Zayıf Asit Ayrışması, Özellikleri, Örnekleri

zayıf asitler bunlar sadece kısmen suda ayrışanlardır. Ayrışma sonrasında, bulundukları çözelti dengeye ulaşır ve eşzamanlı olarak mevcut olan asit ve eşlenik baz görülür. Asitler, bir hidronyum iyonu bağışlayabilen moleküller veya iyonlardır⁺) veya bir çift elektron ile kovalent bir bağ oluşturabilirler.

Bunlar sırayla zorla sınıflandırılabilir: güçlü asitler ve zayıf asitler. Bir asidin gücünden bahsederken, bu, bu türlerin iyonlaşma derecesini ölçen özelliktir; yani bir asidin proton kaybetme kabiliyeti veya kabiliyeti.

Güçlü bir asit, su varlığında tamamen ayrışan bir asittir; yani, suda çözünen bir mol güçlü asit bir mol H'nin ayrılmasına neden olur⁺ ve bir mol konjugat A tabanı^-.

indeks

• 1 Zayıf asitler nelerdir??
• 2 Zayıf asitlerin ayrışması
• 3 Özellikler
  • 3.1 Polarite ve endüktif etki
  • 3.2 Atomik radyo ve bağlantı gücü
• 4 Zayıf asit örnekleri
• 5 Kaynakça

Zayıf asitler nelerdir?

Zayıf asitler, yukarıda belirtildiği gibi, suda kısmen ayrışanlardır. Çoğu asit zayıf asitlerdir ve bulundukları çözeltiye sadece birkaç hidrojen atomu salınması ile karakterize edilirler..

Zayıf bir asit ayrıştırıldığında (veya iyonlaştığında) kimyasal denge olgusu oluşur. Bu fenomen, her iki türün (yani reaktanların ve ürünlerin) zamanla değişmeyen eğilimlerde bulundukları durumdur..

Bu durum, doğrudan reaksiyonun hızı, ters reaksiyonun hızına eşit olduğunda ortaya çıkar. Bu nedenle, bu konsantrasyonlar artmaz veya azalmaz.

Zayıf bir asitte "zayıf" sınıflaması, ayrışma kapasitesinden bağımsızdır; molekülünün veya iyonunun% 100'ünden azı sulu çözeltide tamamen ayrışmamışsa bir asit zayıf olarak kabul edilir. Bu nedenle, asit ayrışma sabiti Ka olarak adlandırılan aynı zayıf asitler arasında da bir dereceye kadar ayrılma vardır..

Asit ne kadar güçlü olursa Ka değeri de o kadar yüksek olur. En güçlü zayıf asit, hidronyum iyonudur (H₃Ey⁺) zayıf asitler ile güçlü asitler arasındaki sınır olarak kabul edilir..

Zayıf asitlerin ayrışması

Zayıf asitler eksik olarak iyonlaşır; yani, bu zayıf asit, genel bir çözünme formülünde HA olarak temsil edilirse, oluşan sulu çözeltide önemli miktarda ayrışmamış HA mevcut olacaktır..

Zayıf asitler ayrışırken aşağıdaki modeli izlerler;⁺ bu durumda hidronyum iyonu, ve^- asidin eşlenik bazını temsil eder.

Zayıf bir asidin gücü, bir denge sabiti veya ayrılma yüzdesi olarak temsil edilir. Yukarıda belirtildiği gibi, Ka ifadesi bir asidin ayrışma sabitidir ve bu, aşağıdaki gibi reaktanların ve denge ürünlerinin konsantrasyonlarıyla ilgilidir:

Ka = [H⁺] [A^-] / [HA]

Ka'nın değeri ne kadar yüksek olursa, H oluşumu o kadar fazla olacaktır.⁺, ve çözeltinin pH'ı daha düşük olacaktır. Zayıf asitlerin Ka değerleri 1.8 × 10 arasında değişmektedir.^-16 55.5'e kadar. Ka'nın asitleri 1.8 × 10'dan az olan^-16 sudan daha az asit kuvvetine sahiptirler.

Bir asidin kuvvetini ölçmek için kullanılan diğer yöntem,% 0'dan farklı olan ayrışma yüzdesini (a) incelemektir. < α < 100 %. Se define como:

α = [A^-] / [A^-] + [HA]

Ka'nın aksine, α bir sabit değildir ve [HA] değerine bağlı olacaktır. Genel olarak, α'nın değeri [HA] azaldıkça artacaktır. Bu anlamda, asitler seyreltme derecelerine bağlı olarak güçlenir.

özellikleri

Bir asidin kuvvetini belirleyen ve daha fazla veya daha az kuvvetli yapan bir dizi özellik vardır. Bu özellikler arasında kutupluluk ve endüktif etki, atom yarıçapı ve bağlanma kuvveti vardır..

Polarite ve endüktif etki

Polarite, bir çift seçicinin paylaşıldığı iki atom çekirdeği arasındaki bölge olan bir bağdaki elektronların dağılımını ifade eder..

İki tür arasındaki elektronegatiflik ne kadar benzer olursa, elektron paylaşımı o kadar eşdeğer olacaktır; fakat elektronegativite ne kadar farklı olursa, elektronlar bir molekülde diğerinden daha fazla zaman harcayacaklardır..

Hidrojen elektropozitif bir elementtir ve bağlı olduğu elementin elektronegatifliği ne kadar büyükse, oluşan bileşiğin asitliği o kadar yüksektir. Bu nedenle, bir hidrojen ve daha elektronegatif bir elementin birleşmesi arasında meydana gelirse bir asit daha güçlü olacaktır..

Ek olarak, endüktif etki, bileşiğin asitliğini arttırması için hidrojenin elektronegatif elemana doğrudan bağlanması gerekmediği anlamına gelir. Bu nedenle, bazı maddelerin izomerleri, atomlarındaki moleküllerin konfigürasyonuna bağlı olarak diğerlerinden daha asidiktir..

Atomik radyo ve bağlantı gücü

Hidrojeni asidi düzenleyen atoma bağlayan bağın gücü, bir molekülün asitliğini tanımlamak için bir başka önemli faktördür. Bu da, bağlantıyı paylaşan atomların boyutuna bağlıdır..

HA olarak adlandırılan bir asit için, atomunun boyutunu ne kadar arttırırsa, bağının kuvveti o kadar azalır, böylece bu bağın kırılması daha kolay olur; bu, molekülü daha asidik hale getirir.

Daha yüksek atom yarıçapına sahip atomlar bu detay sayesinde asitlikten faydalanacaktır, çünkü hidrojen ile birleşmeleri daha az güçlü olacaktır..

Zayıf asit örnekleri

Çok sayıda zayıf asit vardır (tüm asitlerin çoğu). Bunlar şunları içerir:

- Sülfürik asit (H₂GB₃).

- Fosforik asit (H₃PO₄).

- Nitröz asit (HNO₂).

- Hidroflorik asit (HF).

- Asetik asit (CH₃COOH).

- Karbonik asit (H₂CO₃).

- Benzoik asit (C₆'H₅COOH).

referanslar

1. Zayıf asit (N.D.). En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Temel Biyokimya. (N.D.). Wiley.com sitesinden alındı
3. CliffNotes. (N.D.). Cliffsnotes.com sitesinden alındı
4. Science, F. o. (N.D.). Waterloo Üniversitesi. Science.uwaterloo.ca'dan alındı
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Thoughtco.com sitesinden alındı