Alüminyum Nitrat Formülleri, Kullanım Alanları ve Riskleri

alüminyum nitrat nitrik asidin alüminyum tuzudur. Aşındırılmamış alüminyum nitrat, oda sıcaklığında, nitrik asit kokusu ile renksiz bir katı gibi görünür.

Yanıcı değildirler, ancak yanıcı maddelerin yanmasını hızlandırabilirler. Büyük miktarda alüminyum nitrat varsa veya yanıcı madde hassas bir şekilde bölünmüşse, bir patlama meydana gelebilir..

Yangına veya sıcağa uzun süre maruz kalmak patlamaya neden olabilir. Ateşle temas ettiklerinde azot oksitler üretirler. Kullanım alanları arasında petrolün rafine edilmesi, boyama ve tabaklama derileri bulunur..

Suda çözünür, en çok kristalimsi formunda nonahidratada (asidik olmayan alüminyum nitrat) bulunan beyaz bir tuzdur..

• formüller

• CAS: 13473-90-0 Alüminyum nitrat (susuz)
• CAS: 14797-65-0 Alüminyum nitrat

2D yapı

3B yapı

Alüminyum nitrat özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

• Alüminyum nitrat, inorganik reaktif nitrat ve nitrit bileşikleri grubuna aittir..
• Nitrat iyonu, NO3 - moleküler formülüne sahip olan bir poliamerik iyondur ve nitrik asidin eşlenik tabanıdır..
• Hemen hemen tüm inorganik nitrat tuzları, standart sıcaklık ve basınçta suda çözünür..
• Nitrat bileşikleri, oksitleyici ajanlar olarak etkinliklerine, serbestçe elde edilebilen azotun varlığına veya yüksek çözünürlüğe sahip olmalarına dayanan çok çeşitli kullanımlara sahiptir..

Tepkime uyarıları

Alüminyum nitrat güçlü bir oksitleyici ajandır.

Hava ve su ile reaksiyonlar

Alüminyum nitrat delicidir (sulu bir çözelti oluşturmak için havadan nemi emme özelliğine sahiptir). Suda çözünür. Sulu çözeltileri asidiktir.

çabuk parlama

Nitratlar ve nitritler patlayıcı maddelerdir. Bu maddelerin bir kısmı ısıtıldığında veya bir yangında bulunduğunda patlayıcı bir şekilde ayrışabilir. Isı veya kirlenme ile patlayabilirler. Konteynerler ısıtıldığında patlayabilir.

Yanma ürünlerinden kaynaklanan özel tehlikeler: alüminyum nitrat içeren bir yangında toksik azot oksitler oluşabilir.

reaktivite

Nitratlar ve nitritler son derece güçlü oksitleyici ajanlar gibi davranabilir ve indirgeyici ajanlarla karışımları veya organik maddeler gibi azaltılmış materyaller patlayıcı olabilir. Toksik azot dioksit oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer.

Genel olarak, nitrat ve nitrit redoks aktif katyonların tuzları (geçiş metalleri ve grup 3a, 4a ve periyodik sistemin 5a metallerin yanı sıra, amonyum katyonu [NH4] +) organik malzemeler ve maddeler ile daha reaktiftir çevre koşullarında düşürücüler.

Alüminyum nitrat bir oksitleyici ajandır. Alkil esterli karışımlar patlayabilir. Fosfor, kalay (II) klorür veya diğer indirgeyici ajanlarla yapılan karışımlar patlayıcı reaksiyona girebilir.

toksisite

İnsanlar, özellikle methemoglobinemiye karşı savunmasız olan nitrat ve nitritlerin toksisitesine maruz kalırlar..

Yüksek dozda alüminyum nitratın alınması, mide tahrişine, bulantı, kusma ve ishaza neden olur. Tozla temas, gözleri ve cildi tahriş eder.

uygulamaları

Nitrat ve nitrit yaygın nitrat iyonları olabilir sağlayan, ayrıştırılması ve bitki büyümesi için nedeniyle çözünürlükleri azot serbest nedeniyle hazır tarımda gübre olarak (ve çok büyük miktarlarda) kullanılmaktadır bitkinin kökleri tarafından emilir.

Nitrat bileşikleri ayrıca bir oksitleyici madde veya bir nitrat iyon kaynağı gerektiğinde endüstriyel hammadde olarak yaygın şekilde kullanılır..

Laboratuar kimyasalları, kozmetik ve kişisel hijyen ürünlerinin üretiminde alüminyum nitrat kullanılmaktadır. Sanayide, diğer maddelerin imalatında ara maddeler olarak kullanılır..

Deri tabaklamada, ter önleyicilerde, korozyon önleyicilerde, uranyum ekstraksiyonunda, petrol rafinasyonunda ve nitratlama maddesi olarak kullanılır..

