Sodyum Peroksit (Na2O2) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

sodyum peroksit Na formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir₂Ey₂ bu iki sodyum atomu ve O2 molekülü arasında iki iyonik bağa sahiptir. Na dahil çeşitli hidratlarda ve peroksihidratlarda bulunur.₂Ey₂ · 2H₂Ey₂ · 4H₂O, Na₂Ey₂ · 2H₂O, Na₂Ey₂ · 2H₂Ey₂ ve Na₂Ey₂ · 8H₂Ey.

Bununla birlikte, altıgen bir kristal yapıya sahiptir, ancak, bu form ısıtıldığında, 512 ° C'de bilinmeyen bir simetri fazına geçiş geçirir. Kristal yapı, Şekil 2'de sunulur (Sodyum: sodyum peroksit, 1993-2016)..

Sodyum peroksit, metalik sodyumun oksijenle 130-200 ° C'de reaksiyona sokulmasıyla büyük ölçüde hazırlanabilir (Ashford, 1994), ayrı bir aşamada oksijeni emen sodyum oksit üreten bir işlem:

4 Na + O₂  → Na₂Ey

2 Na₂O + O₂  → 2 Na₂Ey₂

Mevcut parti işlemi, sodyum monoksit içindeki sodyumun kuru hava ile oksidasyonunu ve ardından monoksitin% 90 oksijen ile peroksit içine oksidasyonunu içerir.

1951'de USI, sodyum peroksit üretimi için ilk sürekli işlemi başlattı. İşlem bir açıdan benzersiz: saf oksijen yerine hava kullanıyor.

Neredeyse 70 yıldır, bir toplu işlem varyasyonları kullanılmıştır (SCHOW, 1957), örneğin ticari ürün% 90 ila% 95 arasında hidrojen peroksit içerir.

indeks

• 1 Sodyum peroksitin fiziksel ve kimyasal özellikleri 
• 2 Tepkime ve tehlikeler
• 3 Kullanım
• 4 Kaynakça

Sodyum peroksitin fiziksel ve kimyasal özellikleri 

Sodyum peroksit, atmosfere temasta sarıya dönüşen sarımsı granül bir katıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, S.F.). Görünümü şekil 3'te gösterilmektedir..

Sodyum peroksit, 77.98 g / mol moleküler ağırlığa ve 2.805 g / ml yoğunluğa sahiptir. Bileşik, reaksiyona göre sodyum okside ve moleküler oksijene ayrışmaya başladığı 460.00 ° C erime noktasına sahiptir:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Kaynama noktası 657 ° C'dir (Kraliyet Kimya Derneği, 2015).

Sodyum peroksit, indirgen maddeler, yanıcı malzemeler ve hafif metallerle şiddetli reaksiyon verir. Güçlü bir baz (NaOH) ve oksijen (O2) oluşturmak için ekzotermik ve hızlı ve hatta suyla patlayıcı reaksiyona girer.

Amonyum persülfat içeren bir karışım sürtünmeye maruz kalırsa (bir harçta ezilme), ısıtıldığında veya üzerine bir gaz halinde karbondioksit akışı geçirildiğinde patlayabilir..

Gaz halindeki hidrojen sülfit ile çok sert reaksiyona girer. Havanın yokluğunda bile, reaksiyona bir alev eşlik edebilir. Magnezyum tozu ile bir sodyum peroksit karışımı üzerinden gaz halinde karbondioksit geçtiğinde bir patlama meydana gelir..

Asetik asit veya asetik anhidrit içeren karışımlar soğuk tutulmazsa patlayabilir. Anilin, benzen, dietil eter veya kağıt ve tahta gibi organik malzemelerle temas halinde kendiliğinden tutuşabilirler.

Kömür, gliserin, bazı yağlar ve fosforlu karışımlar yanar veya patlar. Kalsiyum karbid (toz) içeren bir karışım nemli havaya maruz kaldığında alev alabilir ve ısıtıldığında patlayabilir..

