Sodyum permanganat (NaMnO4) formülü, özellikleri, riskleri



sodyum permanganat NaMnO formülünün kimyasal bir bileşimidir4. Esas olarak monohidrat formunda bulunur. Yapısı şekil 1'de gösterilmiştir..

Bu tuz higroskopiktir ve düşük bir erime noktasına sahiptir. Potasyum permanganat (KMnO) ile aynı özelliklere sahiptir.4) Sodyum permanganat suda yaklaşık 15 kat daha fazla çözünür olmasına rağmen. Buna rağmen, üretim maliyetleri düşük olduğundan potasyum permanganat yaygın olarak kullanılmaktadır..

Şekil 1: Sodyum permanganatın yapısı.

Sodyum permanganat, buharlaşması monohidrat NaMnO4 · H2O'nun parlak mor-siyah prizmatik kristallerini veren koyu mor çözeltileri vermek üzere suda kolayca çözünür. Potasyum tuzu bir hidrat oluşturmaz. Higroskopik yapısı nedeniyle, analitik kimyada potasyum muadili daha az yararlıdır.

Manganez dioksitin sodyum hipoklorit ve sodyum hidroksit veya sodyum karbonat ile reaksiyonu aşağıdaki şekilde hazırlanabilir:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2Ey

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Sodyum karbonat kullanıldığında verim düşüktür ve ürünü elde etmek için reaksiyon ısıtılmalıdır (boşluksuz, 2016).

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sodyum permanganat potasyum permanganata benziyor. Prizmatik kristaller veya sulu kürelerde konsantrasyona bağlı olarak pembeden meleğe giden bir renk sıvısı oluşturan mor kürelerdir. Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Şekil 1: Sodyum permanganatın görünümü

Bileşiğin susuz formu, sırasıyla bir molekül ağırlığına ve sırasıyla 141.9254 g / mol ve 36 ° C'lik bir erime noktasına sahiptir ve monohidratlı form, bir molekül ağırlığına ve 159.94 g / mol ve 170'lik bir erime noktasına sahiptir. ° C sırasıyla.

Yoğunluğu 1.972 g / ml'dir ve suda çok çözünür, oda sıcaklığında litre başına 900 g çözebilir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017)..

Tepkime ve tehlikeler

Sodyum permanganat yanıcı değildir, ancak yanıcı maddelerin yanmasını hızlandırır. Yanıcı madde ince bir şekilde bölünmüşse, karışım patlayıcı olabilir..

Sıvı yanıcı maddelerle temasında kendiliğinden tutuşabilir. Sülfürik asitle teması yangına veya patlamaya neden olabilir.

Asetik asit veya asetik anhidrit, soğuk kalmadıklarında permanganatlarla patlayabilir. Sülfürik asit ile muamele edilmiş permanganatlar benzen, karbon disülfür, dietil eter, etil alkol, petrol veya organik madde ile temas ettiğinde patlamalar meydana gelebilir (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Bu maddeler yangına karıştıklarında yanmayı hızlandırır. Bazıları ısıtıldığında veya bir ateşe maruz kaldığında patlayıcı olarak parçalanabilir. Isı veya kirlenme nedeniyle patlayabilir.

Bazıları patlayıcı bir şekilde hidrokarbonlarla (yakıtlar) reaksiyona girer. Yakıtları (tahta, kağıt, yağ, giysiler vb.) Ateşleyebilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir. Akıntı yangın veya patlama tehlikesi yaratabilir (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Potasyum permanganat, manganez dioksit, potasyum hidroksit ve oksijen üretmek için suyla reaksiyona girer. Potasyum hidroksit güçlü bir aşındırıcıdır. Ciddi durumlarda, intravasküler pıhtılaşma, hepatit, pankreatit ve başarısızlıklar dahil sistemik etkiler oluşabilir..

