Gaz Klor Formülü, Etkileri, Kullanım Alanları ve Riskleri



gaz halindeki klor (dikloro, diyatomik klor, moleküler klor veya basitçe klor) yeşilimsi sarı bir gazdır, keskin ve boğucu bir koku ile oda sıcaklığında ve atmosferik basınçta yanıcı değildir. 

Sadece oksijen ve florin arkasındaki en yüksek elektronik afiniteye ve üçüncü en yüksek elektronegatifliğe sahip elementtir. Son derece reaktif ve güçlü bir oksitleyici ajandır.

Temel klorinin yüksek oksitleyici potansiyeli, ticari ağartma maddesi ve dezenfektanların gelişmesine ve ayrıca kimya endüstrisindeki birçok işlem için bir reaktife yol açmıştır.

Klorür iyonları formunda, bilinen tüm yaşam türleri için klor gereklidir. Ancak, yüksek konsantrasyonlardaki elementel klor tüm canlı organizmalar için son derece tehlikeli ve zehirlidir, bu yüzden Birinci Dünya Savaşı'nda ilk gaz halindeki kimyasal savaş ajanı olarak kullanılmıştır..

Solunması halinde toksiktir. Uzun vadede, düşük konsantrasyonlarda solunmanın veya yüksek konsantrasyonlarda klor gazının kısa süreli solunmasının sağlığa zararlı etkileri vardır..

Buharlar havadan çok daha ağırdır ve alçak bölgelerde yerleşme eğilimindedir. Yanmaz, yanmayı destekler.

Suda az çözünür. Kısıtsız sıvılarla teması buharlaşmalı soğutma ile donmaya neden olabilir.

Suyu arıtmak, odun hamuru beyazlatmak ve diğer kimyasal ürünler yapmak için kullanılır.

formül

formül: Cl-Cl

CAS numarası: 7782-50-5

2D yapı

özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Klor gazı, güçlü oksitleyici ajanların reaktif grubuna aittir. Bu bileşikler genellikle diğer bileşiklerle kuvvetli şekilde reaksiyona girer..

Klor gazı ayrıca, bir veya daha fazla halojen atomunu reaksiyona girdikleri bileşiğe aktaran reaktif güçlü halojenleme ajanları grubuna aittir..

Halojenleştirici maddeler genellikle asidiktir ve bu nedenle bazı durumlarda bazlarla şiddetli reaksiyona girer..

Bu bileşiklerin birçoğu suya reaktif ve havaya reaktifdir. Halojenler son derece elektronegatif ve güçlü oksidanlardır.

Tepkime Uyarıları

Klor gazı güçlü bir oksitleyici ajandır. Su ile reaksiyona girer. Su, hidroklorik asit ve hipoklorik asitlerin bir karışımını oluşturarak gaz kloru çözer.

çabuk parlama

Diğer yanıcı malzemeleri (tahta, kağıt, yağ vb.) Ateşleyebilir. Yakıtlarla karıştırmak patlamaya neden olabilir. Konteyner ateşle temas ettiğinde patlayabilir. Buharlarının iç mekanlarda, kanalizasyonda veya dış mekanlarda birikmesinden kaynaklanan patlama riski (ve zehirlenme) vardır..

Hidrojen ve klor karışımları (% 5-95) hemen hemen her türlü enerji (ısı, güneş ışığı, kıvılcım vb.) Etkisiyle patlayabilir..

Isıtıldığında çok toksik dumanlar yayar. Su veya buharla birleştirildiğinde, hidroklorik asidin toksik ve aşındırıcı buharlarını üretir..

reaktivite

Klor, çok sayıda yaygın malzemeyle patlayıcı reaksiyona girer (veya yanmasını destekler).

  • Klor, kurum, pas, karbon veya diğer katalizörlerin varlığında 100 ° C'de çeliği tutuşturur.
  • 50 ° C'de hafif kuru çelik yün.
  • Sülfürleri oda sıcaklığına getirin.
  • Hafif (sıvı halde) doğal ve sentetik kauçuk.
  • Trialkilboran ve tungsten dioksit açın.
  • Hidrazin, hidroksilamin ve kalsiyum nitrür ile temasında tutuşur.
  • Ark, fosfin, silan, diboran, stibnit, kırmızı fosfor, beyaz fosfor, bor, aktif karbon, silikon, arsenik ile tutuşturulur veya patlatılır..
  • Soğuk metanolden geçerken tutuşmaya ve yumuşak bir patlamaya neden olur.
  • Amonyakla aşırı karışır ve ısınırsa patlar veya tutuşur.
  • Siyanürik asitle kontamine olmuş Biuret reaktifi ile temasında patlayıcı azot triklorür oluşturur.
  • Aziridin ile kolayca patlayıcı N-kloro türevleri oluşturur.

