Krom klorür (CrCl3) yapısı, özellikleri, kullanımları ve riskleri

Krom klorür (CrCl₃) Cr katyonlarından oluşan inorganik bir tuzdur³⁺ ve Cl anyonları^- 1: 3 oranında; yani, her bir Cr için³⁺ Üç tane Cl var^-. Daha sonra görüleceği gibi, etkileşimleri iyonik değildir. Bu tuz iki şekilde sunulabilir: susuz ve heksahidrat.

Susuz form, kırmızımsı-menekşe rengi ile tanımlanır; hekzahidrat iken CrCl₃.6H₂Ya da koyu yeşildir. Su moleküllerinin dahil edilmesi, bahsedilen kristallerin fiziksel özelliklerini değiştirir; kaynama ve erime noktaları, yoğunlukları vb..

Krom (III) klorür (stok isimlendirmesine göre), yüksek sıcaklıklarda ayrışır ve krom (II) klorür, CrCl'ye dönüşür.₂. Krom kaplamada kullanılmasına rağmen metalleri aşındırır: metallerin ince bir krom tabakası ile kaplandığı bir işlem.

Cr³⁺, ilgili klorüründen diyabet tedavisinde, özellikle gerekli miktarda krom içmeyen toplam parenteral nütrisyonu (TPN) olan hastalarda kullanılmıştır. Bununla birlikte, pikolinat olarak temin edildiğinde sonuçlar çok daha iyi (ve daha güvenilir).

indeks

• 1 Krom klorür yapısı
  • 1.1 Susuz kristal tabakaları
• 2 Özellikler
  • 2.1 İsimler
  • 2.2 Kimyasal formül
  • 2.3 Moleküler ağırlık
  • 2.4 Fiziksel tanım
  • 2.5 Erime noktası
  • 2.6 Kaynama noktası
  • 2.7 Suda çözünürlük
  • 2.8 Organik çözücülerde çözünürlük
  • 2.9 Yoğunluk
  • 2.10 Depolama sıcaklığı
  • 2.11 Ayrıştırma
  • 2.12 Korozyon
  • 2.13 Tepkiler
  • 2.14 pH
• 3 Özet
• 4 Kullanım
  • 4.1 Endüstriyel
  • 4.2 Terapötikler
• 5 Riskler
• 6 Kaynakça

Krom klorürün yapısı

CrCl₃ bir tuz olmasına rağmen, etkileşimlerinin doğası tamamen iyonik değildir; belirli bir kovalent karaktere sahip olması, Cr arasındaki koordinasyonun bir ürünü olması³⁺ ve Cl^-, deforme olmuş bir oktahedron (üst resim) ortaya çıkarmaktadır. Krom, oktahedronun merkezinde ve klorosunun köşelerinde bulunur.

CrCl oktahedron₆ ilk bakışta, CrCl formülüne aykırı olabilir₃; bununla birlikte, bu tam oktahedron kristalin birim hücresini tanımlamaz, yeşil küreleri veya klor anyonlarını yarıya indiren bir küpü (ayrıca deforme olur) tanımlar.

Kristal susuz katmanlar

Böylece, bu oktahedron ile üniter hücre hala 1: 3 oranını korur. Adı geçen deforme olmuş küplerin uzayda çoğaltılmasıyla CrCl kristali elde edilir₃, üst resimde üç boyutlu bir dolum modeliyle ve bir küre ve çubuk modeliyle temsil edilen.

Bu kristal katman, CrCl'nin mor-kırmızımsı ve pullu kristallerini oluşturan birçok katmandan biridir.₃ (Kristalin rengini doğru, yeşil kürelerin rengiyle karıştırmayın).

Görüldüğü gibi, Cl anyonları^- Yüzeyi kaplarlar, böylece negatif yükleri diğer kristal tabakaları iter. Sonuç olarak, kristaller pullu ve kırılgan hale gelir; krom nedeniyle parlak.

Aynı katmanların yanal bir perspektiften görüntülenmesi durumunda, oktahedra yerine çarpık tetrahedra gözlenecektir:

Burada, Cl anyonları birleştiğinde katmanların neden birbirini ittiğini anlamak daha da kolaylaştırılmıştır.^- yüzeylerinin.

özellikleri

isimler

-Krom klorür (III)

-Krom triklorür (III)

-Krom klorür (III) susuz.

Kimyasal formül

-KrKl₃ (Susuz).

-KrKl₃.6H₂O (heksahidrat).

Moleküler ağırlık

-158.36 g / mol (susuz).

-266.43 g / mol (heksahidrat).

Fiziksel açıklama

-Katılar ve menekşe kırmızımsı kristaller (susuz).

-Koyu yeşil kristal toz (heksahidrat, düşük görüntü). Bu hidratta su kromun metalik özelliği olan parlaklığı önlediği için görülebilir.

Erime noktası

-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (susuz)

-83 ° C (heksahidrat).

Kaynama noktası

1300 ºC (2,370ºF, 1,570) (susuz).

Suda çözünürlük

-Biraz çözünür (susuz).

-585 g / L (heksahidrat).

