14 Ana Kimyasal Reaksiyon Türleri



kimyasal reaksiyon türleri enerji, hız, değişim tipi, değiştirilmiş partiküller ve yön ile ilgili olarak sınıflandırılabilir.

Bunun gibi bir kimyasal reaksiyon, sıvı, katı veya gaz bir ortamda meydana gelebilecek bir atomik veya moleküler dönüşümü temsil eder. Buna karşılık, bu değişim, diğer işlemlerin yanı sıra, bir katı renk değiştirme, renk değiştirme, ısı yayma veya soğurma, gaz üretme gibi fiziksel özellikler açısından bir yeniden yapılandırma içerebilir..

Bizi çevreleyen dünya, birbirleriyle sürekli etkileşim içinde olan çok çeşitli elementlerden, maddelerden ve parçacıklardan oluşur. Maddedeki veya fiziksel halindeki bu değişiklikler insanlığı yöneten süreçler için temeldir. Onları bilmek, dinamiklerini ve etkilerini anlamak için önemli bir bölümdür..

Bu kimyasal değişimde veya kimyasal fenomende rol oynayan maddelere tepkenler veya tepkenler denir ve ürünlerden orijinal olanlardan farklı bir başka bileşik sınıfı oluşturur. Soldan sağa doğru giden denklemlerde, reaksiyonun gerçekleştiği yönü gösteren bir ok ile temsil edilirler..

Farklı kimyasal reaksiyonların nasıl davrandığını daha iyi anlamak için, bunları belirli kriterlere göre sınıflandırmak gerekiyordu. Bunları içine almanın geleneksel bir yolu şudur: enerji, hız, değişiklik türü, değiştirilmiş parçacıklarla ve yönle ilgili olarak.

Kimyasal reaksiyon türlerinin sınıflandırılması

Enerji değişimi

Bu bölüm, ısının serbest bırakılması veya absorpsiyonu hesaba katılarak kataloglanan kimyasal reaksiyonları gösterir. Bu tür bir enerji dönüşümü iki sınıfa ayrılır:

  • ısı verici. Bu tür reaksiyonlar, enerjinin serbest bırakılmasını veya entalpi olmasını içerdiğinden diğerlerini içerebilir. Yakıtların yanmasında gözlenir, çünkü bağlantıların yeniden dağıtılması ışık, ses, elektrik veya ısı üretebilir. Kırılma için ısıya ihtiyaç duysalar da, elementlerin kombinasyonu daha fazla enerjiye neden olur.
  • endotermik. Bu tür bir kimyasal reaksiyon, enerji emilimiyle ayırt edilir. Bu ısı katkısı, bağları kırmak ve istenen ürünü elde etmek için gereklidir. Bazı durumlarda, ortam sıcaklığı yeterli değildir, bu nedenle karışımın ısıtılması gerekir.

Kinetik reaksiyonlar

Kinetik kavramı hareketle ilgili olsa da, bu bağlamda dönüşümün gerçekleştiği hızı belirtir. Bu anlamda, reaksiyon türleri aşağıdaki gibidir:

  • yavaş. Bu tip reaksiyonlar, çeşitli bileşenler arasındaki etkileşimin türü nedeniyle saatlerce hatta yıllarca sürebilir..
  • Çok hızlı. Genellikle çok hızlı bir şekilde gerçekleşir, saniyenin binde biri ile birkaç dakika arasında.

