Link Sigma Nasıl Oluşturulur, Özellikleri ve Örnekleri

sigma bağlantısı (σ olarak temsil edilir), bu bağı oluşturmak için bir çift atom arasında gerçekleşen iki elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kovalent tipte bir kavşaktır. Ek olarak, bu, her iki atomun tek bir birleşimi oluşturan iki elektron tarafından yapıştırıldığı basit bir bağ sınıfıdır..

Yeni moleküler bileşiklerin ortaya çıkması için iki veya daha fazla atom birleştirildiğinde, bunlara iki tür bağ aracılığıyla bağlanır: yapıları elektronların bu bağda yer alan her iki atom arasında nasıl paylaşıldığına bağlı olan iyonik ve kovalent.

Elektronlar vasıtasıyla oluşturulan bağlantı, her bir atomun (uçlarındaki) orbitallerin üst üste binmesi, elektronun atomun içinde bulunmasının daha muhtemel olduğu ve orjinal olarak tanımlandığı bölgeleri yörünge olarak algılaması sayesinde gerçekleştirilir. elektronik yoğunluk.

indeks

• 1 Nasıl oluşur??
  • 1.1 Farklı kimyasal türlerde sigma bağlarının oluşumu
• 2 özellikleri
• 3 Örnekler
• 4 Kaynakça

Nasıl oluşur?

Tipik olarak, iki atom arasındaki tek bağın, tek bir sigma tipi bağlantıya eşdeğer olduğu bilinmektedir..

Benzer şekilde, bu bağlantılar, iki farklı atomun atomik orbitallerinin uçları arasında meydana gelen, üst üste binme veya üst üste binme nedeniyle kaynaklanır.

Yörüngeleri üst üste binen bu atomların birbirine bitişik konumlarda olması gerekir, böylece her bir atomik yörüngeye ait olan ayrı ayrı elektronlar etkili bir birleşme yapabilir ve böylece bağı oluşturabilirler..

Bundan, kendini gösteren elektronik dağılımın veya her bir süperpozisyondan gelen elektronların yoğunluğunun yerini gösteren her iki bağlı atomik tür arasında meydana gelen eksen etrafında silindirik bir şekil simetrisine sahip olması ortaya çıkmaktadır..

Bu durumda, sigma olarak adlandırılan orbital, birkaç farklı sigma bağı türü bulunduğuna dikkat ederek, diyatomik moleküller içinde oluşan intramoleküler bağlar açısından daha kolay bir şekilde ifade edilebilir..

En sık gözlenen sigma bağ tipleri şunlardır: d_z²+d_z², s + p_z, p_z+p_z ve s + s; alt simge z'nin oluşturduğu bağın oluşturduğu ekseni temsil ettiği ve her harfin (s, p ve d) bir yörüngeye karşılık geldiği.

Farklı kimyasal türlerde sigma bağlarının oluşumu

Moleküler orbitallerden bahsettiğimizde, atomik orbitallerin kombinasyonu ile elde edilen farklı moleküller arasında bu tür bir bağ oluştuğunda en yüksek elektron yoğunluğunu biriktiren bölgelere atıfta bulunuruz..

Kuantum mekaniği açısından bakıldığında, çalışmalar simetrik olarak eşit davranış sergileyen moleküler tip orbitallerin aslında karışımlarda (hibridizasyonlar) birleştirildiğini ortaya koymuştur..

Bununla birlikte, bu orbital kombinasyonunun aşkınlığı, simetrik olarak benzer olan moleküler tip orbitallerin gösterdiği nispi enerjilerle yakından ilgilidir..

Organik moleküller söz konusu olduğunda, sıklıkla pi-tipi bağlarla (çoklu bağlar) birlikte çok sayıda sigma tipi bağla oluşan bir veya daha fazla halka yapısından oluşan siklik türler gözlenir..

Aslında, basit matematiksel hesaplamaları kullanarak, moleküler türlerde mevcut olan sigma bağlarının sayısını belirlemek mümkündür..

Aynı zamanda, çok sayıda bağı farklı tipte bağlanma etkileşimleriyle birleştiren, ayrıca farklı tipteki atomlardan (poliyatomik) oluşan molekülleri birleştiren koordinasyon bileşikleri (geçiş metalleri ile birlikte) vakaları da vardır..

özellikleri

Sigma bağları, bunları diğer kovalent bağ türlerinden (pi bağlanma) açıkça ayıran benzersiz özelliklere sahiptir; bu bağ, kovalent sınıfının kimyasal bağları arasında en güçlü olduğu gerçeğidir..

Bunun nedeni, orbitaller arasındaki örtüşmenin doğrudan, eş eksenli (veya doğrusal) ve önden meydana gelmesidir; yani, orbitaller arasında maksimum bir örtüşme elde edilir.

Ek olarak, bu sendikalardaki elektronik dağılım, büyük ölçüde bir araya getirilen atom türlerinin çekirdeği arasında yoğunlaşmıştır..

Bu sigma orbitallerinin üst üste binmesi üç olası şekilde gerçekleşir: bir çift saf orbital (s-s) arasında, bir saf orbital ve bir hibrit tipi (s-sp) arasında veya bir çift hibrit orbital (sp)³- sp³).

Hibridizasyon, farklı sınıflardaki atomik kökenli orbitallerin karışımı sayesinde gerçekleşir, elde edilen hibrit orbitalin, saf başlangıç ​​orbitallerinin her birinin miktarına bağlı olması sağlanır (örneğin, sp.³ = saf bir yörünge s + üç saf p-tipi yörünge).

Buna ek olarak, bir çift atom arasında serbestçe hareket etmenin yanı sıra, sigma bağlantısı bağımsız olarak da bulunabilir..

Örnekler

Kovalent bağ, atomlar arasında en yaygın kullanılan birleşim türü olduğundan sigma bağı, aşağıda görülebileceği gibi çok miktarda kimyasal türde bulunur..

İki atomlu gaz moleküllerinde - örneğin hidrojen (H₂), oksijen (O₂) ve azot (N₂) - Atomların hibridizasyonuna bağlı olarak farklı bağ türleri sunulabilir.

Hidrojen durumunda, her iki atomu (H-H) bağlayan tek bir sigma bağı vardır, çünkü her atom tek elektronuna katkıda bulunur.

Öte yandan, moleküler oksijende, her iki atom bir çift bağ (O = O) - yani bir sigma bağı - ve bir pi ile bağlanır ve her atomu üç çift kalan elektron çifti ile bırakır.

Bunun yerine, her azot atomunun en dış enerji seviyesinde (değerlik kabuğu) beş elektronu vardır, bu yüzden bir sigma bağının ve iki pi bağının varlığını ima eden üçlü bir bağ (N≡N) ile birleştirilirler. her atomda eşleştirilmiş elektron çifti.

Benzer şekilde, tekli veya çoklu bağlara sahip siklik tipte bileşiklerde ve yapısı kovalent bağlardan oluşan her türlü moleküle sahiptir..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Sigma bağı. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (N.D.). Sigma Bond Kimyası Tanımı. Thoughtco.com sitesinden alındı
4. Britannica, E. (s.f.). Sigma bağı. Britannica.com sitesinden alındı
5. LibreTexts. (N.D.). Sigma ve Pi Bonoları. Chem.libretexts.org sitesinden alındı.
6. Srivastava, A.K. (2008). Organik Kimya Basitleştirildi. Books.google.co.ve adresinden alındı