Klor (sıvı veya gaz halinde) ile reaksiyona girer:

  • Alkoller (patlama)
  • Alüminyum döküm (patlama)
  • Silanlar (patlama)
  • Brom pentaflorür
  • Karbon disülfür (demir tarafından katalizlenen patlama)
  • Klor-2-propil (aşırı klor patlamaya neden olur)
  • Dibutil ftalat (118 ° C'de patlama)
  • Dietil eter (yaktı)
  • Dietil çinko (lit)
  • Gliserol (70-80 ° C'de patlama)
  • Sarı civa oksit üzerindeki metan (patlama)
  • Asetilen (güneş ışığından veya ısıtmadan kaynaklanan patlama)
  • Civa, cıva oksit (I) veya gümüş oksit (I) üzerindeki etilen (ısı veya ışığın neden olduğu patlama)
  • Benzin (ekzotermik reaksiyon ve sonra patlama)
  • Sodyum hidroksit ve nafta karışımı (şiddetli patlama)
  • Çinko klorür (ekzotermik reaksiyon)
  • Balmumu (patlama)
  • Hidrojen (ışıkla başlayan patlama)
  • Demir karbür
  • Uranyum ve zirkonyum
  • Sodyum, potasyum ve bakır hidritler
  • kalay
  • Alüminyum tozu
  • Vanadyum tozu
  • Alüminyum levha
  • gelin teli
  • Bakır levha
  • Kalsiyum tozu
  • Demir tel
  • Manganez tozu
  • potasyum
  • Antimon tozu
  • bizmut
  • germanyum
  • magnezyum
  • sodyum
  • çinko

toksisite 

Klor gazı zehirlidir ve solunduğunda ölümcül olabilir. Temas, bronşit veya kronik akciğer rahatsızlıklarına ek olarak cilde ve gözlere yanıklara neden olabilir..

uygulamaları

Bugün ticari olarak yaklaşık 15.000 klor bileşiği kullanılmaktadır. Sodyum klorür bugüne kadar en yaygın klorin bileşiğidir ve muazzam klor kimyası endüstrisi için ana klorin ve hidroklorik asit kaynağıdır.

Üretilen tüm klor elementlerinden yaklaşık% 63'ü organik bileşiklerin üretiminde,% 18'i inorganik klorin bileşiklerinin üretiminde,% 30'u inorganik klorin bileşiklerinin üretiminde kullanılır ve üretilen klorun% 19'u çamaşır suyu ve dezenfeksiyon ürünlerinde kullanılır..

üretim hacmi açısından en önemli organik bileşikler arasında 1,2-dikloroetan ve vinil klorür (PVC üretiminde ara maddeler), metil klorür, metilen klorür, kloroform, klorür, viniliden, diğerleri arasında.

Başlıca inorganik bileşikler HCI, Cl2O, HOCl, NaClO 3, AICI3, SiCl4, SnCI4, PCI3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCl2, ClF3, ICİ ICl3, TiCl3, TiCI4, MoCl5 içerir , FeCl3, ZnCl2 ve daha fazlası.

Klor gazı endüstriyel ağartma işlemlerinde, atık su arıtımında, yüzme havuzlarının klorlanması için tabletlerin imalatında veya kimyasal savaşta kullanılır.

Klor gazı (bertholite olarak bilinir), ilk olarak Almanya tarafından Birinci Dünya Savaşı'nda silah olarak kullanıldı..

İlk kullanımdan sonra, çatışmadaki her iki taraf da kloru kimyasal bir silah olarak kullandı, ancak daha sonraları daha ölümcül olan fosgen ve hardal gazı ile değiştirildi..

Irak Savaşı’nda 2007’de Anbar’da klor gazı da kullanılmıştır..

Klinik etkileri

Klor gazı mesleki ve çevresel düzey inhalasyon için ortak tek riskler tahriş edici biridir. Son zamanlarda yapılan çalışmalar diğer temizlik ürünleri (esas olarak, sodyum hipoklorit yapılmış Beyazlatma) ağartma maddesi karışımı, en sık nedenidir (vakaların% 21) zehirli merkezlerinde, rapor edilen tek inhalasyon maruz olduğu bildirilmiştir Amerika Birleşik Devletleri.

Ana toksik etkiler sistemik absorpsiyondan ziyade lokal doku hasarına bağlıdır. Hücresel hasarın, hücresel bileşenlerde fonksiyonel grupların oksidasyonundan kaynaklandığına inanılmaktadır; hipokloröz asit ve hidroklorik asit oluşturmak için dokuların su ile reaksiyonlarına; ve oksijensiz radikallerin oluşumu (bu fikir şimdi tartışmalı olmasına rağmen).

orta hafif zehirlenme ortaya olarak: boğaz ve Retrosternal alanı, mide bulantısı veya kusma, göz ve burun tahriş, boğulma, kas zayıflığı, baş dönmesi öksürük, nefes darlığı, göğüs ağrısı, yanma hissi, karın ağrısı ve baş ağrısı.