Kimyasal kinetik, çeşitli sistemlerdeki veya ortamlardaki kimyasal reaksiyonların hızını inceleyen alandır. Bu tür dönüşümler, aralarında aşağıdakileri vurgulayabileceğimiz çok çeşitli faktörlerle değiştirilebilir:

  • Reaktif konsantrasyonu. Bunlardan daha büyük bir konsantrasyon olduğu sürece, reaksiyon daha hızlı olacaktır. Çözeltide çoğu kimyasal değişiklik meydana geldiğinden, molarite bunun için kullanılır. Moleküllerin birbirleriyle çarpışmasını sağlamak için, mol konsantrasyonunu ve kabın boyutunu belirlemek önemlidir..
  • İlgili sıcaklık. İşlemin sıcaklığı arttıkça, reaksiyon daha büyük bir hız kazanır. Bu hızlanma, sırayla bağlantıların kopmasına izin veren bir aktivasyona neden olur. Hiç kuşkusuz bu anlamda en üstün faktördür, bu nedenle hız yasaları onların varlığına veya yokluğuna tabidir..
  • Bir katalizör varlığı. Katalizör maddeler kullanıldığında, çoğu moleküler dönüşüm daha hızlı gerçekleşir. Ek olarak, katalizörler hem ürünler hem de reaktifler olarak çalışır, bu nedenle işlemi yürütmek için küçük bir doz yeterlidir. Detay, her reaksiyonun belirli bir katalizör gerektirdiğidir..
  • Katalizörlerin veya reaktiflerin yüzey alanı. Katı fazda yüzey alanında bir artış yaşayan maddeler daha hızlı bir şekilde gerçekleştirilme eğilimindedir. Bu, bazı parçaların aynı miktarda ince tozdan daha yavaş hareket ettiği anlamına gelir. Bu nedenle söz konusu bileşime sahip katalizörler uygulanır.

Reaksiyonun yönü

Tepkimeler, ilgili elementlerin dönüşümünün nasıl olacağını belirten denkleme bağlı olarak belli bir anlamda gerçekleşir. Bazı kimyasal değişiklikler tek bir yönde veya her ikisinde de aynı anda meydana gelme eğilimindedir. Bu fikrin ardından gerçekleşebilecek iki tür kimyasal fenomen vardır:

  • Tersinmez reaksiyonlar. Bu tür bir dönüşümde, ürün artık başlangıç ​​durumuna geri dönemez. Diğer bir deyişle, temas eden ve buhar ya da çökeltilen maddeler değişmeden kalır. Bu durumda, reaksiyon reaktanlardan ürünlere gerçekleşir.
  • Tersinmez reaksiyonlar. Önceki konseptten farklı olarak, bir bileşik oluşturmak üzere temasta bulunan maddeler başlangıç ​​durumuna geri dönebilir. Bunun gerçekleşmesi için, genellikle bir katalizör veya ısının varlığı gerekir. Bu durumda, reaksiyon ürünlerden reaktiflere olur.

Parçacıkların modifikasyonu

Bu kategoride, baskın olan ilke, başka bir yapı sergileyen bileşikleri oluşturmak için moleküler seviyede değişimdir. Bu nedenle, söz konusu reaksiyonlar aşağıdaki gibi adlandırılır:

  • Sentez veya kombinasyon. Bu senaryo, birleştirildiğinde daha fazla karmaşıklığa sahip farklı bir ürün üreten iki veya daha fazla maddeyi içerir. Genellikle şu şekilde temsil edilir: A + B → AB. Sentez saf elementler gerektirirken, kombinasyonda herhangi iki element olabilir, çünkü mezhep açısından farklılaşma vardır.
  • ayrışma. Adından da anlaşılacağı gibi, bu kimyasal değişim sırasında üretilen ürün daha basit olan 2 veya daha fazla maddeye bölünür. Temsilini kullanarak, şu şekilde gözlenebilir: AB → A + B Özet olarak, birkaç ürün elde etmek için bir reaktif kullanılır..
  • Taşıma veya değiştirme. Bu reaksiyon tipinde bir elementin veya atomun bir bileşikte daha reaktif olan bir başka reaktif ile değiştirilmesidir. Bu, bir atomu hareket ettirerek daha basit bir yeni ürün oluşturmak için uygulanır. Bir denklem olarak temsil aşağıdaki gibi görülebilir: A + BC → AC + B
  • Çift ikame veya deplasman. Önceki kimyasal fenomenin taklit edilmesi, bu durumda iki yeni madde üretmek için atomları değiştiren iki bileşik vardır. Bunlar genellikle çökeltme, gaz veya su üreten iyonik bileşikler içeren sulu bir ortamda üretilir. Denklem şöyle görünür: AB + CD → AD + CB.

