Potasyum florür (KF) yapısı, özellikleri ve kullanım alanları

potasyum florür metal ve halojen arasında oluşan bir tuzdan oluşan inorganik bir halojenürdür. Kimyasal formülü KF'dir, yani her bir K katyon için⁺ bir F var^- meslektaş Görülebileceği gibi etkileşimler elektrostatiktir ve sonuç olarak kovalent bağlar K-F yoktur..

Bu tuz, sudaki aşırı çözünürlüğü ile karakterizedir, bu yüzden hidratlar oluşturur, nemi emer ve aksayandır. Bu nedenle, bir yapıya dahil etmek istediğiniz tüm sentezler için bir florür anyon kaynağı olarak görev yapan sulu çözeltilerini hazırlamak çok kolaydır..

K katyonu yukarıda gösterilmiştir.⁺ (mor küre) ve anyon F^- (mavi küre). Her iki iyon birbirlerini çekerek +1 ve -1.

KF, HF kadar tehlikeli olmasa da, anyon F için "tamamen serbest" olduğu gerçeği^-, onu zehirli bir tuza dönüştürür. Bu nedenle çözümleri insektisitler olarak kullanılmıştır.

KI, potasyum karbonatın hidroflorik asit ile reaksiyona sokulması, potasyum biflorür (KHF) üretilmesi ile üretilir.₂); termal ayrışma ile biter, potasyum floride neden olur.

indeks

• 1 Potasyum florürün yapısı
  • 1.1 Hidratlar
• 2 Özellikler
  • 2.1 Moleküler ağırlık
  • 2.2 Fiziksel görünüm (renkli)
  • 2.3 Tat
  • 2.4 Kaynama noktası
  • 2.5 Erime noktası
  • 2.6 Çözünürlük
  • 2.7 Suda çözünürlük
  • 2.8 Yoğunluk
  • 2.9 Buhar basıncı
  • 2.10 Ayrıştırma
  • 2.11 Aşındırıcı faaliyet
  • 2.12 Parlama noktası
  • 2.13 Deneysel kırılma indisi (ηD)
  • 2.14 Kararlılık
• 3 Kullanım
  • 3.1 pH değerini ayarlayın
  • 3.2 Flor kaynağı
  • 3.3 Florokarbonların sentezi
  • 3.4 Florlama
  • 3.5 Çeşitli
• 4 Kaynakça

Potasyum florürün yapısı

Potasyum florürün yapısı üstteki resimde gösterilmiştir. Mor küreler, ilk resimde olduğu gibi, K katyonlarını temsil eder.⁺; sarımsı küreler F anyonları temsil ederken^-.

Düzenlemenin kübik olduğunu ve sodyum kloridinkine çok benzeyen kaya tuzu gibi bir yapıya karşılık geldiğine dikkat edin. Tüm küreler, KF oktahedronu oluşturan altı komşu ile çevrilidir.₆ veya FK₆; yani, her K⁺ altı F ile çevrilidir^-, ve aynı tersi olur.

Yukarıda KF'nin higroskopik olduğu ve bu nedenle ortamdan nemi emdiği belirtildi. Böylece gösterilen düzenleme susuz şekle karşılık gelir (susuz) ve hidratlarına; o kadar çok su emer ki bunlar çözülebilir hale gelirler ve "erimiş" (delilik).

hidratlar

Hidratların kristalli yapıları daha az basit hale gelir. Neden? Çünkü şimdi su molekülleri düzenlemelere doğrudan müdahale ediyor ve K iyonlarıyla etkileşime giriyor.⁺ ve F^-. En stabil hidratların bazıları KF · 2H'dir.₂O ve KF · 4H₂Ey.

Her iki hidratta da yukarıda belirtilen oktahedronlar, su molekülleri nedeniyle deforme olur. Bu temelde F arasındaki hidrojen köprülerinden kaynaklanmaktadır.^- ve H₂O (F^--HOH). Kristalografik araştırmalar, buna rağmen iki iyonun hala aynı sayıda komşuyu koruduğunu tespit etti..

Bütün bunların bir sonucu olarak, susuz potasyum florür için orijinal kübik yapı monoklinik ve hatta eşkenar dörtgen bir düzenlemeye dönüşür.

Susuz, nem alıcı özelliği paylaşır, böylece soğuk bir sisle temas halinde bırakılırsa beyaz kristalleri kısa sürede sulanır.

