Polar olmayan kovalent bağ özellikleri, nasıl oluştuğu, tipleri

bir polar olmayan kovalent bağ benzer elektronegatifliklere sahip iki atomun bir molekül oluşturmak için elektronları paylaştığı bir kimyasal bağ türüdür. Gaz türlerini oluşturan iki azot atomu arasında bulunan, farklı özelliklere sahip çok sayıda bileşikte bulunur (N₂) ve metan gazı molekülünü (CH) bir arada tutan karbon ve hidrojen atomları arasında₄), hem de birçok diğer maddelerin arasında.

Bu atom türlerinin kabiliyetlerinin kendilerine elektronik yoğunluğu çekmesi ne kadar küçük veya büyük olduğuna işaret eden kimyasal elementlerin sahip olduğu özelliklere elektronegatiflik olarak bilinir..

Atomların elektronegatifliğinin sadece kimyasal bir bağda yer alanları, yani bir molekülün parçası olduklarını tarif ettiği belirtilmelidir..

indeks

• 1 Genel özellikler
  • 1.1 Polarite ve simetri
• 2 Polar olmayan kovalent bağın nasıl oluştuğu?
  • 2.1 Düzenleme ve enerji
• Polar olmayan kovalent bağı oluşturan eleman türleri
  • 3.1 Farklı atomların polar olmayan kovalent bağları
• 4 Örnek
• 5 Kaynakça

Genel özellikler

"Polar olmayan" terimi, herhangi bir polarite göstermeyen molekülleri veya bağları tanımlar. Bir molekül polar olmadığında iki şey ifade edebilir:

-Atomları kutup bağlarıyla bağlanmaz.

-Kutupsal tipte bağlantıları vardır, ancak bunlar diğerinin dipol momentini iptal edecek şekilde simetrik bir şekilde yönlendirilmişlerdir..

Benzer şekilde, bileşiklerin yapısında, sıvı, gaz halinde veya katı fazda moleküllerinin birbirine bağlı kaldığı çok sayıda madde vardır..

Bu olduğunda, büyük ölçüde kimyasal reaksiyonun gerçekleştirildiği sıcaklık ve basınç koşullarına ek olarak van der Waals'ın sözde kuvvetleri veya etkileşimlerinden kaynaklanmaktadır..

Polar moleküllerde de ortaya çıkan bu tip etkileşimler, atom altı parçacıkların, özellikle moleküller arasında hareket ettiklerinde elektronların hareketlerinden kaynaklanmaktadır..

Bu fenomen nedeniyle, bazı meselelerde elektronlar, kimyasal türlerin bir ucunda birikir, molekülün belirli alanlarına yoğunlaşarak bir tür kısmi yük vererek birikebilir, belli dipoller oluşturabilir ve moleküllerin yeterli miktarda biri diğerine.

Polarite ve simetri

Bununla birlikte, bu küçük dipol polar olmayan kovalent bağlarla bağlı bileşiklerde oluşmaz, çünkü elektronegatiflikleri arasındaki fark neredeyse sıfır veya tamamen sıfırdır.

İki eşit atomdan oluşan molekül veya bağlarda, yani elektronegatiflikleri aynı olduğunda, aralarındaki fark sıfırdır..

Bu anlamda, birliği oluşturan iki atom arasındaki elektronegatifliklerin farkı 0,5'ten küçük olduğunda, bağlar kutupsal olmayan kovalent olarak sınıflandırılır..

Aksine, bu çıkarma 0.5 ila 1.9 arasında bir değerle sonuçlandığında, kutupsal bir kovalent olarak tanımlanır. Bu fark 1.9'dan büyük bir sayı ile sonuçlandığında, kesinlikle polar yapıda bir bağ veya bileşik olarak kabul edilir..

Böylece, bu tür kovalent bağlar, elektronik yoğunluklarını eşit olarak veren iki atom arasındaki elektronların paylaşımı sayesinde oluşur..

Bu nedenle, bu etkileşime dahil olan atomların doğasına ek olarak, bu tür bir bağ ile bağlanan moleküler türler oldukça simetrik olma eğilimindedir ve bu nedenle, bu sendikalar genellikle oldukça güçlüdür..

Polar olmayan kovalent bağ nasıl oluşur??

Genel olarak, kovalent bağlar, bir çift atom, elektron çiftlerinin paylaşımına katıldığında veya elektron yoğunluğunun her iki atom türü arasında eşit olarak gerçekleştiğinde ortaya çıkar..

Lewis'in modeli, bu sendikaları ikili bir amacı olan etkileşimler olarak tanımlar: iki elektron, araya giren atom çifti arasında paylaşılır ve aynı zamanda, her birine en dış enerji seviyesini (değer katmanı) doldurarak onlara verir. daha fazla stabilite.

Bu bağ türü, onu oluşturan atomlar arasındaki mevcut elektronegatifliklerin farkına dayandığından, elektronegatifliği en yüksek (veya daha fazla elektronegatif) olan elementlerin elektronları birbirlerine daha güçlü çeken unsurlar olduğunu bilmek önemlidir..

Bu özellik periyodik tabloda sol-sağ yönde ve yükselen (aşağıdan yukarıya) artma eğilimindedir, böylece element periyodik tablodaki en az elektronegatif olarak kabul edilen elementin falsiyumdur (yaklaşık 0.7 ) ve elektronegatifliği en yüksek olanı flordur (yaklaşık 4.0).

Bu bağlar en yaygın olarak metal olmayanlara ait iki atom arasında veya metal olmayan ve bir metaloid yapıda bir atom arasındadır..