Alüminyum nitrat nonatidrat ve diğer hidratlanmış alüminyum nitratlar birçok uygulamaya sahiptir. Bu tuzlar, yalıtkan kağıtların hazırlanması için, katod ışını tüplerinin ısıtma elemanlarında ve transformatörlerin çekirdek laminatlarında alümina üretmek için kullanılır. Hidratlı tuzlar ayrıca aktinit elementlerinin ekstraksiyonu için kullanılır.

Klinik etkileri

Alüminyum her yerde bulunur, yer kabuğunda en bol bulunan metaldir. İnsan maruziyetinin çoğunluğu gıdalardan gelir. Bazı farmasötik ürünlerde bulunur. Endüstride yaygın olarak kullanılır.

Alüminyum kemik remodelingini inhibe ederek osteomalaziye neden olur. Eritropoezi inhibe ettiği ve kansızlığa neden olduğu düşünülmektedir..

Akut zehirlenme nadirdir. Çözünebilir alüminyum formları, daha fazla emildiklerinden dolayı çözünmeyen formlardan daha yüksek toksisite potansiyeline sahiptir.

Böbrek yetmezliği olan hastalar, diyalizattaki alüminyumdan veya diğer eksojen kaynaklardan, özellikle de alüminyum içeren fosfat bağlayıcılar ve antasitlerden, alüminyumun toksisitesine yatkındır..

alüminyum tozu kronik maruz kalma dispne, öksürük, akciğer fibrozu, pnömotoraks, pnömokonyoz, ensefalopati, zayıflık, koordinasyon bozukluğu ve epileptiform kasılmalara neden olabilir.

Alüminyum tuzları göz ve mukoza zarlarında tahrişe, konjonktivit, dermatoz ve egzamaya neden olabilir.

Alüminyum ve bileşikleri insanlarda kanserojenlik konusunda çok az kanıt göstermiş olsa da, alüminyum üretiminde yer alan diğer maddelere maruz kalma kanserojenite ile ilişkilendirilmiştir.

Güvenlik ve riskler

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA).

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve dünya genelinde tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini almak üzere tasarlanmış uluslararası kabul görmüş bir sistemdir..

Birleşmiş Milletler, 2015; (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017 aşağıdaki gibi Tehlike sınıfları (ve GHS karşılık gelen bölüm) sınıflandırma standartları ve etiketleme ve alüminyum nitrat ve nitrat nonahidrat alüminyum önerileri aşağıda; PubChem, 2017):

GHS Tehlike Sınıfları

H272: Yangını yoğunlaştırabilir; Oksitleyici [Uyarı Oksitleyici sıvılar; Yükseltgen katılar - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H301: Yutulması halinde toksik [Tehlike Akut toksisite, oral - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H315: Cilt tahrişine neden olur [Uyarı Cilt aşınması / tahrişi - Kategori 2] (PubChem, 2017).

H318: Ciddi göz hasarına neden olur [Tehlike Ciddi göz hasarı / tahrişi - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H319: Ciddi göz tahrişine neden olur [Uyarı Ciddi göz hasarı / tahrişi - Kategori 2A] (PubChem, 2017).

İhtiyati kurulların kodları

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 ve P501 (PubChem, 2017).

referanslar

1. ChemIDplus (2017) 13473-90-0'un 3D yapısı - Alüminyum nitrat [görüntü] Alınan kaynak: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 7784-27-2'nin 3D yapısı - Alüminyum nitrat nonhidrat [görüntü] Alınan kaynak: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Alacakaranlıkta Shell Oil Rafinerisi [image] Alındığı Kaynak: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Alüminyum nitrat [görüntü]. Alınan: wikipedia.org.
5. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2016). Alüminyum nitrat Kısa Profil. Echa.europa.eu sitesinden 8 Şubat 2017 alındı.
6. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Alüminyum nitrat 13473-90-0. Echa.europa.eu sitesinden, 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.
7. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Alüminyum nitrat 7784-27-2. Echa.europa.eu sitesinden, 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.
8. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Alüminyum nitrat Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Şu kaynaktan alındı: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrat [image] Alındığı kaynak: chemapps.stolaf.edu.
10. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Alınan: unece.org.
11. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). Alüminyum nitrat - PubChem Yapısı [image] Bethesda, MD, EU: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Şu kaynaktan alındı: chem.nlm.nih.gov.
12. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). Alüminyum nitrat - PubChem Yapısı [image] Bethesda, MD, EU: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Şu kaynaktan alındı: chem.nlm.nih.gov.
13. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). Nitratlar - PubChem Yapısı [image] Bethesda, MD, EU: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Şu kaynaktan alındı: chem.nlm.nih.gov.
14. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Alüminyum nitrat Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Şu kaynaktan alındı: chem.nlm.nih.gov.
15. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Alüminyum nitrat nonatidrat. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Şu kaynaktan alındı: chem.nlm.nih.gov.
16. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Alüminyum nitrat Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Nitrat ve Nitrit Bileşikleri, İnorganik. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [görüntü]. Alınan: wikipedia.org.
19. Vikipedi. (2017). Alüminyum nitrat 8 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.
20. Vikipedi. (2017). Nitrat di-alüminyum nonaidrat. 8 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.