Şiddetli zehirlenme olarak bu oluşur: ödem üst solunum yolu, gırtlak spazmı, şiddetli akciğer ödemi, pnömoni, kalıcı hipoksemi, solunum yetmezliği, akut akciğer hasarı ve metabolik asidoz.

Klor gazına kronik olarak maruz kalmak mesleki astımın en sık nedenlerinden biridir. Dispneye, çarpıntılara, göğüs ağrısına, üst solunum yollarının reaktif fonksiyon bozukluğuna, diş minesinin aşınmasına ve viral sendromların prevalansının artmasına neden olabilir. 15 ppm'ye kadar kronik maruz kalma öksürük, hemoptizi, göğüs ağrısı ve boğaz ağrısı oluşturur.

Dermal maruz kalma, eritem, ağrı, tahrişe ve cilt yanmalarına neden olabilir. Şiddetli maruz kalma kardiyovasküler çöküntü ve solunum durmasına neden olabilir. Yüksek konsantrasyonlarda, senkop ve hemen hemen ölüm meydana gelebilir. Klor (hipoklorit olarak), deney hayvanlarında teratojeniktir.

Güvenlik ve riskler

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA).

Kimyasalların Sınıflandırılması ve (GHS) Etiketlenmesi konusunda Küresel Uyumluluk Sistemi dünya çapında (Milletler'i tutarlı kriterler kullanılarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma standartları ve etiketleme değiştirmek için tasarlanmış Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan uluslar arası kabul sistemidir Birleşik, 2015).

(; Birleşmiş Milletler, 2015; Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017 pubchem 2017) aşağıdaki gibi Tehlike sınıfları (ve GHS karşılık gelen bölüm) sınıflandırma standartları ve etiketleme ve klor gazı için öneriler yer almaktadır:

GHS'nin tehlike sınıfları

H270: Yangına neden olabilir veya şiddetlendirebilir; Oksitleyici [Tehlike Oksitleyici gazlar - Kategori 1]

H280: Basınç altında gaz içerir; Isıtıldığında patlayabilir [Uyarı Basınç altındaki gazlar - Sıkıştırılmış gaz, Sıvılaştırılmış gaz, Çözünmüş gaz]

H315: Cilt tahrişine neden olur [Uyarı Cilt aşınması / tahrişi - Kategori 2]

H319: Ciddi göz tahrişine neden olur [Uyarı Ciddi göz hasarı / tahrişi - Kategori 2A]

H330: Solunması halinde öldürücü [Tehlike Akut toksisite, soluma - Kategori 1, 2]

H331: Solunması halinde toksik [Tehlike Akut toksisite, soluma - Kategori 3]

H335: Solunum sisteminin tahriş olmasına neden olabilir [Uyarı Belirli hedef organ toksisitesi, tek maruz kalma; Solunum yollarının tahrişi, Kategori 3

H400: Sudaki yaşam için çok toksik [Uyarı Sudaki çevre için tehlikeli, akut tehlike - Kategori 1]

H410: Sucul organizmalar için çok toksik, uzun süreli olumsuz etkileri [Uyarı Sucul çevre için tehlikeli, uzun süreli tehlike - Kategori 1]

(PubChem, 2017)

İhtiyati kurulların kodları

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310 + P313, P312, P320, P321; P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 ve P501.

referanslar

  1. Benjah-bmm27 (2007). Diklorin-gaz-3D-vdW [görüntü]. Commons.wikimedia.org adresinden alındı.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [resim]. Commons.wikimedia.org adresinden alındı.
  3. ChemIDplus (2017) 7782-50-5 3D yapısı - Klor [görüntü] Alınan kaynak: chem.nlm.nih.gov.
  4. Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA), (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği). Klor. Şu kaynaktan alındı: echa.europa.eu.
  5. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Klor. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Avustralya piyade küçük kutu maskeleri Ypres 1917 [image]. Alınan: en.wikipedia.org.
  7. Maksimum Piksel (2017). Tesisatçı Çerçevesi Depolama Boruları Boru Pvc Tesisat [resim]. Alınan: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Alınan: unece.org.
  9. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı (2016) Klor - PubChem Yapısı [image] Bethesda, MD, EU: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı (2016) Klor. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Klor. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  12. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Halojenleştirici Maddeler. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  13. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Oksitleyici Ajanlar, Güçlü. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Bir şişedeki klor gazı [resim]. Commons.wikimedia.org adresinden alındı.
  15. Sargent, J., (1918). Gassed [görüntü]. Alınan: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Plastik geri dönüşüm-03 [resim]. Commons.wikimedia.org adresinden alındı.
  17. Wikipedia (2017). Klor. Alınan: en.wikipedia.org.