g / mol Fe atomu

Bu kümede, demir 55.92 atom ağırlığına sahiptir. Peki ya tüm dünya gezegeninin geri kalanı veya evrenin geri kalanı? Kümede, Dünya'yı göz önünde bulundurursanız bolluğu değişen, daha fazla izotopun olacağı ve hesapların daha karmaşık hale geldiği, ancak üç tane izotop vardır..

hususlar

Periyodik tablodaki raporlanan elementlerin atomik ağırlığının hesaplanmasında aşağıdakiler dikkate alınmalıdır:

-Aynı kimyasal elementin doğasında var olan izotoplar. Farklı sayıda nötron içeren aynı kimyasal elementin atomları o kimyasal elementin izotoplarıdır.

-Her izotoptan elde edilen örneklerde, her birinin atom kütlesi dikkate alınır..

-Ayrıca doğada bulunan örneklerde belirli bir element için izotopların her birinin nispi bolluğu da önemlidir..

-Kişi tek bir atomun atomik ağırlığının değerini tek başına veya elementin doğal bir numunesinde bulunan bulabilir. Veya standart veya ortalama atom ağırlığını belirleyen, aynı elementin izotopları durumunda bir atom grubunun.

-Kimyasal elementlerin standart atom ağırlığını belirlemek için, aynı elementin bir veya daha fazla izotopu göz önünde bulunduruldu..

-Francio (Fr) gibi stabil izotoplara sahip olmayan ve hala standart bir atomik ağırlığa sahip olmayan bazı kimyasal elementler vardır..

Örnekler

Kimyasal elementlerin periyodik cetveline bakılarak, kimyasal elementin atom ağırlığı bulunabilir; yani, tüm kararlı izotoplar göz önünde bulundurularak hesaplananlar (ve bu nedenle birçok ondalık basma eğilimindedir).

Burada, atomik hidrojen sayısının (H), proton sayısına eşit, 1'e eşit olduğu gözlenmiştir. H'nin atom ağırlığı, 1.00794 ve ± 0.00001 u değerine sahip tüm elementlerin en küçüğüdür..

Bor için atomik ağırlığı, doğada elde edilen iki izotop ve değeri 10,806 ila 10,821 arasında değişen tespit edilmiştir..

Doğada izotopları olmayan doğal olmayan ya da sentetik elementlerde standart bir atomik ağırlık yoktur; Diğer kimyasal elementlerin yanı sıra yukarıda belirtilen Fransiyum (Fr), polonyum (Po), radon (Ra) gibi.

Bu durumlarda, atom ağırlığı, bu elementin proton ve nötron sayısının toplamıyla sınırlıdır.

Atomik ağırlığın değeri parantez içinde rapor edilir, bu standart bir atom ağırlığı olmadığı anlamına gelir. Hatta, belirli bir elementin daha fazla izotopu keşfedilirse, standart atomik ağırlığın değeri değişebilir..

referanslar

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Haziran 2018). Atomik Ağırlık Tanımı. Alınan adres: thoughtco.com
2. Jimenez, V. ve Macarulla, J. (1984). Fizyolojik Fizikokimya. (6^ta. ed). Madrid: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. ve Stanley, G. (2008). Kimya. (8^ava. ed). CENGAGE Öğrenme: Meksika.
4. Vikipedi. (2018). Standart atom ağırlığı. Alınan: en.wikipedia.org
5. N. De Leon. (N.D.). Atom Ağırlıkları. Alınan: iun.edu