Üstteki resim, sulu bir CrCl çözeltisi ile dolu bir dizi test tüpünü gösterir.₃. Ne kadar konsantre olduğuna dikkat edin, daha yoğun olanı kompleksin rengidir [Cr (OH).₂)₆]³⁺, yeşil renkten sorumlu.

Organik çözücülerde çözünürlük

Etanolde çözünür, ancak eterde çözünmez (susuz).

yoğunluk

-2.87 gr / cm³ (Susuz).

-2.76 g / cm³ (Hekza).

Depolama sıcaklığı

< 30 ºC.

ayrışma

Bozunmaya kadar ısıtıldığında, krom (III) klorür, klor içeren bileşiklerin toksik dumanını yayar. Bu bileşikler ayrıca krom (III) klorür güçlü asitlerle temas ettiğinde salınır..

korozyon

Aşındırıcıdır ve bazı çeliklere saldırabilir.

reaksiyonları

Güçlü oksidanlarla uyumlu değildir. Ayrıca lityum ve azot ile güçlü reaksiyona girer..

Hidrojen varlığında ısıtıldığında, hidrojen klorür oluşumu ile birlikte krom (II) klorüre indirgenir..

2 CrCl₃    +    'H₂   => 2 CrCl₂     +              2 HC1

pH

Sulu bir çözeltide ve 0.2 M: 2.4 konsantrasyona sahip.

sentez

Krom (III) klorür hekzahidrat, krom hidroksitin hidroklorik asit ve suyla reaksiyona sokulmasıyla üretilir.

Cr (OH)₃   +    3 HC1 + 3 H₂O => CrCl₃.6H₂Ey

Daha sonra susuz tuzu elde etmek için CrCl ısıtılır₃.6H₂Veya, tiyonil klorür varlığında, SOCI;₂, hidroklorik asit ve ısı:

[Cr (H₂O)₆] CI₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCI + 6SO₂

Alternatif olarak, CrCl₃ klor gazı bir krom oksit ve karbon karışımı üzerinden geçirilerek elde edilir.

Cr₂Ey₃   +    3 C + Cl₂ => 2 CrCl₃   +    3 CO

Ve son olarak, en çok kullanılan yöntem, oksitini karbon tetraklorür gibi bir halojenleme maddesi ile ısıtmaktır:

Cr₂Ey₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3COCl₂

uygulamaları

endüstriyel

Krom klorür in situ krom (II) klorür hazırlanmasına müdahale eder; alkil halojenürlerin indirgenmesinde ve (E) -alkenil halojenürlerin sentezinde müdahale eden reaktif.

-Krom kaplama tekniğinde kullanılır. Bu, galvanik olarak, metal veya diğer malzemelerin üzerine dekoratif bir objenin üzerine ince bir tabaka krom kaplamanın, böylece korozyona ve ayrıca yüzey sertliğinin artmasına neden olur..

-Boyama malzemesi ve boyanacak kumaşlar arasında bir bağlantı görevi gören bir tekstil mordanı olarak kullanılır. Ek olarak, olefinlerin ve su yalıtım maddelerinin üretimi için katalizör olarak kullanılır..

tedavi edici

USP krom klorür takviyesi kullanımı, yalnızca parenteral beslenme (TPN) için uygulanan, yalnızca intravenöz solüsyon alan hastalarda tavsiye edilir. Bu nedenle, yalnızca bu hastalar tüm beslenme gereksinimlerini alamadığında.

Krom (III), insülinin desteklediği reaksiyonların bir aktivatörü olan glukoz tolerans faktörünün bir parçasıdır. Krom (III) 'un glukoz, proteinler ve lipidlerin metabolizmasını aktive ettiği, insülinin insanlarda ve hayvanlarda hareketini kolaylaştırdığı düşünülmektedir..

Krom, birçok gıdada bulunur. Ancak konsantrasyonu porsiyon başına 2'yi geçmez, brokoli en fazla katkı yapan gıdadır (11 μg). Ek olarak, barsakta krom emiliminin düşük olması, alınan miktarın% 0,4 ila 2,5 değerinde olması.

Bu, krom tedariki için bir diyet oluşturmayı zorlaştırır. 1989 yılında, Ulusal Bilimler Akademisi, yeterli miktarda krom alımı olarak 50 ila 200 μg / gün tavsiye etti..

riskler

Krom takviyesi olarak bu tuzun tüketilmesinin olası riskleri arasında:

-Mide ağrıları.

-Zorluklardan bir yara iyileşmesine, daha kırmızı morluklara veya iç kanamadan kaynaklanan dışkıda koyulaşmaya kadar değişen anormal kanama.

-Sindirim sistemindeki tahrişler, mide veya bağırsaklarda ülserlere neden olur.

-dermatit

referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Krom (III) klorür. Alınan: en.wikipedia.org
3. Krom (III) Klorür [PDF]. Alınan: alpha.chem.umb.edu
4. Pubchem. (2019). Krom klorür heksahidrat. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Ulusal Sağlık Enstitüleri. (21 Eylül 2018). Krom: Besin Takviyesi Bilgi Sayfası. Alınan kaynak: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Krom Klorür Yan Etkileri. Leaf Group Ltd. Alındığı kaynak: healthfully.com