Kimyasal bir denklemin parçaları nelerdir?

Temelde üç var kimyasal denklemdeki ana parçalar: tepkenler, ürünler ve kimyasal tepkimenin yönünü gösteren ok.

Kimyasal değişiklikler kimyasal maddelerin kimyasal bileşimindeki değişim ile ilişkilidir..

Aksine, fiziksel değişiklikler sadece fiziksel özelliklerin değişmesinde rol oynar, ancak maddelerin kimyasal bileşimi aynı kalır.

Örneğin, buz eridiğinde, sıvı hale gelir, ancak kimyasal bileşim erime öncesi ve sonrasında aynı kalır;₂O. Maddenin fiziksel halinin bütün dönüşümleri, fiziksel değişimlerin örnekleridir..

Fiziksel değişiklikler genellikle doğada geri dönüşümlüdür. Kimyasal değişiklikler kimyasal bileşimi değiştirir ve ürün olarak bilinen yeni kimyasal maddelerin oluşumuna yol açar.

Ürünlerin kimyasal ve fiziksel özellikleri reaktif olanlardan farklıdır. Örneğin, hidrokarbonların yanması veya yanması, büyük miktarda enerjiyle karbondioksit ve su oluşturur. Metanın kimyasal bileşimini ve özelliklerini tamamen değiştirir..

Kimyasal bir denklemin ana parçaları

Kimyasal denklemler matematiksel denklemlerden farklıdır çünkü kimyasal reaksiyonun iki kısmı reaksiyonun "öncesi" ve "sonrası" nı temsil eder..

Matematiksel denklemlerde, eşit bir işaret (=) denklemin iki bölümünü ayırır. Eşit işaretler kimyasal denklemlerde kullanılmaz.

Bunun yerine denklemin "iki tarafını" ayırmak için bir ok kullanılır ve kimyasal bir reaksiyonun ilerleyeceği yönü gösterir (Shonberg, S.F.).

Herhangi bir kimyasal değişim veya kimyasal reaksiyon, denklemlerin yardımıyla temsil edilebilir, reaktiflerin ve ürünlerin moleküler formülü yardımıyla yazılır..

Farklı kimyasal denklem türlerini birkaç örnekle tartışacağız. Bu örnekleri günlük hayatınızla ilişkilendirmeye çalışın (Carpi, 2003).

Makalenin başında, kimyasal bir denklemde üç ana bölüm olduğunu söyledik:

• reaktanlar
• ürünler
• kimyasal reaksiyonun yönünü gösteren ok.

Reaktanlar, okun sol tarafına yerleştirilmiş elementler veya bileşiklerdir, ürünler sağ tarafa yerleştirilmiş olanlardır.

2'H₂ + Ey₂-> 2H₂Ey

Yukarıdaki, kimyasal bir denklemin bir örneğidir. Kırmızı ile vurgulananlar reaktiflerdir, mavi ile vurgulananlar ürünlerdir, reaksiyonun yönünü veren ok siyahtır ve bir reaksiyonda reaksiyona giren elementleri veya bileşikleri ayırmak için + sembolü kullanılır.

İki sayıyı 2 yeşil olarak not edin. Bu sayılara katsayılar denir. Katsayılar kimyasal denklemleri dengelemek için kullanılır (Petras, S.F.).

Bazen, bir kimyasal tepkimenin ürünleri, tepkenleri tekrar üretmek için birbirleriyle tepkimeye girer..

Bu durumda, reaksiyonun tersinir olduğu ve ürünlerin oluşum hızının reaktanlarınkine eşit olduğu zaman dengede olduğu söylenir..

Genellikle okun üstünde, kimyasal reaksiyonun oluştuğu koşulları belirtmek için genellikle semboller yazılır..

Örneğin, okun üzerinde Δ sembolü varsa, bu reaksiyonun ısıtıldığı anlamına gelir..

Pt gibi bir element veya kimyasal bileşik varsa, bunun bir katalizör olarak kullanıldığı anlamına gelir. Eğer H ise₂Veya reaksiyonun sulu ortamda olduğu anlamına gelir (Swords, S.F.).

Ayrıca, reaktiflerin ve ürünlerin durumunu gösteren bir semboloji de vardır. Reaktiflerin veya ürünlerin sol tarafına bir (ler), (1), (g) veya (sulu) yerleştirilirse, bu sırasıyla sırasıyla katı, sıvı, gaz veya sulu çözelti içinde oldukları anlamına gelir.

Kimyasal bir denklem nasıl yazılır

Kimyasal bir denklem yazmak için izlenen adımlar:

- Reaktifler ve reaksiyon ürünleri tanımlanır ve açıklanır.

- Reaktiflerin formülü veya sembolleri sol tarafa, aralarında '+' işaretiyle yazılır..

- Ürünlerin formülü veya sembolleri sağ tarafa, aralarında '+' işaretiyle yazılmıştır..