özellikleri

Moleküler ağırlık

58,097 g / mol.

Fiziksel görünüm (renk)

Beyaz küp kristaller veya beyaz kristal deliquescent tozu.

lezzet

Akut salin tadı.

Kaynama noktası

2,741 ºF ila 760 mmHg (1502 ºC). Sıvı halde, bir elektrik iletkeni olur, ancak anyonlar F olabilir^- K ile aynı sürüş koşullarında işbirliği yapmayın.⁺.

Erime noktası

1.576 ºF; 858 ºC; 1131 K (susuz KF). Bu, güçlü iyonik bağlarının göstergesidir..

çözünürlük

HF içinde çözünür, fakat alkolde çözünmez. Bu, hidrojenin florür ve alkoller arasında bağlandığını gösterir, F^--HOR, kristal ağının dağılması karşısında çözme sürecini desteklememektedir..

Suda çözünürlük

Susuz 92 g / 100 ml (18 ° C); 102 g / 100 ml (25 ° C); dihidrat 349.3 g / 100 ml (18 ° C). Yani, KF nemlenir, suda daha fazla çözünür hale gelir.

yoğunluk

2.48 g / cm³.

Buhar basıncı

1.499 ºC'de 100 kPa (750 mmHg).

ayrışma

Ayrışmaya ısıtıldığında, zehirli bir potasyum oksit ve hidrojen florür dumanı yayar..

Aşındırıcı eylem

Sulu bir çözelti camı ve porseleni paslandırır.

Parlama noktası

Yanıcı bir madde değildir

Deneysel kırılma indisi (ηD)

1363.

kararlılık

Nemden korunursa kararlıdır, aksi halde katı çözülür. Asitler ve güçlü bazlarla uyumsuz.

uygulamaları

PH'ı ayarla

Potasyum florürün sulu çözeltileri endüstriyel uygulamalarda ve işlemlerde kullanılır; örneğin, KF çözümleri tekstil işleme tesislerinde ve çamaşırhanelerde üretilen üreticilerin pH değerini ayarlamasına izin verir (yaklaşık olarak 7 değerine sahiptirler).

Flor kaynağı

Potasyum florür, ana flor kaynağı olan hidrojen florürden sonradır. Bu element, nükleer tesislerde ve bazıları diş macununa katılması gibi kullanımlarla inorganik ve organik bileşiklerin üretiminde kullanılır..

Florokarbonların Sentezi

Potasyum florür, Finkeistein reaksiyonu kullanılarak, florokarbon veya florokarbonun klorokarbondan sentezinde kullanılabilir. Bu reaksiyonda etilen glikol ve dimetilsülfoksit çözücü olarak kullanılır.

florlaştırma

Suda çözündüğü bir flor kaynağı olduğundan, kompleks florürler çözeltilerinden sentezlenebilir; yani, bir F içerirler^- yapılara. Aşağıdaki kimyasal denklemde bir örnek verilmiştir:

MnBr₂(ac) + 3KF (ac) => KMnF₃+ s 2KBr (ac)

Sonra KMnF'nin karışık florürü çökeltilir₃. Böylece, F eklenebilir^- Böylece karmaşık bir metalik tuzun bir parçası olur. Manganezin yanı sıra, diğer metallerden gelen floritler çökeltilebilir: KCoF₃, KFeF₃, knif₃, KCUF₃ ve KZnF₃.

Benzer şekilde, flor, bir aromatik halkaya kovalent olarak dahil edilebilir, bu da organoflorlanmış sentezler.

birkaç

KF, temel olarak agrokimyasal veya pestisit ürünlerinde kullanılan bileşiklerin sentezi için bir ara veya ham madde olarak kullanılır..

Ek olarak, kaynak ve cam oymacılığı için bir akışkan madde olarak kullanılır; yani, sulu çözeltisi camın yüzeyini yiyor ve bir kalıp üzerine istenen yüzeyi basıyor.

referanslar

1. Kimyasal Kitap (2017). Potasyum florür. Kimden alındı: chemicalbook.com
2. Pubchem. (2019). Potasyum florür. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. T.H. Anderson ve E.C. Lincafelte. (1951). Potasyum florür dihidratın yapısı. Açta Cryst. 4, 181.
4. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Potasyum florür. ChemSpider. Alınan kaynak: chemspider.com
5. Maquimex. (N.D.). Potasyum florür. Alınan: maquimex.com