Potasyum Hidrit Yapısı, Oluşumu, Özellikleri ve Kullanım Alanları

potasyum hidrit Moleküler formdaki hidrojenin ve alkalin metal potasyumun doğrudan kombinasyonu ile oluşan iyonik tipte bir kimyasal bileşiktir. Bu tipteki diğer tüm hidritler gibi, tüm iyonik moleküllerde olduğu gibi yüksek bir erime noktasına sahip katı bir bileşiktir.

Hidritler, hidrojen ve doğada metalik veya metalik olmayan bir veya daha fazla başka element tarafından oluşturulan kimyasal bileşiklerdir. Yapılarına ve özelliklerine bağlı olarak, bu maddeler üç tipte olabilir: iyonik, kovalent veya interstisyel hidritler..

Bir iyonik bileşiğin doğasına sahip olarak, potasyum hidrid bir anyondan oluşur (bu durumda, hidrit iyonu H^-) ve bir katyon (potasyum iyonu K)⁺).

Hidrit iyonu güçlü bir Brønsted bazı gibi davranır; yani, onları alan metalik potasyum gibi bir donör maddenin protonlarını kolayca alır..

indeks

• 1 yapı
• 2 Eğitim
• 3 Özellikler
  • 3.1 Çözünürlük
• 4 Kullanım
• 5 Kaynakça

yapı

Potasyum ilk kez 1807 yılında deneysel olarak İngiliz kimyager Sir Humphry Davy tarafından ve ayrıca diğer kimyasal elementlerin (kalsiyum, magnezyum, bor, stronsiyum ve baryum) elektroliz tekniği ile tanımlandı..

Aynı zamanda, ticari olarak temin edilebilen reaktifler gri olsa da, saf halde beyaz bir katı olarak meydana gelen potasyum hidridin oluşması ile sonuçlanan kimyasal reaksiyonu keşfeden bu bilim insanıydı..

Bu ikili hidritin yapısı, özellikle kübik tipte kristalin olması, yani bu kristalin birim hücresi, önceki şekilde görüldüğü gibi, yüzler üzerinde ortalanmış bir küptür;. 

Metal hidritler tarafından gerçekleştirilen reaksiyonlar kristalimsi yüzeyde meydana gelir ve bu hidrit, diğer metallerin hidritleri üzerinde bile, bu tip reaksiyonlar için hidrit yarıçapına ve optimum retiküler enerjiye sahip olduğunu gösterdi..

eğitim

Formülü KH olarak temsil edilen potasyum hidrit, bir alkali metal hidrid olarak sınıflandırılan inorganik bir maddedir, çünkü aşağıdaki reaksiyonda moleküler hidrojenin potasyum ile doğrudan birleştirilmesiyle oluşur:

'H₂ + 2K → 2KH

Bu reaksiyon, ilk kez potasyum tanımlayan aynı bilim adamı tarafından keşfedildi. Bu metalin, bir hidrojen gazı akışına maruz kaldığında, ikincisinin sıcaklığı kaynama noktasının altına yükseldiğinde nasıl buharlaştığını fark etti..

Hidrojenin ve süper bazik yapıdaki bir başka bileşiğin (t-BuOK-TMEDA adı verilen potasyum tert-butoksit gibi) reaksiyonundan başlayarak ve basit bir şekilde üstün bir aktiviteye sahip olan bir potasyum hidrid üretmek de mümkündür. heksan içinde.

özellikleri

Potasyum hidrit doğada kendiliğinden bulunmaz. Yukarıda tarif edilen reaksiyondan üretilir ve erime noktasına ulaşmadan önce 400 ° C civarında bir sıcaklıkta parçalanan kristalimsi bir katı olarak bulunur..

Bu bileşik, iki bileşeninin molar kütlelerinin kombinasyonundan dolayı yaklaşık 40.106 g / mol'lük bir molar kütleye sahiptir. Ayrıca yoğunluğu 1,43 g / cm'dir.³ (referans noktası olarak su, 1.00 g / cm olan standart koşullarda)³).

Bu anlamda, bu bileşiğin piroforik özelliklere sahip olduğu da bilinmektedir; yani, hava varlığında kendiliğinden tutuşabilir, ayrıca oksitleyici maddeler ve bazı gazlar tutuşabilir..

Bu nedenle dikkatli bir şekilde işlemden geçirilmeli ve mineral tipinde bir yağda veya hatta parafin balmumunda süspansiyon halinde tutulmalı, böylece piroforisidini azaltmalı ve kullanımını kolaylaştırmalıdır.

çözünürlük

Çözünürlüğüne gelince, bu hidrid erimiş hidroksitlerde (örneğin kaynaşık sodyum hidroksit) ve ayrıca tuz karışımlarında çözünür olarak kabul edilir. Diğer yandan, dietil eter, benzen veya karbon disülfür gibi organik kökenli çözücülerde çözünmez..

Aynı şekilde, asidik bir yapıdaki bileşiklerle temas ettiğinde, nicel bir ilişki içinde etkileşime girdiğinde şiddetli bir reaksiyon gösteren çok aşındırıcı bir madde olarak kabul edilir..

Bu tür ayrıca, bileşik sodyum hidrürden bile daha güçlü olduğu düşünülen bir "süper baz" gibi davranır; ek olarak, bir hidrit iyon donör karakterine sahiptir.

uygulamaları

Ticari olarak temin edilebilen, moleküler hidrojenin elementer potasyum ile reaksiyonu yoluyla oluşan potasyum hidrit, sahip olduğu safsızlıklarla (esas olarak potasyum veya reaksiyon ürünleri) ilgili olan bir reaktiviteye sahiptir; değişebilen ikincil reaksiyonlar ve verimler.

Aşırı baziklik yapısının doğası, bazı organik sentezlerin yapılmasının yanı sıra, karbonat gruplarına sahip bazı maddelerin enolat bileşiklerine yol açacak şekilde açığa çıkarılması işlemlerinde de çok faydalıdır..

Benzer şekilde, potasyum hidrid, bazı aminlerin karşılık gelen amidlerine (KNHR ve KNR tipinde alkil zincirlerine sahip amitler) dönüştürülmesinde kullanılır.₂), tasfiyesi sayesinde. Aynı şekilde, üçüncül alkollerde hızlı bir deprotonasyon gerçekleştirir..

Mükemmel bir desprotonador olduğu için, bu bileşik aynı zamanda bazı eliminasyon, siklizasyon-yoğuşma ve moleküler yeniden düzenleme reaksiyonlarında da kullanılır ve mükemmel bir indirgeyici ajandır..

Bir başka reaksiyon tipinde, bir taç eter, potasyum hidrit yüzeyinden, potasyum hidrit yüzeyinden basit bir "dekapaj" ajanı (safsızlıkları giderme prosesi) olarak da işlev görmesine rağmen, bir faz transfer ajanı olarak gerçekleştirilebilir. Oluşan inorganik tuzların çözünmesi.

referanslar

1. Chang, R. (2007). Kimya. Meksika: McGraw-Hill
2. Brown, C.A. (1974). Potasyum hidrit, yüksek oranda aktif yeni hidrit reaktifi. Organik ve organometalik reaksiyonlarda reaktivite, uygulamalar ve teknikler. Organik Kimya Dergisi.
3. MacDiarmid, A.G. (2009). İnorganik Sentezler. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Majewski, M. ve Snieckus, V. (2014). Sentez Bilimi: Houben-Weyl Moleküler Dönüşümlerin Metotları. Books.google.co.ve adresinden alındı