Parçacıkların transferi

Kimyasal reaksiyonlar, özellikle moleküler seviyede birçok değişim olgusunu temsil eder. Bir iyon veya bir elektron iki farklı madde arasında işaretlendiğinde veya emildiğinde, uygun şekilde kataloglanan başka bir dönüşüm sınıfına yol açar..

çökeltme

Bu tip reaksiyon sırasında, iyonlar bileşikler arasında değiştirilir. Genellikle iyonik maddelerin varlığında sulu bir ortamda bulunur. İşlem başladığında, bir anyon ve bir katyon bir araya gelir; bu, çözünmeyen bir bileşik meydana getirir. Yağış, katı halde ürün oluşumuna yol açar.

Asit-baz reaksiyonu (protonlar)

Arrhenius teorisine dayanarak, didaktik yapısı nedeniyle, bir asit bir proton salınımına izin veren bir maddedir. Öte yandan, bir baz ayrıca hidroksit benzeri iyonlar verebilmektedir. Bu, asit maddelerinin su oluşturmak için bir hidroksil ile birleşmesi ve kalan iyonların bir tuz oluşturması anlamına gelir. Nötralizasyon reaksiyonu olarak da bilinir..

Yükseltgenme-indirgenme veya redoks reaksiyonu (elektronlar)

Bu tür bir kimyasal değişim, reaktifler arasında elektron transferindeki doğrulama ile karakterize edilir. Söz konusu gözlem oksidasyon numarası ile gözlemlenebilir. Bir elektron kazancı olması durumunda, sayı azalacak ve dolayısıyla azaldığı anlaşılmaktadır. Öte yandan, eğer sayı artarsa, oksidasyon olarak kabul edilir..

yakma

Yukarıdakilerle ilgili olarak, bu değişim işlemleri, oksitlenmiş maddeler (yakıtlar) ve indirgenmiş maddeler (oksitleyiciler) ile ayırt edilir. Bu etkileşim, daha sonra da gaz oluşturan büyük miktarda enerji açığa çıkarır. Klasik bir örnek, karbonun karbondioksit ve hidrojeni suya dönüştürdüğü hidrokarbonların yanmasıdır..

Diğer önemli reaksiyonlar

nefes

Yaşam için gerekli olan bu kimyasal reaksiyon hücresel düzeyde gerçekleşir. Metabolik işlemleri gerçekleştirmek için kullanılması gereken enerji üretmek için bazı organik bileşiklerin ekzotermik oksidasyonunu içerir..

fotosentez

Bu durumda, bitkilerin organik maddeyi güneş ışığından, sudan ve tuzlardan çıkarmaya çalıştığı iyi bilinen bir işlemi ifade eder. İlke, güneş enerjisinin organik bileşiklerin sentezlenmesinden sorumlu ATP hücrelerinde biriken kimyasal enerjiye dönüştürülmesinde yatmaktadır..

Asit yağmuru

Çeşitli endüstriler tarafından, elektrik üretimi ile birlikte üretilen yan ürünler, atmosferde ortaya çıkan kükürt ve azot oksitlerini üretir. Ya havadaki oksidasyon etkisiyle veya doğrudan emisyonla, SO türleri yaratılır3 ve NO2, nem ile temasta olan nitrik asit ve sülfürik asidi oluşturur.

Sera etkisi

Küçük CO oranı2 Karasal atmosferde gezegenin sabit bir sıcaklığının korunmasından sorumludur. Bu gaz atmosferde birikirken, dünyayı ısıtan bir sera etkisi yaratır. Gerekli bir süreç olmasına rağmen, değiştirilmesi beklenmedik iklim değişiklikleri getiriyor.

