Selenhidrik asit (H2Se) yapısı, özellikleri, adlandırılması ve kullanımı

selenhidrik asit veya hidrojen selenid, kimyasal formülü H olan inorganik bir bileşiktir₂Öyle. Doğada kovalenttir ve normal sıcaklık ve basınç koşulları altında renksiz bir gazdır; ancak daha az varlığı ile fark edilebilir güçlü bir koku. Kimyasal olarak, bu bir kalkoloiddir, yani selenyum -2 değerine sahiptir (Se^2-).

Tüm selenidlerden H₂En toksik olanıdır çünkü molekülü küçüktür ve selenyum atomu reaksiyon sırasında daha az sterik engel içerir. Öte yandan, kokusu, laboratuvar zili dışında bir sızıntı olması durumunda, onunla birlikte çalışanların yerinde tespit etmesini sağlar..

Hidrojen selenid, iki elementinin doğrudan kombinasyonu ile sentezlenebilir: moleküler hidrojen, H₂, ve metalik selenyum. Demir (II) selenit, FeSe gibi selenyum bakımından zengin bileşiklerin hidroklorik asit içinde çözülmesi ile de elde edilebilir..

Öte yandan, selenhidrik asit, hidrojen selenidi suda çözerek; yani birincisi suda çözülür, ikincisi gaz halindeki moleküllerden oluşur..

Başlıca kullanımı organik ve inorganik sentezlerde selenyum kaynağı olmaktır.

indeks

• 1 Hidrojen selenit yapısı
• 2 Özellikler
  • 2.1 Fiziksel görünüm
  • 2.2 Moleküler kütle
  • 2.3 Kaynama noktası
  • 2.4 Erime noktası
  • 2.5 Buhar basıncı
  • 2.6 Yoğunluk
  • 2.7 pKa
  • 2.8 Suda çözünürlük
  • 2.9 Diğer çözücülerde çözünürlük
• 3 İsimlendirme
  • 3.1 Selenit veya hidrit?
• 4 Kullanım
  • 4.1 Metabolik
  • 4.2 Endüstriyel
• 5 Kaynakça

Hidrojen selenit yapısı

Üst resimde H molekülünün olduğu gözlenmiştir₂Açısal geometriye sahip olmasına rağmen, 91 ° 'lik açısı, bir L'den daha çok L'ye benzemesine rağmen, bu küre ve çubuk modellerinde, hidrojen atomları ve selenyum, beyaz ve sarı kürelerdir. sırasıyla.

Bu molekül, gösterildiği gibi, gaz fazında olandır; yani, hidrojen selenidi için. Suda çözündüğünde, bir proton salgılar ve çözelti içinde HSe çiftine sahiptir.^- 'H₃Ey⁺; bu iyon çifti H olarak belirtilen selenhidrik aside gelir.₂Se (ac) hidrojen selenid, H'den ayırmak için₂Bu (g).

Bu nedenle, H arasındaki yapılar₂Se (ac) ve H₂Se (g) çok farklıdır; Birincisi sulu bir küre ile çevrili ve iyonik yükler sunar, ikincisi ise gaz fazındaki bir aglomerat molekülünden oluşur..

H molekülleri₂Çok zayıf dipol dipol kuvvetleri ile birbirleriyle zar zor etkileşime girebilirler. Selenyum, sülfürden daha az elektronegatif olmasına rağmen, hidrojen atomlarından "çekildiğinde" daha büyük elektron yoğunluğuna konsantre olur.

Selenyum tabletleri hidritler

H molekülleri varsa₂Teorik olarak Se-H-Se bağlarının oluşumu yoluyla katılaşmaya zorlandıkları olağanüstü bir baskıya (yüzlerce GPa) maruz kalıyorlar; Bunlar, hidrojenin katıldığı üç merkez ve iki elektronun (3c-2e) bağlantılarıdır. Bu nedenle, moleküller bir katı tanımlayan polimer yapılar oluşturmaya başlar.

Bu koşullar altında, katı, elde edilen yapıları tamamen değiştiren daha fazla hidrojen ile zenginleştirilebilir. Ek olarak, bileşim H tipi olur._nSe, burada n, 3 ila 6 arasında değişir. Bu nedenle, bu basınçlar tarafından sıkıştırılan ve hidrojen varlığında selenyum hidritleri, H formülüne sahip kimyasal formüllere sahiptir.₃H biliyorum₆olduğu.

Hidrojen ile zenginleştirilmiş bu selenyum hidridlerin süper iletken özelliklere sahip olduğu tahmin edilmektedir.