Düzenleme ve enerji

Daha içsel bir bakış açısıyla, enerji etkileşimleri açısından, eğer bu işlem sistemin enerjisinde bir azalmaya yol açarsa, bir çift atomun bir bağ oluşturduğu ve oluşturduğu söylenebilir..

Ayrıca, verilen koşullar etkileşime giren atomların çekim yapmasına neden olduğunda, yaklaşırlar ve bu, bağın üretildiği veya oluştuğu zamandır; Bu yaklaşım ve müteakip birleşme, atomların ayrıldığı ilk sıradan daha az enerjiye sahip bir konfigürasyon içerdiği sürece.

Atomik türlerin moleküller oluşturmak için birleştirilme şekilleri, ABD menşeli Gilbert Newton Lewis'in fizikokimyasalları tarafından önerilen oktet kuralı ile tanımlanmaktadır..

Bu meşhur kural, esas olarak hidrojen dışındaki bir atomun değer kabuğunda sekiz elektronla sarılıncaya kadar bağ kurma eğiliminde olduğunu belirtir..

Bu, kovalent bağın, her atomun oktetini dolduracak kadar elektronu olmadığı zaman ortaya çıktığı anlamına gelir, o zaman elektronlarını paylaşırlar..

Bu kuralın istisnaları vardır, ancak genel olarak bağlantıda yer alan öğelerin doğasına bağlıdır..

Polar olmayan kovalent bağı oluşturan eleman tipleri

Polar olmayan bir kovalent bağ oluştuğunda, aynı elementin veya farklı elementlerin iki atomu elektronların en dış enerji seviyelerinden paylaşılmasıyla birleştirilebilir;.

Bu kimyasal birleşme meydana geldiğinde, her bir atom asil gazlara karşılık gelen en kararlı elektronik konfigürasyonu elde etme eğilimindedir. Bu yüzden her bir atom genellikle periyodik tablodaki en yakın asil gazın konfigürasyonunu orijinal konfigürasyonundan daha az veya daha fazla elektron ile elde etmek için "aranır".

Dolayısıyla, aynı elemanın iki atomunun polar olmayan bir kovalent bağ oluşturmak üzere birleştirilmesi, bunun nedeni, bu birliğin onlara daha az enerjik bir konfigürasyon vermesi ve dolayısıyla daha kararlı olması.

Bu tipin en basit örneği hidrojen gazıdır (H₂), diğer örnekler oksijen gazları olmasına rağmen (O₂) ve azot (N₂).

Farklı atomların polar olmayan kovalent bağları

İki metalik olmayan eleman veya bir metaloid ve metalik olmayan bir eleman arasında polar olmayan bir bağlantı da oluşturulabilir..

İlk durumda, metalik olmayan elementler periyodik tablonun belirli bir grubuna ait olanlardan oluşur, aralarında halojenler (iyot, brom, klor, flor), asil gazlar (radon, ksenon, kripton) bulunur. , argon, neon, helyum) ve diğerleri arasında kükürt, fosfor, azot, oksijen, karbon.

Bunların bir örneği, çoğu organik bileşiğin temeli olan karbon ve hidrojen atomlarının birleşimidir..

İkinci durumda, metaloidler, metastatik olmayanlarla periyodik tablodaki metallere ait türler arasında ara özelliklere sahip olanlardır. Bunlar arasında: germanyum, bor, antimon, tellür, silikon, diğerleri arasında.

Örnekler

Uygulamada bunlar arasında herhangi bir fark olmamasına rağmen, iki tür kovalent bağ olduğu söylenebilir. Bunlar:

-Aynı atomlar bir bağ oluşturduğunda.

-İki farklı atom bir molekül oluşturmak için bir araya geldiğinde.

İki özdeş atom arasında meydana gelen polar olmayan kovalent bağlar söz konusu olduğunda, her birinin elektronegatifliği gerçekten önemli değildir, çünkü her zaman tam olarak aynı olacaktır, bu nedenle her zaman elektronegativite farkı sıfır olacaktır..

Bu, hidrojen, oksijen, azot, flor, klor, brom, iyot gibi gaz molekülleri durumudur..

Aksine, farklı atomlar arasında sendika olduklarında, kutupsal olmayanları sınıflandırmak için elektronegatiflikleri dikkate alınmalıdır..

Bu, her bir karbon-hidrojen bağında oluşan dipol momentinin simetri nedeniyle iptal edildiği metan molekülünün durumudur. Bu, yüklerin ayrılmaması anlamına gelir, bu nedenle su gibi polar moleküller ile etkileşime giremezler, bu molekülleri ve diğer polar hidrokarbonları hidrofobik hale getirirler..

Diğer polar olmayan moleküller şunlardır: karbon tetraklorür (CCI)₄), pentan (C₅'H₁₂), etilen (C₂'H₄), karbondioksit (CO)₂), benzen (C₆'H₆) ve toluen (C₇'H₈).

referanslar

1. Bettelheim, F.A., Brown, W.H., Campbell, M.K., Farrell, S.O. ve Torres, O. (2015). Genel, Organik ve Biyokimyaya Giriş. Books.google.co.ve adresinden alındı
2. LibreTexts. (N.D.). Kovalent bağlar. Chem.libretexts.org sitesinden alındı.
3. Brown, W., Foote, C., İverson, B., Anslyn, E. (2008). Organik Kimya Books.google.co.ve adresinden alındı
4. ThoughtCo. (N.D.). Polar ve Polar Olmayan Molekül Örnekleri. Thoughtco.com sitesinden alındı
5. Joesten, M.D., Hogg, J.L. ve Castellion, M.E. (2006). Kimya Dünyası: Temel: Temel. Books.google.co.ve adresinden alındı