Katalitik miktarda manganez dioksit varlığında, genellikle şiddetli bir şekilde ayrışır. Kükürt monoklorür ile karışım şiddetli bir reaksiyona neden olur. Yakıtları reaksiyona sokabilir ve ateşleyebilir (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Sodyum peroksit, reaktivite alarmına göre güçlü bir baz, patlayıcı ve güçlü oksitleyici ajan olarak sınıflandırılan bir bileşiktir. Yanıcı madde içeren karışımlar sürtünme, ısı veya nem ile temasıyla kolayca tutuşur.

Isıya uzun süre maruz kaldığında şiddetli bir şekilde ayrışır ve onu içeren kapların kırılmasına neden olur..

Göz ve cilt ile temasında (tahriş edici), yutulması ve solunması halinde çok tehlikelidir. Uzun süreli maruz kalma cilt yanmalarına ve ülserasyonlara neden olabilir. Solunması halinde aşırı maruz kalma solunum tahrişine neden olabilir.

Göz iltihabı kızarıklık, tahriş ve kaşıntı ile karakterizedir. Derinin iltihabı kaşıntı, peeling, kızarıklık veya bazen de kabarma ile karakterizedir.

Gözle teması halinde, kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve çıkartmalısınız. Gözleri hemen akan suyla en az 15 dakika boyunca yıkayın, göz kapaklarını açık tutarak.

Ciltle teması halinde, kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla yıkayın. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş olmuş cilt yumuşatıcı ile kaplanmalıdır.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir..

Mağduru en kısa sürede güvenli bir alana boşaltın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Solunum zorsa, oksijen verin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapın..

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapın..

Tüm durumlarda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum peroksit, 2013).

uygulamaları

Sodyum peroksit, çamaşır ağartma maddelerinde kullanılır, çünkü reaksiyona göre bir ağartma maddesi olan hidrojen peroksit üretmek için suyla reaksiyona girer:

na₂Ey₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂Ey₂

Hidrojen peroksite ek olarak, reaksiyon alkali çözeltiyi koruyan sodyum hidroksit (lye) üretir. Hidrojen peroksidin bir ağartıcı olarak daha iyi çalışması için sıcak su ve bir alkalin çözeltisi gereklidir (Field, S.F.).

Sodyum peroksit, kağıt hamuru ve tekstil üretiminde odun hamuru beyazlatmak için kullanılır. Halen temel olarak, örneğin minerallerin çıkarılması gibi özel laboratuvar işlemleri için kullanılmaktadır. Ek olarak, kimyasal reaksiyonlarda bir oksitleyici ajan olarak sodyum peroksit kullanılır.

Oksijen ve sodyum karbonat üretmek için karbondioksit ile reaksiyona sokularak oksijen kaynağı olarak da kullanılır, bu nedenle özellikle dalış ekipmanlarında, denizaltılarda vb. Faydalıdır (Karbon dioksit emisyonlarını temizlemek için sodyum peroksit kullanımı, 2014).

referanslar

1. Ashford, R. (1994). Ashford'un Endüstriyel Kimyasallar Sözlüğü. Londra: Yayınlar Ltd.
2. Field, S. (S.F.). Malzemeler -Sodyum peroksit. Sci-toys.com adresinden alındı.
3. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum peroksit. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com sitesinden alındı.
4. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (S.F.). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 14803. PubChem'den alındı.
5. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Sodyum peroksit Chemspider.com sitesinden alındı.
6. SCHOW, H.R. (1957). Sodyum Peroksit Üretim Hikayesi. Kimyadaki Gelişmeler, Cilt 19, 118-123.
7. SODYUM PEROKSİT. (2016). Kameokimyasallardan elde edildi.
8. Sodyum: sodyum peroksit. (1993-2016). Webelementlerden alındı.
9. Karbondioksit emisyonlarını temizlemek için sodyum peroksit kullanılması. (2014, 10 Kasım). Stackexchange'ten alındı.