Baryum Nitrat Formülü, Kimyasal Yapısı, Kullanım Alanları, Özellikleri



baryum nitrat baryum atomundan (Ba) ve nitrat iyonundan (NO) oluşan bir tuzdur3). Oda sıcaklığında beyaz kristal bir katı gibi görünür ve doğada nitrobarit olarak bilinen çok nadir bir mineral olarak bulunur. Özellikleri onu dikkatle kullanılması gereken toksik bir bileşik yapar.

Aslında, bu bileşik askeri sanayide çok sayıda kullanıma sahiptir, çünkü diğer kimyasal maddelere bağlanabilir ve diğerlerinin yanı sıra patlayıcı ve yanıcı maddelerin formülasyonlarına eklenebilir..

indeks

  • 1 Formül
  • 2 Kimyasal yapı
  • 3 Ayrışma
  • 4 Kullanım
  • 5 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 6 Kaynakça

formül

Ayrıca baryum dinitrat olarak da adlandırılan Barium nitrat, kimyasal formülüne sahiptir.3)2, ve genellikle iki yöntemle üretilir.

Bunlardan ilki, küçük parçalar halinde baryum karbonatın (BaCO) çözünmesini içerir.3) bir nitrik asit ortamında (HNO)3, yüksek derecede aşındırıcı bir mineral asit), ardından demir safsızlıklarının çökelmesine izin verir ve sonra bu karışım süzülür, buharlaştırılır ve kristalleştirilir.

İkinci yöntem, baryum klorür (BaCl) kombinasyonu ile gerçekleştirilir.2, önceden ısıtılmış bir sodyum nitrat çözeltisi ile suda daha fazla çözünürlüğe sahip baryum tuzlarından biri). Bu, baryum nitrat kristallerinin karışımdan ayrılmasıyla sonuçlanan bir reaksiyon oluşturur..

Kimyasal yapısı

Bu tuz, küp kristal yapının veya susuz oktahedranın özelliklerini sunar.

Kimyasal yapısı aşağıdaki gibidir:

ayrışma

Yüksek sıcaklıklarda (592 ° C), baryum nitrat, baryum oksit (BaO), azot dioksit (NO) oluşturmak üzere ayrışır.2) ve oksijen (O2), aşağıdaki kimyasal reaksiyona göre:

2Ba (NO3)2 + Isı → 2BaO + 4NO2 +Ey2

Yüksek konsantrasyonlarda nitrik oksit (NO) bulunan ortamlarda, baryum nitratın ayrışması, baryum nitrit (Ba (NO) olarak adlandırılan bir bileşik üretir.2)2), aşağıdaki denkleme göre:

Ba (NO)3)2 + 2NO → Ba (YOK2)2 + 2NO2

Metal veya sülfürik asidin çözünür sülfatlarıyla reaksiyonlar (H2GB4) baryum sülfat üretir (BaSO4). Karbonat (BaCO) gibi çözünmeyen baryum tuzlarının büyük çoğunluğu3), oksalat (BaC)2Ey4) veya metal fosfat (Ba3(PO4)2), benzer çift ayrışma reaksiyonları ile çökeltilir.

uygulamaları

Toz formundaki bu madde bir oksitleyici ajandır ve yaygın indirgeyici ajanlarla önemli ölçüde reaksiyona girer.. 

Bu tuz, alüminyum veya çinko gibi diğer metallerle ince bölünmüş formlarında veya alüminyum-magnezyum gibi alaşımlarla karıştırıldığında, tutuşur ve darbeye maruz kalır. Bu nedenle, baryum nitrat, askeri silahların ve patlayıcıların mükemmel bir bileşeni olarak kabul edilir..

Trinitrotoluen ile (ticari olarak TNT veya C olarak bilinir)6'H2(NO2)3CH3) ve bir bağlayıcı (düzenli olarak parafin mumu), bu tuz Patlayıcı özelliklere sahip olan Baratol adlı bir bileşik oluşturur. Yüksek baryum nitrat yoğunluğu Baratol'ün daha yüksek bir yoğunluk elde etmesini sağlayarak işlevinde daha etkili olmasını sağlar..

