Amonyum Klorür (NH4Cl) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

amonyum klorür, Ayrıca amonyak tuzu olarak da bilinir, idrarında bulunan ve formülü NH olan bir inorganik tuzdur.₄Cl: Mineralojik oluşumlarda bulunur ve bu formda amonyak tuzu denir. Ayrıca bazı volkanik deliklerde ve küllerde de bulunmuştur..

Çeşitli yöntemlerle elde edilebilir. Birincisi kömürün damıtılmasında oluşan amonyak artıklarının HCI'si ile nötralizasyon: NH₃ + HCI → NH₄Cı.

İkinci strateji, sodyum karbonat (veya bikarbonat) elde etmek ve Amonyum klorürün bir yan ürün olarak üretildiği Solvay işlemidir:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Solvay işleminde, sodyum bikarbonat süzülerek geri kazanılır ve sonra çözelti içinde kalan amonyum klorit kristalleşir (Amonyum Klorür Formülü, S.F.).

Özellikle pirinç ekiminde gübre için kullanılan Japonya'da her yıl 230.000 tondan fazla amonyum klorür üretilmektedir..

Bununla birlikte, kokusuz tuz, kişisel temizlik ürünlerinin, pirotekniklerin, metalürji endüstrisinde bir bileşen olarak, tıpta, gıda endüstrisinde bir tatlandırıcı madde olarak ve çinko pillerde bir elektrolit olarak kullanılmasını içeren birçok başka uygulamaya sahiptir. -karbon (The Chemical Company, 2016).

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
• 2 Tepkime ve tehlikeler
• 3 Kullanım
  • 3.1 1- Tıp
  • 3.2 2- Gübre
  • 3.3 3- Metalurji
  • 3.4 4- Batarya bileşeni
  • 3.5 5- Öğle Yemeği
  • 3.6 6- Diğer kullanımlar
• 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Amonyum klorür higroskopik, ince bölünmüş, kokusuz beyaz parçacıklar (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017).. 

Bileşik, merkezde ortalanmış bir kübik yapıya sahip triclinik bir ağ yapısına sahiptir. Moleküler ağırlığı 53.490 g / mol, yoğunluğu 1.5274 g / mL ve erime ve kaynama noktaları 338 ºC ve 520 ºC'dir..

Amonyum klorit, çözücünün litresi başına 383.0 g bileşiği çözebilen suda çözünür. Aynı zamanda etanol, metanol ve gliserolde çözünür ve asetonda az çözünür. Etil asetat gibi organik çözücülerde çözünmez (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonyum klorür, kimya ve farmasötik endüstrileri için farklı değerlerde farklı reaksiyonlara girebilir. Hidroklorik asit ve amonyak içinde ısıtıldığında ayrışabilir:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Ek olarak, ayrıca amonyak gazı üretmek için sodyum veya potasyum hidroksit gibi bazlarla reaksiyona girebilir:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂Ey

Amonyak klorürün kullanıldığı bir başka önemli reaksiyon, bir tuz ve amonyak oluşturan, karbonatların ve bikarbonatların ayrışmasıdır:

2NH'den₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + 'H₂O + 2NH₃

Amonyum klorür asitli bir tuz olarak kabul edilir. Elde edilen çözeltiler ılımlı konsantrasyonlarda hidronyum iyonları içerir ve 7.0'dan daha az bir pH'a sahiptir. Bazları nötralize etmek için asit olarak reaksiyona girer. 

Genel olarak, oksitleyici ajanlar veya indirgeyici ajanlar olarak reaksiyon göstermezler, ancak böyle bir davranış imkansız değildir. Bu bileşiklerin çoğu organik reaksiyonları katalize eder (Amonyum klorür, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Amonyum klorür son derece zehirli ve toksiktir. Yutulması veya uzun süreli maruz kalınması halinde organlarda hasara neden olur ve ayrıca gözler için zararlıdır. Yanıcı değildir ve diğer kimyasallarla reaksiyona girmez (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2014).

Gözle teması halinde, kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, mümkün olan en kısa sürede kendi ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak çıkarın..

Kurbanı güvenlik duşunun altına koy. Kimyasallar kurbanın maruz kalan cildinde, örneğin ellerde oluşursa, kirlenmiş cildi nazikçe akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla yıkar. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır. Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapın.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Amonyum klorür, 2013).

uygulamaları

1- Tıp

Amonyum klorür çok önemli bir biyokimyasal fonksiyona sahiptir: fizyolojik pH'ı korur.

Asidik bir tuz olarak, klorür iyonlarının plazma konsantrasyonunun düşük veya kan alkaloz durumlarında (yüksek kan pH'ı) olduğu durumların düzeltilmesine yardımcı olabilir. Bu, kusma, mide içeriğinin emilmesinden (çıkarılmasından), diüretiklerin kullanımından (su veya sıvı hapları) veya belirli mide hastalıklarından sonra oluşabilir..

Amonyum klorür ayrıca fazla tuzların ve suyun daha fazla idrara çıkma yoluyla elimine edilmesine ve idrarda asidoza neden olur (daha asidik hale getirir).

