Potasyum nitrit (KNO2) Özellikleri, Kullanım Alanları ve Tehlikeler



potasyum nitrit Sarımsı beyaz renkte kristalimsi bir katıdır. Kimyasal formülü KNO2 ve Potasyum ve nitrit oksijenlerinden biri arasında iyonik bir bağ vardır. Genel olarak nitritler topraklarda, sularda, hayvansal ve bitkisel dokularda ve gübrelerde doğal olarak bulunurlar..

Potasyum nitrat, ilk olarak İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele tarafından, Köpin köyündeki eczane laboratuvarında çalışırken elde edildi. Potasyum nitratı yeni bir tuz olarak kabul edene kadar yarım saat boyunca kırmızı sıcaklığa ısıtmıştı..

İki tuz, nitrat ve nitrit, Fransız kimyager Eugène-Melchior Péligot tarafından karakterize edildi ve reaksiyon şu şekilde kuruldu:

Bu işlem bugün hala üretimi için kullanılmaktadır. Potasyum nitrit, potasyum nitratın indirgenmesinden elde edilir. Nitritlerin üretimi, azot oksitlerin potasyum hidroksit veya potasyum karbonat çözeltilerinde emilmesi ile yapılır..

Bununla birlikte, bu bazların yüksek maliyeti nedeniyle büyük ölçüde yapılmaz, ayrıca potasyum nitritin suda yüksek çözünürlüğünün geri kazanılmasını zorlaştırır. (Potasyum Nitrit, s.f.)

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
    • 2.1 Olası patlamalar
    • 2.2 Cilt için tehlikeli
    • 2.3 Solunum tehlikeleri
    • 2.4 Kardiyovasküler durumlar
    • 2.5 Diğer
  • 3 Taşıma ve depolama
  • 4 Tıbbi kullanımları
  • 5 Diğer kullanımlar
  • 6 Biyokimya
  • 7 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Potasyum nitrit oda sıcaklığında sarımsı beyaz bir kristalimsi katıdır. Molar kütlesi 85.1 g / mol ve yoğunluğu 1.915 g / ml'dir.

Erime noktası 441 santigrat derecedir ve 350 santigrat derecede ayrışmaya başlar. Kaynama noktası, patladığı 537 santigrat derecedir..

Potasyum nitrit suda yüksek oranda çözünür. 0 derece santigratta 100 ml suda 281 g, 100 derece santigratta 100 ml suda 413 g çözülebilir.

Oda sıcaklığında çözünürlüğü 100 ml su içinde 312 g'dır. Aynı zamanda amonyakta çok çözünür ve sıcak alkolde çözünür.

Tepkime ve tehlikeler

Olası patlamalar

Potasyum nitrit, yangın söz konusu olduğunda diğerlerinin yanmasını hızlandıran güçlü bir oksitleyici ajandır. Fosfor, kalay (II) klorür veya diğer güçlü indirgeyici ajanlarla temasında patlayıcı reaksiyona girebilir.

Amonyum bileşikleriyle kirlenme kendiliğinden ayrışmaya neden olabilir. Elde edilen ısı, mevcut olan yanıcı maddeleri ateşleyebilir.

Azot dioksitin zehirli gazlarını oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer. Sıvı amonyak ile karıştırıldığında çok reaktif ve patlayıcı olan dipotasyum nitrit oluşturur. Amonyum tuzlarıyla eritildiğinde şiddetli patlamalara yol açar.

Potasyum siyanürle karışırsa patlamaya neden olabilir. Erimiş potasyum nitrata az miktarda amonyum sülfat eklendiğinde, alevle birlikte şiddetli bir reaksiyon oluşur (potasyum nitrit, 2016).

Cilt için tehlikeli

Potasyum nitrat ciltle, gözlerle, yutulduğunda veya solunduğunda temasında son derece tehlikelidir. Hasarın ciddiyeti temas süresine bağlı olacaktır..

Cilt ile temasında tahrişe, iltihaplanma ve aşınmaya neden olabilir. (malzeme güvenlik bilgi formu potasyum nitrat, 2013).

Solunum tehlikeleri

Potasyum nitrat nefes almayı etkileyebilir. Tozun solunması boğazı, burnu ve ciğerleri tahriş edebilir, balgamla öksürüğe neden olabilir.