Baryum nitrat ayrıca, öncelikle havai fişek ve tiyatro pirotekniklerinde kullanılan, yanıp sönen barut oluşumu ile sonuçlanan bir formül olan alüminyum tozu ile bağlanır..

Bu yanıp sönen barut, alev fişeklerinin (uçağın füze karşıtı önlemleri olarak) ve sersemletici bombaların üretiminde kullanım alanı gördü. Ayrıca, bu madde oldukça patlayıcıdır.

Bu tuz, termit denilen reaktan karışım ile birleştirilir ve bu denilen termatüre bir varyasyon oluşturur, bu da küçük alanlarda kısa bir süre için çok yüksek sıcaklıklarda kısa ve çok güçlü flaşlar üretir..

Termate-TH3, termik etkiyi arttırmaya, alev üretmeye ve termatın tutuşma sıcaklığını önemli ölçüde düşürmeye yardımcı olan ağırlıkça% 29 oranında baryum nitrat bileşimi içeren bir terimdir..

Terimler genellikle yanma bombası üretiminde kullanılır ve tank zırhı ve askeri yapıların yok edilmesi işlevine sahiptir..

Ayrıca, baryum nitrat, İngilizlerin savaş uçaklarında II. Dünya Savaşı sırasında savaş uçaklarında kullandıkları ve düşman uçaklarını imha etmeye yarayan yangın söndürme mühimmatı ile silahlandırılan yangın söndürme aletlerinin üretiminde en çok kullanılan bileşenlerden biriydi.

Son olarak, bu tuz, baryum oksit üretimi sürecinde, termiyonik vana endüstrisinde ve daha önce de belirtildiği gibi, pirotekniklerin, özellikle de yeşil renklerin üretilmesinde kullanılır..

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Tuz beyaz, higroskopik ve kokusuz bir katı gibi görünür, bu suda az çözünür ve alkollerde tamamen çözünmez.

261.337 g / mol molar kütleye, 3.24 g / cm yoğunluğa sahiptir3 ve 592 ° C'lik bir erime noktası Kaynama noktasına ulaştığında, yukarıda belirtildiği gibi ayrışır. Oda sıcaklığında, 10.5 g / 100 ml su içinde çözünürlüğe sahiptir..

Kararlı olarak kabul edilir, ancak güçlü bir oksitleyici ajandır ve yangınları önlemek için yanıcı maddelerden uzak tutulmalıdır. Suya duyarlılığı vardır ve asitlerle veya susuz halde karıştırılmaması gerekir..

Yüksek konsantrasyonlarda (örneğin kaplar) şiddetli olarak patlayabilecekleri için reaksiyona girmelerine neden olabilecek maddelerden izole edilmelidirler.

Diğer çözünür baryum bileşikleri gibi, hayvanlar ve insanlar için toksik bir maddedir..

Zehirlenme belirtileri (özellikle yüz kaslarının sertleşmesi), kusma, ishal, karın ağrıları, kas titremeleri, anksiyete, halsizlik, solunum sıkıntısı, kalp düzensizliği ve nöbetler görüldüğü için solunmamalı veya tüketilmemelidir..

Ölüm, birkaç saat veya birkaç gün önce bu maddeyle zehirlenmenin bir sonucu olabilir..

Baryum nitratın solunması solunum mukozasında tahrişe neden olur ve her iki zehirlenme modunda da, etkilenen hastalara ilk yardımın uygulanması için sülfat tuzlarının çözeltilerinin hazırlanması gerekir..

Dökülmeler durumunda, yanıcı maddelerden ve malzemelerden izole edilmeli ve yangın durumunda asla kuru kimyasallar veya köpüklerle temas etmemelidir. Yangın daha büyükse, alan su ile doldurulmalıdır.

referanslar

  1. Mabus. (N.D.). ScienceMadness. Sciencemadness.org sitesinden alındı.
  2. Amerika Birleşik Devletleri Kışkırtıcı Bomba TH3-M50A3. (N.D.). Ammunitionpages.com sitesinden alındı
  3. Cameo Kimyasalları. (N.D.). Cameochemicals.noaa.gov adresinden alındı
  4. ChemSpider. (N.D.). Chemspider.com sitesinden alındı