Çinko hidroksit (Zn (OH) 2) yapısı, özellikleri ve kullanımları

çinko hidroksit (Z_n(OH)₂₎ Sadece üç elementten oluşan inorganik yapıya sahip kimyasal bir madde olarak kabul edilir: çinko, hidrojen ve oksijen. Doğada nadir olarak bulunabilir, bulunmaları zor, sweetita, ashoverita ve wülfingita olarak bilinen üç mineralin farklı kristalli katı formlarında.

Bu polimorfların her biri, aynı kireçtaşı kaynaklarından gelmelerine ve diğer kimyasal türlerle kombinasyon halinde bulunmalarına rağmen, doğalarına özgü özelliklere sahiptir..

Aynı şekilde, bu maddenin en önemli özelliklerinden biri, meydana gelen kimyasal reaksiyona bağlı olarak asit veya baz olarak hareket etme kabiliyetidir, yani amfoteriktir..

Bununla birlikte, çinko hidroksit belli bir toksisite düzeyi, doğrudan temasınız varsa göz tahrişi ve özellikle su alanlarında.

indeks

• 1 Kimyasal yapı
• 2 Edinme
  • 2.1 Diğer reaksiyonlar
• 3 Özellikler
• 4 Kullanım
• 5 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Sweetite adı verilen mineral durumunda, diğerlerinin yanı sıra, florit, galena veya cerussite gibi diğer minerallerle birlikte, kalker kayalarının yatağında bulunan oksitli damarlarda oluşur..

Tatlıit, tüm eksenler arasında 90 ° açı yapan, aynı uzunlukta bir eksene ve farklı uzunluktaki bir eksene sahip olan dörtgen kristallerden oluşur. Bu mineral, kristalimsi bir piramidal yapı alışkanlığına sahiptir ve mekansal küme 4 / m'nin bir parçasıdır.

Öte yandan, ashoverit, saydam ve ışıldayan hale gelen wülfitit ve tatlıitin bir polimorfu olarak kabul edilir..

Ek olarak, ashoverit (kireçtaşı kayalarda bulunan sweetite ve diğer polimorfların yanında bulunur), hücreleri açılarla kesişen dörtgen bir kristal yapıya sahiptir..

Çinko oksidin bulunduğu diğer form, yapısı ortombik kristal sisteme dayanan, disfenoidal tipte wülfiteittir ve bir yıldız ya da dolgu ile setlerde bulunur..

edinme

Çinko hidroksit üretmek için çeşitli yöntemler kullanılabilir, bunlar arasında çözeltide sodyum kontrollü hidroksit (kontrollü şekilde) çözeltide de çinko oluşturan sayısız tuzdan birine eklenir..

Sodyum hidroksit ve çinko tuzu güçlü elektrolitler olduğundan, sulu çözeltilerde tamamen ayrışırlar, böylece çinko hidroksit aşağıdaki reaksiyona göre oluşur:

2 OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Yukarıdaki denklem, çinko hidroksitin oluşumunda meydana gelen kimyasal reaksiyonu basit bir şekilde tarif eder..

Bu bileşiği elde etmenin bir başka yolu, gözyaşı ve tükürük gibi büyük miktarda salgılarda bulunan lizozim olarak bilinen enzim varlığında sodyum hidroksit ilavesiyle sulu bir çinko nitrat çökeltmesidir. antibakteriyel özelliklere ek olarak, diğerlerinin yanı sıra hayvanlar.

Lizozim kullanımı zorunlu olmamakla birlikte, oranlar değiştirildiğinde ve bu reaktiflerin birleştirildiği teknik, çinko hidroksit dışındaki yapılar elde edilir..