Kronik alım, manganezin toksisitesine bağlı olarak parestezi, titremelerine neden olabilir. Manganezin nörotoksisitesi, dopamin ve nörotoksinlerin, dopamin kinon ve peroksitin tükenmesinin bir sonucudur (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Sodyum permanganat temasta oküler dokuya zarar vererek yanıklara neden olur. Üzerinde mor lekeler bırakarak cilt temasını tahriş edebilir. Solunması halinde solunum sistemine zarar verebilir (malzeme bilgi formu güvenliği sodyum permanganat, S.F.).

Bileşik cilde temas ederse, kirlenmiş giysileri ve ayakkabıları çıkarırken en az 15 dakika bol su ile durulayın..

Yutulduğunda, kusma tetiklenmemelidir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi gevşek giysiler gevşetilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza yeniden canlandırma yapılmalıdır..

Solunması halinde, mağdur maruziyet alanından uzaklaştırılmalı ve serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılmalıdır. Solunum zorsa, oksijen verilmelidir.

Tüm durumlarda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum permanganat monohidrat, 2013).

uygulamaları

Sodyum permanganat, potasyum bileşiği gibi, antiseptik, dezenfektan ve bakterisiddir. Kullanımları arasında ağartma reçineleri, mumlar, gresler, saman, pamuk, ipek ve diğer elyaflar ve süet.

Sentetik organik kimyada dezenfektan, deodorant, fotoğrafçılıkta kimyasal dezenfektan ve reaktif olarak da kullanılır..

Yasa dışı kullanımlar, vajinal duvara topikal uygulama ile kötüye kullanım ve kürtaj ilaçlarının üretimini içermektedir. Tarihsel olarak, permanganat çözeltileri üretral irrigator ve zehirlenme için sıvı yıkama olarak kullanılmıştır.

Sodyum permanganat sakarin ve toluen amidin saflaştırılması için o-toluen sülfonamid oksidasyonunda bir oksitleyici ajan olarak görev yapar. Aynı zamanda morfin ve fosfor ve sentetik organik / farmasötik reaksiyonlara karşı bir panzehirdir..

Sodyum permanganat su arıtımında ve toprak ıslahında kullanılmıştır, çünkü BTEX (benzen, toluen, etilbenzen ve ksilen), fenoller, polisiklik aromatik hidrokarbonlar (PAH'lar), kloren etenleri parçalayabilmektedir. ve patlayıcılar ve hidrojen sülfürü yok eder.

Sudaki yüksek çözünürlüğü nedeniyle, baskılı devre kartının plastik parçalarının aşındırılması gibi yüksek konsantrasyonlarda permanganat iyonları gerektiren uygulamalar için sodyum permanganat tercih edilir..

Sodyum permanganatın diğer kullanımları arasında metal yüzey işleme maddesi ve metal temizleme formülasyonu, vb. Bulunur (Sodyum Permanganat Sulu Çözelti (NaMn04), S.F.)..

Sodyum permanganat bazı uygulamalarda potasyum permanganatın yerini alabilir, çünkü oksitleyici ajan olan permanganat iyonu.

Bununla birlikte, sodyum permanganat monohidrat formunda bulunduğundan, redoks titrasyonları gibi analitik uygulamalar için kullanılamaz..

referanslar

  1. Malzeme bilgisi güvenlik sayfası sodyum permanganat. (S.F.). Dogee.org'dan alındı: dogee.org.
  2. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum permanganat monohidrat. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'den alındı: sciencelab.com.
  3. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 4 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 23673458. PubChem'den alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODYUM PERMANGANATE. (2014, 5 Aralık). Toxnet'ten alındı: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODYUM PERMANGANATE. (2016). Kameokimyasallardan elde edildi: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Sodyum Permanganat Sulu Çözeltisi (NaMnO4). (S.F.). Changyuancorp tarafından alındı: en.changyuancorp.com.
  7. SODYUM PERMANGANATE. (S.F.). Chemicalbook.com.tr adresinden alındı. Chemicalbook.com.
  8. (2016, 27 Haziran). Manganez dioksit ve sodyum hipoklorit kaynaklı sodyum permanganat. Chemistry.stackexchange'ten alındı: chemistry.stackexchange.com.