Amonyum klorür, adet dönemlerinden önce meydana gelen şişlik ve kilo artışını azaltmak ve idrar yolu enfeksiyonlarını tedavi etmeye yardımcı olarak da kullanılmıştır (University of Utah, 2017)..

Balgam söktürücü etkisinden dolayı birçok soğuk algınlığı ve öksürük ilacının bir bileşenidir. Veteriner hekimlikte keçi, büyükbaş ve koyunlarda idrar taşlarının önlenmesinde kullanılır (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gübre

Amonyum klorür, çoğunlukla Asya'daki pirinç ve buğday bitkileri için, gübrelerde (dünyadaki üretimin% 90'ına tekabül eder), gübrelerde azot kaynağı olarak kullanılır..

3- Metalurji

Amonyum klorür, kalay kaplı, galvanizli veya kaynaklı metallerin hazırlanmasında akı olarak kullanılır. Uçucu bir metal klorür oluşturmak üzere yüzeydeki metal oksitler ile reaksiyona girerek iş parçalarının yüzeyini temizleyerek akı olarak çalışır..

Bunu yapmak için, bir lehimleme ucunun temizliğinde kullanılmak üzere donanım mağazalarındaki bloklarda satılır ve lehim içerisine bir akı olarak dahil edilebilir..

4- Batarya bileşeni

Amonyum klorür, NH₄Cl, kuru hücreli akülerin, elektrikli cihazlara güç sağlayan enerji depolarının bir bileşenidir. Piller, elektrik prizine veya prize yakın olmadığınızda elektrik kullanmanıza izin verir.

Her pil için üç ana bileşen vardır: bir katod (elektronların aktığı günlük AA pilinizin üstü), bir anot (AA pilinin altında, elektronların aktığı) ve elektrolitin Elektron ve iyonların hareket edebildiği.

Bir pilde elektrolit olarak amonyum klorit kullanıldığında, sulu bir macun haline gelir ve katot ile anot arasına yerleştirilir.

Akü katotları ve anotlar arasındaki kimyasal reaksiyonlar, elektronların amonyum klorür macunu içinden, katottan uzağa ve anoda doğru akmasına neden olur..

Elektronlar, elektrikli ekipmanın çalışmasını sağlamak için pil bölmesindeki metal temas noktalarından geçer (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Yemek

Bazı ülkelerde, amonyak tuzu veya kolloakal olarak salmiakki adı altında amonyum klorür, E510 numarası altında, genellikle ekmek üretiminde maya besini olarak bir gıda katkı maddesi olarak kullanılır..

Sığırlar için bir besin takviyesidir ve mayalar ve birçok mikroorganizma için besleyici ortamlardaki bir bileşendir..

Amonyum klorür, tuzlu meyan kökü denilen koyu renkli tatlıları tatmak için (İskandinav ülkelerinde çok popüler), bisküvilere çok gevrek bir doku vermek üzere pişirmek ve Salmiakki Koskenkorva liköründe aromatize etmek için.

Hindistan ve Pakistan'da buna "Noshader" denir ve samosas ve jalebi gibi sandviçlerin tazeliğini arttırmak için kullanılır.

6- Diğer kullanımlar

Amonyum klorür şampuan, saç boyaları ve çamaşır suyu, vücut yıkama ve temizleyici, yüz temizleyici, saç kremi, bulaşık deterjanı ile banyo yağları ve tuzlarında bulunabilir..

Amonyum klorür ayrıca bir yangın söndürücü gibi baskılı devre üretiminde aşındırmada da kullanılır. Ayrıca havai fişek, patlayıcı ve kibritlerde ve formaldehit bazlı yapıştırıcılarda kürleme maddesi olarak kullanılır..

referanslar

1. Amerikan Kimya Konseyi, Inc. (2005, Mayıs). Amonyum Klorür: Taşınabilir Elektrik Sağlamaya Yardımcı Olmak. Americanchemistry'den kurtarıldı: americanchemistry.com.
2. Amonyum klorür. (2016). CAMEO Chemicals'dan alındı: cameochemicals.noaa.gov.
3. Amonyum Klorür Formülü. (S.F.). Softschools kurtarıldı: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 Şubat). amonyum klorür. ChEBI'den kurtarıldı: ebi.ac.uk.
5. Ansiklopedi Britannica. (2016, 13 Nisan). Amonyum klorür (NH4Cl). Encyclopædia Britannica'dan alındı: britannica.com.
6. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Amonyum klorür. (2013, 21 Mayıs). Kurtarılan desciencelab: sciencelab.com.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 22 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 25517. PubChem'den alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Amonyum klorür. Chemspider'den alındı: chemspider.com.
9. Kimya Şirketi. (2016). Amonyum Klorür. Thechemco'dan kurtarıldı: thechemco.com.
10. Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü. (2014, 1 Temmuz). AMONYUM KRLORİT. Cdc.gov dosyasından kurtarıldı.
11. Utah Üniversitesi (2017). Amonyum Klorür enterik kaplı tabletler. RRecuperado Instagram Hesabındaki Resim ve Videoları dehealthcare.utah.edu.