Klorik Asit (HClO3) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



klorik asit HCIO formülüne sahip inorganik bir bileşiktir3, Klorun +5 oksidasyon durumuna sahip olduğu bir oksasit asitten oluşan, bromik aside veya iodik aside benzer bir yapı. Bir Bronsted bazına veya alıcısına bir hidrojen verebilen güçlü bir asittir..

Asit on yedinci yüzyılda, ilk defa Almanya'nın Karlstadt am Main kentinden Johann Rudolf Glauber tarafından keşfedildi, burada Mannheim işleminde sodyum sülfatın hazırlanmasında sodyum klorür ve sülfürik asit kullanıldı; hidrojen, insanlara zararlı.

Bileşik, aşağıdaki reaksiyona göre suda çözünmeyen baryum sülfat (Jacob Green, 1829) üretmek için sülfürik asitli baryum klorat (barit klorat) ile elde edilir:

Ba (ClO3)2 + 'H2GB4 → 2HClO3 + BaSO4

Bir başka elde etme yöntemi, reaksiyona göre klorik asit ve hidrojen klorit elde etmek için hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:

3HClO → HClO3 + 2HCI

Klorik asit (HClO3) +3, +1 ve -1 oksidasyon durumlarına indirgenebilme kabiliyetine sahip olduğu için güçlü bir oksidandır. Klorat tuzlarının üretimi için kullanılır.

% 30'dan daha yüksek konsantrasyonlarda ayrışır. Aynı zamanda ısıtıldığında ayrışır, bu nedenle her zaman soğuk tutulmalı ve işlemek için kullanılan tüm cam kavanozlar daha önce soğutulmalıdır.

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
    • 1.1 Otomatik reaktif
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Klorik asit sadece çözeltide bulunur. Karakteristik aroması olmayan renksiz bir sıvıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi 2017) görünüşü Şekil 2'de gösterilmiştir..

Bileşik 84.459 g / mol moleküler ağırlığa ve yaklaşık 25 ° C'de 1 g / ml yoğunluğa sahiptir 100 ° C'den (CHLORIC ACID, S.F.) daha yüksek bir kaynama noktasına ve 25 ° C'de bu çözücünün 100 ml başına 40 g suda çözünürlüğüne sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Klorik asit, yanıcı maddelerin yanmasını hızlandıracak ve çoğu temas halinde tutuşabilir. Bileşik metalleri ve kumaşları aşındırıcıdır.

Oto-reaktif

  • % 40'ın üzerindeki klorik asit konsantrasyonları.
  • Antimon sülfit ve konsantre klorik asit çözeltileri akkorlukla reaksiyona girer.
  • Arsenik sülfit ve konsantre klorik asit çözeltileri akkorlaşma ile reaksiyona girer.
  • Canlılıkla reaksiyona girdiğinde diğer metal sülfitlerle, yani bakır sülfürle bile patlayabilir..
  • Amonyak da dahil olmak üzere oksitlenebilir maddelerle temasında reaksiyonlar aşırı derecede şiddetli olabilir..
  • Filtre kağıdı hidroklorik aside batırıldıktan sonra açılır.
  • Patlamalar, klor asidi çözeltisinin, antimon, bizmut ve demir gibi metallerle karışımları ile kaydedilmiştir. Bu, hidrojen içeren patlayıcı bileşiklerin oluşumundan kaynaklanmaktadır (CHLORIC ACID, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Klorik asit dengesiz bir bileşiktir. Güçlü bir asit olduğu için cilt ile teması (aşındırıcı ve tahriş edici), gözlerle teması (tahriş edici) ve yutulması halinde son derece tehlikelidir. Teneffüs edilmesi halinde de çok tehlikelidir.

Aşırı maruz kalma, akciğerde hasara, boğulmaya, bilinç kaybına veya ölüme neden olabilir. Uzun süreli maruz kalma cilt yanmalarına ve ülserasyonlara neden olabilir.

Solunması halinde aşırı maruz kalma solunum tahrişine neden olabilir. Göz iltihabı kızarıklık, tahriş ve kaşıntı ile karakterizedir. Derinin iltihabı kaşıntı, ölçeklenme, kızarıklık ve bazen de kabarma ile karakterizedir..

Bu madde böbreklere, ciğerlere ve mukoza zarlarına toksiktir. Maddeye uzun süre veya uzun süre maruz kalmak, bu organlarda hasara neden olabilir.

Gözle teması halinde, kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın..

Asit ayrıca seyreltik sodyum hidroksit veya sodyum bikarbonat gibi zayıf bir baz ile nötrleştirilebilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunması şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır..

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır..

Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, ağızdan ağıza resüsitasyon yapmak için yardım sağlayan kişinin daima tehlikeli olabileceğini dikkate alarak.

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon uygulayın. Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız.

uygulamaları

Klorik asit esas olarak klorat tuzlarının oluşumu için kullanılır: sodyum, kalsiyum, magnezyum, stronsiyum, kurşun, bakır ve gümüş kloratın yanı sıra protoklorür ve cıva perklorat bir reaktif olarak klorik asit kullanılarak hazırlanır.

Klor dioksitin kararlı prekürsörü, yüksek saflıktaki amonyum perkloratın elektrokimyasal üretiminde kullanılır (Dotson, 1993).

Ana klorik asit üretimi, Avrupa'da Endüstri Devrimi sırasında başladı ve PVC borular için vinil klorür üretiminde kullanıldı..

Asit için bir başka kullanım, ev temizliği, jelatin üretimi ve diğer gıda katkı maddeleri, kireç çözme ve deri işleme (klorik asit, S.F.) dahil olmak üzere daha küçük ölçekli uygulamalardır..

referanslar

  1. KLORİK ASİT. (2016). Kameokimyasallardan elde edildi: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorik asit. (S.F.). Weebly'den kurtarıldı: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KLORİK ASİT. (S.F.). Chemicalbook'tan kurtarıldı: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Amonyum perklorat üretimi için yeni bir elektrokimyasal işlem. Uygulamalı Elektrokimya Dergisi Cilt 23, Sayı 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 Temmuz). klorik asit. Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Kimyasal felsefe ders kitabı . Philadelphia: Russell ve Martien.
  7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (2017, 15 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 19654. Pubchem'den alındı: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). KLORİK ASİT. Chemspider'den alındı: chemspider.com.