- İki taraf (reaktifler ve ürünler) ürünlere dönük bir okla (→) ayrılır.

- Her bir elementin atom sayısı her iki tarafta da sayılır. Eşitleri varsa dengeli bir kimyasal denklem olarak adlandırılır. Eşit olmadıkları takdirde denklemin dengesi, katsayıları sembollerin önüne ve reaktantların ve ürünlerin formülünün önündeki kütle korunumuna göre ayarlayarak yapılır..

Niteliksel olarak, kimyasal bir denklem çeşitli reaktiflerin ve ürünlerin adlarını iletir.

Kantitatif olarak, reaksiyona katılan nispi atom ve molekül sayısını (reaktif türler ve ürün), reaktiflerin ve ürünlerin nispi mol sayısını, reaktiflerin ve ürünlerin nispi kütlelerini ve reaktiflerin ve ürünlerin nispi hacimlerini temsil eder. gazlı ürünler.

Böylece, kimyasal denklem bize tepkenler ile ürünler veya tepkimenin stokiyometrisi arasındaki nicel ilişkiyi verir (TutorVista.com, S.F.).

Kimyasal bir denklemin nasıl yazılacağı ve dengeleneceği örneği

Verilen her kimyasal reaksiyon için kimyasal denklemi yazıp dengeleyin.

1- Hidrojen ve klor, HC1 oluşturmak üzere reaksiyona girer.

2- Etan, C₂'H₆, karbondioksit ve su üretmek için oksijenle reaksiyona girer.

çözüm

1- Hem temel hidrojen hem de klorun diyatomik olduğunu hatırlayarak, maddelerin formüllerine göre basit bir kimyasal denklem yazarak başlayalım:

'H₂ + Cı₂ → HCI

Reaktantlarda iki hidrojen atomu ve iki klor atomu ve üründeki her atom için bir tane vardır. Ürün tarafına 2 katsayısını ekleyerek bunu düzeltebiliriz:

'H₂ + Cı₂ → 2HCl

Şimdi kimyasal denklemin her iki tarafında iki hidrojen atomu ve iki klor atomu var, bu yüzden dengeli.

2- Kimyasal denklemi dahil olan maddelere göre yazmaya başlayın:

C₂'H₆ + Ey₂ → CO₂ + 'H₂Ey

Solda iki karbon atomumuz var, bu yüzden her iki tarafta da iki karbon atomu olacak şekilde, ürün tarafında iki karbon dioksit molekülüne ihtiyacımız var. Bu eleman dengeli.

Reaktantlarda altı hidrojen atomu var, bu yüzden ürünlerde altı hidrojen atomuna ihtiyacımız var. Bunu üç su molekülüne sahip olarak başarabiliriz:

C₂'H₆ + Ey₂ → 2CO₂ + 3H₂Ey

Şimdi ürünlerde yedi oksijen atomuna sahibiz (dört CO₂ ve üçü H₂O). Bu, reaktiflerde yedi oksijen atomuna ihtiyacımız olduğu anlamına gelir.

Bununla birlikte, oksijen bir diyatomik molekül olduğundan, bir kerede yalnızca eşit sayıda oksijen atomu elde edebiliriz. Bunu diğer katsayıları 2 ile çarparak başarabiliriz:

2C₂'H₆ + Ey₂ → 4CO₂ + 6H₂Ey

Her şeyi 2 ile çarparak diğer elementlerde dengesizlik yaratmıyoruz ve şimdi ürün-14'te eşit sayıda oksijen atomu elde ediyoruz. 7 oksijen molekülüne sahip olarak reaktif tarafta 14 oksijen atomu alabiliriz.

2C₂'H₆ + 7o₂ → 4CO₂ + 6H₂Ey

Bir kontrol olarak, her bir tarafın her elemanın aynı sayıda atomuna sahip olduğunu belirlemek için her şeyi sayın. Bu kimyasal denklem artık dengelidir (The Chemical Equation, S.F.).

referanslar

1. Carpi, A. (2003). Kimyasal Denklemler. Visionlearning.com sitesinden alındı.
2. Pastore, R. (2013, 8 Ocak). Kimyasal Denklem, Parçaları, Etiketler ve Durum Sembolleri. Learningchemistryeasily.blogspot.com adresinden alındı..
3. Petras, T. (S.F.). Kimyasal Denklemler. Sartep.com sitesinden kurtarıldı.
4. Shonberg, C. (S.F.). Kimyasal Denklem Nedir? - Tanım ve Örnekler. Study.com sitesinden alındı.
5. Kılıçlar, M. (S.F.). Kimyasal Denklemin parçaları nelerdir? Tes.com'dan alındı.
6. Kimyasal Denklemlerde Semboller. (S.F.). Harpercollege.edu sitesinden alındı..
7. Kimyasal Denklem. (S.F.). Saylordotorg.github.io adresinden kurtarıldı.
8. com. (S.F.). Kimyasal Denklemler. Chemistry.tutorvista.com adresinden kurtarıldı.