Yüksek maruz kalmalar, sonuçta ölüme yol açabilecek olan akciğer ödemine neden olabilir (Pohanish, 2012).

Kardiyovasküler koşullar

Yüksek potasyum nitrat seviyeleri damar sistemini etkileyebilir ve kanın oksijeni (methemoglobinemi) taşıma kabiliyetine müdahale edebilir ve cildin siyanoz ve cilt mukozası olarak bilinen baş ağrısı, halsizlik, baş dönmesi ve mavi renk bozulmasına neden olabilir.

Daha yüksek dozlar solunum problemlerine, çökmeye ve hatta ölüme neden olabilir (Avrupa'daki Gıda Katkı Maddeleri 2000, 2002).

diğerleri

Uzun süreli temas çatlak cilt, kuruluk ve dermatite neden olabilir. Bronşite yol açabilecek akciğer tahrişine neden olabilir. Potasyum nitritin gelişmekte olan fetüslere zarar verebileceğine dair kanıtlar da vardır..

Potasyum nitratın toksisitesi, vücut ağırlığının kg'ı başına 235 mg'dır (kraliyet kimya topluluğu, 2015) ve farelerdeki çalışmalar, günde tüketilen kilogram başına 10 mg KN02'nin altındaki dozlarda herhangi bir etki olmadığını göstermiştir (H.P. Til, 1988)..

Taşıma ve depolama

Potasyum nitrit genellikle diğer oksitleyici maddelerle birlikte depolanır ve yanıcı veya yanıcı maddelerden, indirgen maddelerden, asitlerden, siyanürlerden, amonyum bileşiklerinden, amidlerden ve diğer azot tuzlarından kuru, sıcak, iyi havalandırılan bir yerde ayrılır..

Yutulmamalı veya nefes almamalıdır. Yeterli havalandırma yoksa, gaz önleyici maske ve buhar önleyici filtre gibi uygun solunum ekipmanı kullanılmalıdır. Cilt ve gözlerle temasından kaçının.

Yutulması halinde hemen tıbbi yardım alın. Bu durumlarda, konteyner şişesini veya ürün etiketini göstermeniz önerilir..

Kullanım sırasında, kazaları önlemek için daima laboratuvar önlüğü, koruyucu gözlük ve lateks eldiven kullanın. (malzeme güvenlik bilgi formu potasyum nitrat, 2013)

Tıbbi kullanımlar

Anorganik nitritlerin tıbbi ilgisi, anjinlerin tedavisinde etkinliğinin gözlendiği durumlarda patlamaya başladı. Daha önce, söylenen kötülüğün tedavisi kılsamayla yapıldı.

Ağrının yüksek tansiyondan kaynaklandığına dair yanlış kanıya sahip olarak, damarlar kesilmiş ve hastanın kanamasına izin verilmiştir. Bu tedavinin sakıncalı olduğunu söylemeye gerek yok.

1860'larda, Thomas Lauder Brunton, MD, yakın zamanda meslektaşlarından biri tarafından sentezlenen ve kan basıncının düştüğünü gösteren bir bileşik olan angina pektorisli hastalarda amil nitritin inhalasyonunu denemeye karar verdi. hayvanlarda.

Hastalarındaki sonuçlar verimlidir. Bu hastalık ile ilişkili ağrı hızla azaldı ve etki birkaç dakika sürdü, hastanın iyileşmesi ve dinlenmesi için yeterli zaman oldu..

Uzun süre, amil nitrit, anjina pektoris için seçilen işlemdi, fakat uçuculuğu nedeniyle, aynı etkiye sahip olan potasyum nitrit gibi tuzlar ile değiştirildi (Butler & Feelisch, 2008).

Sağlıklı insan gönüllülerinde potasyum nitritin sinir sistemi, omurilik, beyin, nabız, kan basıncı ve solunum üzerindeki etkisi ile farklı bireylerde değişkenlik gösterdiği gözlenmiştir..

En önemli gözlem, oral yolla verilen yaklaşık 30 mg'lık küçük dozlarda bile, başlangıçta kan basıncında bir artışa neden olduğuydu; Bunu mütevazı bir düşüş izler. Daha yüksek dozlarda, belirgin hipotansiyon meydana geldi.

