Kimyasal Geçirgenlik Nedir, Özellikleri, Nedenleri ve Örnekleri



kimyasal geçirimsizlik aynı anda ve aynı anda aynı anda aynı yere yerleştirilmesine izin vermeyen maddeye sahip olan bir özelliktir. Ayrıca, uzatma denilen başka bir kalite ile birlikte maddeyi tanımlamanın doğru olduğu bir bedenin özelliği olarak da görülebilir..

Bu tanımı, bir nesnenin uzayda gözle görülür bir şekilde kapladığı makroskopik düzeyde düşünmek çok kolaydır ve iki veya daha fazla nesnenin aynı anda aynı yerde olması fiziksel olarak imkansızdır. Ancak moleküler seviyede çok farklı bir şey olabilir.

Bu alanda iki veya daha fazla partikül, belirli bir zamanda aynı boşluğa yerleşebilir veya bir partikül, aynı anda "iki yerde" olabilir. Mikroskobik seviyede bu davranış, kuantum mekaniği tarafından sağlanan aletlerle açıklanmaktadır.,.

Bu disiplinde, iki veya daha fazla partikül arasındaki etkileşimi analiz etmek, maddenin muhtelif özelliklerinin (belirli bir prosese müdahale eden enerji veya kuvvetler gibi), diğer muazzam fayda araçlarının yanı sıra, farklı kavramlar eklenir ve uygulanır..

Kimyasal geçirimsizliğin en basit örneği, "aşılmaz bir küre" oluşturan veya oluşturan elektron çiftlerinde gözlenir..

indeks

  • 1 Kimyasal geçirgenlik nedir?
  • 2 Özellikler
  • 3 Sebep
  • 4 Örnek
    • 4.1 Fermionlar
  • 5 Kaynakça

Kimyasal geçirgenlik nedir?

Kimyasal geçirgenlik, bir vücudun başka bir kişi tarafından işgal ettiği alana direnme kabiliyeti olarak tanımlanabilir. Başka bir deyişle, travers edilecek malzemenin direncidir.

Bununla birlikte, geçilmezlik olarak değerlendirilmek için sıradan maddelere sahip olmaları gerekir. Bu anlamda, maddeler madde ile etkileşimin gözlenmemesi nedeniyle, aşındırılabilir karakterlerini etkilemeden nötrinolar (olağandışı madde olarak kataloglanır) gibi parçacıklar tarafından geçilebilir..

özellikleri

Kimyasal geçirgenliğin özellikleri hakkında konuşurken, maddenin doğası hakkında konuşmalıyız.

Bir cismin bir başkasıyla aynı zamansal ve uzamsal boyutlarda bulunamaması durumunda, bu bedenin yukarıda bahsedilen tarafından delinemeyeceği veya delinemeyeceği söylenebilir..

Kimyasal geçirimsizlikten bahsetmek, büyüklükten bahsetmektir, çünkü bu, farklı boyutlara sahip atom çekirdeğinin iki tür element olduğunu gösterir:

- Metaller (büyük çekirdeklere sahip).

- Metal içermez (küçük boyutlu göbekleri vardır).

Bu aynı zamanda bu elementlerin geçilebilme yeteneği ile de ilgilidir.. 

Daha sonra, madde ile donatılmış iki veya daha fazla vücut aynı anda aynı alanı kaplayamaz, çünkü mevcut atomları ve molekülleri oluşturan elektron bulutları aynı anda aynı alanı kaplayamaz..

Bu etki Van der Waals etkileşimlerine maruz kalan elektron çiftleri için üretilir (moleküllerin stabilize olduğu kuvvet).

nedenleri

Makroskopik seviyede gözlemlenebilen geçirgenliğin temel nedeni, mikroskopik seviyede mevcut geçirgenliğin varlığıdır ve bu tam tersi de olur. Bu şekilde, bu kimyasal özelliğin incelenen sistemin durumuna özgü olduğu söylenir..

Bu nedenle, fermantasyonlar gibi partiküllerin, mümkün olan maksimum stabiliteye sahip olduğu anlamına gelen minimum olası enerjiye sahip bir yapı sağlamak için farklı seviyelerde yerleştirilmesi gerektiği gerçeğini destekleyen Pauli Dışlama Prensibi kullanılır..

Bu nedenle, belirli madde fraksiyonları birbirine yaklaştığında, bu partiküller de bunu yapar, ancak her birinin kendi konfigürasyonunda sahip olduğu elektron bulutları tarafından oluşturulan itici bir etkisi vardır ve birbirlerini geçiremez hale getirir..

Bununla birlikte, bu geçirgenlik, maddenin koşullarına göredir, çünkü bunlar değiştirilirse (örneğin, çok yüksek basınçlara veya sıcaklıklara maruz kalıyorsa), bu özellik aynı zamanda bir vücudu dönüştürerek daha fazla hassastır. diğer.

Örnekler

fermiyonlar

Kuantum sayısı spin (veya spin, s), fermiyon olarak adlandırılan bir fraksiyon ile temsil edilen partiküllerin durumunda, kimyasal geçirgenliğin bir örneği olarak sayılabilir..

Bu atom altı parçacıklar, uygulanamazlık sergilemektedir, çünkü iki veya daha fazla tam olarak eşit fermantasyon, aynı anda aynı kuantum durumunda bulunamamaktadır..

Yukarıda tarif edilen fenomen, bu tip en bilinen partiküller için daha net bir şekilde açıklanmaktadır: bir atomdaki elektronlar. Pauli Dışlama İlkesine göre, bir polielektronik atomdaki iki elektron dört kuantum sayı için aynı değerlere sahip olamaz (n, l, m ve s).

Bu şu şekilde açıklanmaktadır:

Aynı yörüngede iki elektron bulunduğunu ve ilk üç kuantum sayıları için eşit değerlere sahip olduklarını varsayalım (n, l ve m), sonra dördüncü ve son kuantum numarası (s) her iki elektronda farklı olmalı.

Yani, bir elektron ½'ye eşit bir dönüş değerine sahip olmalı ve diğer elektronun değerine -½ olmalıdır, çünkü hem kuantum spin sayılarının paralel hem de ters yönde olduğu anlamına gelir..

referanslar

  1. Heinemann, F.H. (1945). Toland ve Leibniz. Felsefi İnceleme.
  2. Crookes, W. (1869). Karbon kimyasal değişimleri üzerine altı ders bir ders. Books.google.co.ve adresinden alındı
  3. Odling, W. (1869). Kimya Haberleri ve Endüstri Bilimleri Dergisi: (1869: Ocak-Haziran). Books.google.co.ve adresinden alındı
  4. Bent, H.A. (2011). Moleküller ve Kimyasal Bağ. Books.google.co.ve adresinden alındı