Diğer reaksiyonlar

O Zn bilmek²⁺ hekzahidratlı (bu çözücünün yüksek konsantrasyonlarında bulunduğunda) ve tetrahidratlı iyonlara (küçük su konsantrasyonlarında bulunduğunda) neden olur, OH iyonuna oluşan kompleksin protonunu bağışlayarak çıkarılabilir.^- Bir çökelti (beyaz) aşağıdaki şekilde oluşur:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

Aşırı sodyum hidroksit eklenmesi durumunda, bu çinko hidroksit çökeltisinin çözünmesi, aşağıdaki denkleme göre, renksiz olan, çinkoat olarak bilinen bir iyon çözeltisinin oluşmasıyla meydana gelir:

Zn (OH)₂ + 2 OH^- → Zn (OH)₄^2-

Çinko hidroksitin çözünmesinin nedeni, bu iyonik türün genellikle su ligandlarıyla çevrili olmasıdır..

Oluşan bu çözeltiye fazla miktarda sodyum hidroksit eklenerek, hidroksit iyonlarının çözülebilir hale getirmenin yanı sıra koordinasyon bileşiğinin yükünü -2'ye düşüreceği de olur..

Aksine, eğer amonyak eklenirse (NH₃) aşırılıkta, hidroksit iyonlarının üretimine neden olan ve amonyak ligand türleri ile +2 ve 4'lük yüklerle birlikte bir koordinasyon bileşiği üreten bir denge yaratılır.

özellikleri

Diğer metallerden (örneğin: krom, alüminyum, berilyum, kurşun veya kalay hidroksit) oluşan hidroksitlerde olduğu gibi, aynı metal tarafından oluşturulan oksidin yanı sıra çinko hidroksit, amfoterik özelliklere sahiptir..

Amfoterik olarak kabul edildiğinde, bu hidroksit, güçlü bir asit maddesinin (hidroklorik asit, HC1 gibi) seyreltik bir çözeltisinde veya bazik bir türün çözeltisinde (sodyum hidroksit, NaOH gibi) kolayca çözünme eğilimindedir..

Aynı şekilde, çözelti içindeki çinko iyonlarının varlığını doğrulamak için testler yapılması söz konusu olduğunda, bu metalin özelliği kullanılır, bu da fazla sodyum hidroksit hidroksit içeren bir çözeltiye eklendiğinde çinko iyonu oluşumunu sağlar. çinko.

Ek olarak, çinko hidroksit, fazla sulu amonyağın varlığında çözündüğünde (suda çözünür) bir aminin koordinasyon bileşiğini üretebilir..

Bu bileşiğin temas ettiğinde gösterdiği risklerle ilgili olarak, bunlar: gözler ve cilt için ciddi tahrişe neden olur, su organizmalarına ciddi toksisite gösterir ve çevre için uzun vadeli riskler oluşturur..

uygulamaları

Nadir minerallerde bulunmasına rağmen, çinko hidroksit, elektrokimyasal işlemlerle çinko ve alüminyum filmler biçiminde lameller çift hidroksitlerin (HDL) sentetik üretimi olan birçok uygulamaya sahiptir..

Genellikle verilen başka bir uygulama, malzemelerde veya cerrahi pansumanlarda emilim sürecindedir..

Benzer şekilde, bu hidroksit, ilgilenilen bir tuzu sodyum hidroksit ile karıştırarak çinko tuzlarını bulmak için kullanılır..

Bu bileşiğin koordinasyon bileşiklerinin tuzlarının hidrolizi gibi reaktif olarak çinko hidroksitin varlığını içeren başka işlemler de vardır..

Ayrıca, hidrojen sülfit içindeki reaktif adsorpsiyon işleminde yüzeyi sunan özelliklerin araştırılmasında, bu çinko bileşiğinin katılımı analiz edilir..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Çinko Hidroksit. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Pauling, L. (2014). Genel kimya Books.google.co.ve adresinden alındı
3. Pubchem. (N.D.). Çinko Hidroksit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
4. Sigel, H. (1983). Biyolojik Sistemlerde Metal İyonları: Cilt 15: Çinko ve Biyolojideki Rolü. Books.google.co.ve adresinden alındı
5. Zhang, X G. (1996). Çinko Korozyon ve Elektrokimyası. Books.google.co.ve adresinden alındı