Potasyum nitritin, nasıl uygulandığına bakılmaksızın, kanın görünümü ve oksijen taşıma kapasitesi üzerinde derin bir etkisi olduğunu gözlemlediler..

Potasyum nitritin biyolojik etkisini amil ve etil nitritlerinkiyle karşılaştırdılar ve etkinin benzerliğinin organik nitritlerin nitröz asite dönüşümüne bağlı olduğu sonucuna vardılar..

Hipoksik koşullar altında, nitrit, güçlü vazodilatasyona neden olan nitrik oksiti serbest bırakabilir. Nitritin NO'ya dönüştürülmesi için, ksantin oksidoredüktaz, nitrit redüktaz ve NO sentaz (NOS) ile enzimatik indirgeme ve enzimatik olmayan dismutasyon reaksiyonları dahil olmak üzere çeşitli mekanizmalar tarif edilmiştir. (Albert L. Lehninger, 2005).

Genellikle farmakolojide hipertansiyonu olan hastaları tedavi etmek için sodyum tuzları yerine potasyum tuzları kullanılır.

Diğer kullanımlar

Potasyum nitratın yanı sıra sodyum nitratın kullanımına verilen diğer kullanımlar arasında, gıda, özellikle pastırma ve chorizo ​​gibi kurutulmuş etlerin korunması yer almaktadır. Sodyum ve potasyumun nitriti, bu tür yiyeceklerin bakteriler tarafından parçalanmasını önleyen anti-mikrobiyal koruyucu maddeler olarak kullanılır..

Bu kimyasal bileşiklerin ayrıntılı mekanizması, bakterilerin büyümesini inhibe etmekten spesifik enzimlerin inhibisyonuna kadar devam eder..

Sodyum nitrit etin kürlenmesi için kullanılır, sadece bakteri üremesini önlediği için değil, aynı zamanda bir oksitleyici madde olduğu için kullanılır; Etin miyoglobini ile reaksiyonda, ürüne arzu edilen pembe-kırmızı "pembe" bir renk verir..

Bu nitrit kullanımı Orta Çağlara kadar uzanır ve Amerika Birleşik Devletleri'nde 1925'ten beri resmen kullanılmıştır. Nitritin nispeten yüksek toksisitesi nedeniyle, et ürünlerindeki nitrit konsantrasyonu 200 ppm'dir, bu izin verilen maksimum konsantrasyondur..

Bu seviyelerde, ABD'nin ortalama diyetindeki nitritin% 80 ila 90'ı, kurutulmuş et ürünlerinden değil, bitkisel nitrat alımından elde edilen doğal nitrit üretiminden geliyor..

Belirli koşullar altında (özellikle pişirme sırasında) etteki nitritler, kanserojenler olarak bilinen nitrozaminler oluşturan amino asit bozunma ürünleriyle reaksiyona girebilir..

Bununla birlikte, nitritlerin (ve bir dereceye kadar nitratların), C. botulinum endosporlarının çimlenmesini önleyerek botulizmin önlenmesindeki rolü, ABD'de nitritlerin kurutulmuş etten tamamen yok edilmesini önlemiştir. UU.

Etler nitrit eklenmeden sertleştirilemez. Zehirlenmelerinin önlenmesinde yeri doldurulamaz kabul edilirler. botulinum kürenin çimlenmesini önleyen sosis veya sosis gibi kurutulmuş kurutulmuş sosislerin tüketilmesinin.

Farelerde, doymuş yağlarla birlikte nitrit bakımından zengin yiyecekler, Akdeniz diyetinin görünür sağlık etkisinin bir açıklaması olan hipertansiyonu önleyebilir (Nathan S. Bryan, 2011)..

Potasyum nitrite verilen diğer kullanımlar, oksitleme reaksiyonlarının azaltılması için reaktif olarak, boyalarda ve kaplamalarda ve suyun arıtılmasında katkı maddesi olarak, ısı transfer tuzları, korozyon önleyici ve kirlenme önleyici ajanların imalatındadır (Potasyum Nitrit, sf).

biokimya

Oral yoldan verilen nitratlar ve nitritler emilir ve gastrointestinal sistemin üst kısmında kana aktarılır. Pektinde bol miktarda bulunan yiyecekler, bağırsakta daha düşük seviyelerde oluşabilecek emilimini geciktirebilir, bu da nitratın nitritin mikrobik dönüşüm riskini arttırır..