Aerobik ve anaerobik reaksiyonlar

Aerobik kavramı ilgili olduğunda, dönüşüm içinde reaksiyonun gerçekleşmesi için oksijen varlığının gerekli olacağı anlamına gelir. Aksi takdirde, işlem sırasında oksijen olmadığında, anaerobik bir olay olarak kabul edilir..

Daha basit bir ifadeyle, uzun süre gerektiren aerobik egzersizler sırasında, soluduğunuz oksijenden enerji alırsınız. Bu element, enerji üreten kimyasallarla kimyasal bir değişim yaratan kan yoluyla kaslara dahil edilir.

Tersine, egzersiz doğada anaerobik olduğunda, gereken enerji kısa bir süre içindir. Bunu elde etmek için karbonhidratlar ve yağlar gerekli enerjiyi üreten kimyasal bir ayrışmaya maruz kalırlar. Bu durumda reaksiyon, işlemin düzgün çalışması için oksijen varlığını gerektirmez.

Kimyasal reaksiyonlara etki eden faktörler

Bir manipülasyon bağlamında çerçevelenen herhangi bir işlem gibi, çevre de kimyasal olaylarla ilgili diğer faktörlerin yanı sıra temel bir rol oynar. İstenilen reaksiyonu hızlandırmak, yavaşlatmak veya sebep olmakla birlikte, ideal koşulları yeniden oluşturmak, istenen sonucu değiştirebilecek tüm değişkenleri kontrol etmeyi gerektirir..

Bu faktörlerden biri, ayrışma gibi bazı kimyasal reaksiyon türleri için gerekli olan ışıktır. Sadece tetikleyici olarak çalışmakla kalmaz, aynı zamanda maruz kalması onları azaltan asitler gibi bazı maddeler üzerinde olumsuz bir etkisi olabilir. Bu ışığa duyarlılık nedeniyle, karanlık kaplar tarafından korunmaktadır.

Benzer şekilde, belirli bir yükte akım olarak ifade edilen elektrik, farklı maddelerin, özellikle de suda çözünmüş olanların ayrışmasını sağlayabilir. Bu, bazı gazların kombinasyonunda da mevcut olan, elektroliz olarak bilinen kimyasal bir fenomen oluşturur..

Sulu ortam ile ilgili olarak, nem, hem asit hem de baz olarak işlev görmesine izin veren, bileşimini değiştirmesine izin veren nitelikleri içerir. Bu, bir çözücü olarak işlev görerek veya reaksiyon sırasında elektriğin dahil edilmesini kolaylaştırarak kimyasal değişiklikleri kolaylaştırır..

Organik kimyada fermentler, kimyasal reaksiyonlarla ilgili önemli etkiler oluşturmak için üstün bir role sahiptir. Bu organik maddeler, farklı bileşikler arasında kombinasyona, ayrışmaya ve etkileşime izin verir. Fermantasyon esasen organik yapıdaki elementler arasında gerçekleşen bir süreçtir..

referanslar

  1. Restrepo, Javier F. (2015). Dördüncü dönem Kimyasal reaksiyonlar ve stokiyometri. Web: es.slideshare.net.
  2. Osorio Giraldo, Darío R. (2015). Kimyasal reaksiyon tipleri. Tam ve Doğa Bilimleri Fakültesi. Antioquia Üniversitesi. Web: aprendeenlinea.udea.edu.com.
  3. Gómez Quintero, Claudia S. Sistem mühendisliği için kimyasal prosesler üzerine notlar. Cap. 7, Reaksiyon kinetiği ve kimyasal reaktörler. Andes Üniversitesi. Web: webdelprofesor.ula.ve.
  4. Çevrimiçi öğretmen (2015). Maddede kimyasal değişiklikler. Web: www.profesorenlinea.com.
  5. Martínez José (2013). Endotermik ve ekzotermik reaksiyonlar. Web: es.slideshare.net.
  6. Özü (yazar veya tarih olmadan). Kimyasal reaksiyonlar Bachillerato'nun 1'i. Web: recursostic.educación.es.