özellikleri

Fiziksel görünüm

Düşük sıcaklıklarda renksiz gaz, konsantrasyonu artarsa ​​çürük turp ve çürük yumurta gibi kokar. Kokusu hidrojen sülfürden daha şiddetli ve daha yoğundur (zaten oldukça tatsız). Bununla birlikte, kolay tespit edilmelerine yardımcı olduğu ve uzun süreli temas veya soluma risklerini azalttığı için bu iyidir..

Yandığında, selenyum atomlarındaki elektronik etkileşimlerden kaynaklanan mavimsi bir alev yayar..

Moleküler kütle

80,98 g / mol.

Kaynama noktası

-41 ° C.

Erime noktası

-66 ° C.

Buhar basıncı

21 ° C'de 9.5 atm.

yoğunluk

3,553 g / L.

pKa_için

3,89.

Suda çözünürlük

0.70 g / 100 mL. Bu, H'nin selenyum atomunun olduğu gerçeğini doğrular.₂Su molekülleri ile kayda değer hidrojen köprüleri oluşturamaz.

Diğer çözücülerde çözünürlük

-CS içinde çözünür₂, selenyum ve kükürt arasındaki kimyasal benzetme nedeniyle şaşırtıcı değil.

-Fosgen içinde çözünür (düşük sıcaklıklarda, 8 ° C'de kaynar).

terminoloji

Önceki bölümlerde daha önce açıklandığı gibi, bu bileşiğin adı H olup olmamasına bağlı olarak değişir₂Gaz halindedir veya suda çözülür. Sudayken, inorganik açıdan bir hidroksitten başka bir şey olmayan selenhidrik asitten bahsediyoruz. Gaz moleküllerinin aksine, asidik karakterleri daha büyüktür..

Bununla birlikte, bir gaz olarak veya suda çözünmüş olarak selenyum atomu aynı elektronik özellikleri korur; örneğin, bir oksidasyon reaksiyonu almadıkça, değeri -2'dir. Bu -2 değerine seleni denmesinin nedeni budur.yaban öküzü selenit anyonu Se olduğu için hidrojen^2-; ki, S'den daha reaktif ve indirgendirici^2-, sülfit.

Sistematik isimlendirme kullanılıyorsa, bileşikteki hidrojen atomu sayısı belirtilmelidir. Yani, H₂Adı: selenide dihidrojen.

Selenid veya hidrit?

Bazı kaynaklar bir hidrit olarak adlandırıyor. Gerçekte olsaydı, selenyum pozitif yük + 2 ve hidrojen negatif yük -1: SeH olurdu₂ (Bu²⁺, 'H^-). Selenyum, hidrojenden daha elektronegatif bir atomdur ve bu nedenle H molekülündeki en yüksek elektron yoğunluğunun "tekelleşmesi" ile sonuçlanır.₂olduğu.

Bununla birlikte, bu nedenle, selenyum hidridin varlığı teorik olarak göz ardı edilemez. Aslında, H anyonlarının varlığı ile^- bilgisayar çalışmalarına göre çok büyük baskılarda oluşan sağlam yapılardan sorumlu olan Se-H-Se bağlantılarını kolaylaştıracak.

uygulamaları

metabolik

Her ne kadar çelişkili gözükse de, H'nin yüksek toksisitesine rağmen₂Organizmada selenyumun metabolik yolunda üretilir. Bununla birlikte, üretilir üretilmez, hücreler onu selenioproteinlerin sentezinde bir ara ürün olarak kullanırlar veya metillenir ve atılırlar; Bunun belirtilerinden biri ağızdaki sarımsak tadıdır..

endüstriyel

H₂Esas olarak yarı iletken malzemeler gibi katı yapılara selenyum atomları eklemek için kullanılır; organik selenidlerin sentezi için alkenler ve nitriller gibi organik moleküllere; veya metal selenidleri çökeltmek için bir çözeltiye.

referanslar

1. Vikipedi. (2018). Hidrojen selenit. Alınan: en.wikipedia.org
2. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
3. Atomistry. (2012). Hidrojen Selenit, H₂Öyle. Selenium.atomistry.com sitesinden alındı.
4. Tang Y. ve col. (2017). Hidrojen Selenit (H₂Se) Selenyum İmplantasyonu için Dopant Gazı. 21. Uluslararası İyon İmplantasyon Teknolojisi Konferansı (IIT). Tainan, Tayvan.
5. Kimyasal formülasyon (2018). Hidrojen selenit Şu kaynaktan kurtarıldı: formulacionquimica.com
6. Pubchem. (2019). Hidrojen selenit. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Zhang, S. et al. (2015). Sıkıştırılmış Selenyum Hidritlerin Faz Diyagramı ve Yüksek Sıcaklık Süper İletkenliği. Sci Rep.. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
8. Acidos.Info. (2019). Selenhidrik asit: bu hidrazidin özellikleri ve uygulamaları. Alınan kaynak: acidos.info/selenhidrico