Maruz kalma yolundan bağımsız olarak, nitrat ve nitrit hızla kana aktarılır. Nitrit, çoğu vücut sıvısında (idrar, tükürük, mide suyu, ter, ileostomi sıvısı) kolayca dağıtılan nitratla kademeli olarak oksitlenir. Nitrat vücutta birikmez.

Nitritlerin ana toksisite mekanizması, deoksihemoglobindeki demir içeren demirin (Fe2 +), methemoglobin üreten ferrik değerlik durumuna (Fe3 +) oksidasyonudur. Methemoglobin tersinir dolaşımdaki oksijene bağlanamaz veya taşınamaz.

Oksitlenmiş formdaki toplam methemoglobinin yüzdesine bağlı olarak, klinik tablo, siyanoz, kardiyak aritmi ve dolaşım yetmezliği ve merkezi sinir sistemi (CNS) üzerinde ilerleyici etkilerle birlikte oksijen eksikliğinden biridir. CNS üzerindeki etkiler hafif baş dönmesi ve uyuşukluktan komaya ve nöbetlere kadar değişebilir (Potassium Nitrite, s.f.).

Nitrat ve nitrite maruz kalmanın olası uzun vadeli etkilerinin ana kaygısı, çoğu kanserojen olan azotlu bileşiklerin oluşumu ile ilgilidir..

Bu oluşum, nitrit ve nitrosatatlı bileşiklerin bulunduğu her yerde olabilir, ancak asidik koşullar veya bazı bakterilerin varlığı ile tercih edilir.

Gastrointestinal sistem ve özellikle mide ana oluşum bölgesi olarak kabul edilir, ancak nitrozasyon reaksiyonları da enfekte bir idrar kesesinde gerçekleşebilir

Nitritin idrar ve dışkı atılımı çok düşüktür, çünkü kan dolaşımına giren veya gastrointestinal kanaldan (GI) geçen nitritin çoğu hızlı bir şekilde nitrat olur, GI içeriğine bağlanır veya enterik bakteriler tarafından azalır.

Kan nitrit konsantrasyonlarındaki hızlı düşüş, nitritin hemoglobin ve diğer endojen bileşiklerle reaktivitesine bağlanır, nitritin sıçanlarda intravenöz uygulamadan sonra nitrat konsantrasyonundaki artışa dayanan bir hipotezdir..

referanslar

  1. Albert L. Lehninger, D.L. (2005). Biyokimyanın Lehninger İlkeleri. W. H. Freeman.
  2. Butler, A., ve Feelisch, M. (2008). İnorganik Nitrit ve Nitratın Terapötik Kullanımları. Amerikan Kalp Derneği Dergisi, 2151-2159. Circ.ahajournals.org sitesinden alıntı.
  3. Avrupa'daki Gıda Katkı Maddeleri 2000. (2002). copenaghen: konu başlığı.
  4. H.P. Til, H.F. (1988). Sıçanlarda 13 haftalık bir içme suyu çalışmasında potasyum nitritin oral toksisitesinin değerlendirilmesi. Gıda ve Kimyasal Toksikoloji Cilt 26, Sayı 10, 851-859. sciencedirect.com.
  5. malzeme güvenlik bilgi formu potasyum nitrat. (2013, 21 Mayıs). Bilim laboratuarından alındı: sciencelab.com.
  6. Nathan S. Bryan, J.L. (2011). İnsan Sağlığı ve Hastalıklarında Nitrit ve Nitrat. insan basını.
  7. Pohanish, R.P. (2012). Sittig'in Zehirli ve Tehlikeli Kimyasallar ve Kanserojen El Kitabı, Cilt 1, altıncı baskısı. Elsevier.
  8. potasyum nitrit. (2016). Cameo kimyasallardan elde edildi: cameochemicals.noaa.gov.
  9. Potasyum Nitrit. (N.D.). Pub Chem açık kimya veri tabanından elde edildi: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. kraliyet kimya topluluğu. (2015). potasyum nitrit. Chem örümcekten alındı: chemspider.com.