Brómico Acid (HBrO3) Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

bromal asit, ayrıca hidrojen bromat veya bromik asit (V) olarak da bilinir, HBrO3 formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir. Klorik aside benzeyen bir yapıya sahip bir brom oksasittir (EMBL-EBI, 2014). Bileşik çok güçlü bir asittir. Yapısı Şekil 1'de sunulmuştur (EMBL-EBI, 2008).

Bromik asidi hazırlamak için genellikle çözünür bir bromat suda çözülür ve çözünür bir baryum tuzu eklenir. Baryum bromat az çözünür.

Baryum bromat daha sonra su içinde çözülebilir ve esasen çözünmeyen baryum sülfatın çökeltilmesi ve bromik asidin arkasında bırakılması için sülfürik asit ile asitlendirilebilir (yukarıdaki resme bakınız):

2KBrO3 (sulu) + BaCl2 (sulu) -> Ba (BrO3) 2 (ler) + 2KCl (sulu)

Ba (BrO3) 2 (sulu) + H2S04 (sulu) -> 2HBrO3 + BaS04

Bileşik ayrıca brom pentaklorürün reaksiyona göre alkalin çözeltide ayrıştırılmasıyla da üretilebilir:

BrCl5 + 3 H20 → HBrO3 + 5 HC1

Bromik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Bromat iyonu, baz varlığında elementel florin veya xenon diflorür ile, küçük patlamalar eşliğinde oksidasyon ve yangında tutulan Teflon tüpü ile oksitlenebilir (My Favorite Chemicals, S.F.).

indeks

• 1 Brómico asidinin fiziksel ve kimyasal özellikleri 
• 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 2.1 Gözle teması halinde
  • 2.2 Cilt ile teması halinde
  • 2.3 Solunması halinde
• 3 Kullanım
• 4 Kaynakça

Brómico asidinin fiziksel ve kimyasal özellikleri 

Bromik asit sadece hava ile temasında sarımsı hale gelen renksiz çözeltide (% 50'ye kadar) mevcuttur (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Bileşik, 128.91 g / mol moleküler ağırlığa sahiptir ve 100 ° C'de ayrışır ve pKa-2'ye sahiptir. Kararsız bir bileşik olarak, fiziksel-kimyasal özellikleri hesaplamalı hesaplamalar yoluyla elde edildi..

206.04 ° C erime noktasına, 517.26 ° C kaynama noktasına ve 25 ° C'de 1 x 106 mg / l suda çözünürlüğe sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bileşik güçlü bir oksitleyici ajandır. Etanol veya eter ile karıştırıldığında, ekzotermik bir reaksiyonda asetik asit oluşturarak ayrışır. Metallerin karbonatlarını veya oksitlerini bromik asitle (Watts, 1870) reaksiyona sokmak suretiyle hazırlanan bromat tuzlarının (BrO3-) hazırlanması için esastır..

Tepkime ve tehlikeler

Bromik asit, element bromine ayrışan dengesiz bir bileşiktir. Güçlü bir asit olduğundan cilt ile teması (aşındırıcı ve tahriş edici), gözlerle teması (tahriş edici) ve yutulması halinde çok tehlikelidir. Solunması halinde de çok tehlikeli.

Aşırı maruz kalma, akciğerde hasara, boğulmaya, bilinç kaybına veya ölüme neden olabilir. Uzun süreli maruz kalma cilt yanmalarına ve ülserasyonlara neden olabilir. Solunması halinde aşırı maruz kalma solunum tahrişine neden olabilir.

Göz iltihabı kızarıklık, tahriş ve kaşıntı ile karakterizedir. Derinin iltihabı kaşıntı, ölçeklenme, kızarıklık ve bazen de kabarma ile karakterizedir..

Bu madde böbreklere, ciğerlere ve mukoza zarlarına toksiktir. Maddeye uzun süre veya uzun süre maruz kalmak, bu organlarda hasara neden olabilir.

Göz teması halinde

Kontakt lenslerin takılıp takılmadığını kontrol edin ve derhal çıkarın. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Cilt teması durumunda

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış ciltlerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

Solunması halinde

Mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesi tavsiye edilir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir.

Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır. Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapın.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız.

uygulamaları

Bromik asit, laboratuvar reaksiyonlarında güçlü bir oksitleyici ajan olarak kullanılır. Diğer iyotlar, klorik asit, tetrahyonik asit gibi kimyasal bileşiklerin üretilmesinde kullanılır..

Ayrıca demir, kurşun, manganez, cıva bromat ve diğerleri gibi bromatların üretiminde kullanılır..

Bromik asit, Bélousov-Zhabotinsky reaksiyonunda önemli bir ara madde olarak işlev görür (Morris, 2010). Bu reaksiyon kimyasal saatlerin bir örneğidir ve denge dışı bir termodinamik reaksiyonu göstermektedir.

Salınım reaksiyonu seryum ile katalize edilir ve doğal olarak brom oksoasitlerin HBrOx kimyasına bağlanır. Doğrusal olmayan kimyasal sistemlere artan ilgi, brom kimyasını incelemek için güçlü teşvikler sağlamıştır..

Belousov-Zhabotinsky reaksiyonunda, söz konusu bromin bileşikleri hipobromöz asit HOBr, bromik asit HOBrO ve bromik asit HBr03'tür (3) (Rainer Glaser, 2013)..

Bu tip reaksiyonlar teorik kimya için önemlidir. Kimyasal reaksiyonların termodinamik denge davranışı tarafından yönetilmesi gerekmediğini gösteriyorlar..

referanslar

1. Bromik Asit. (S.F.). Chemyq.com adresinden alındı.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 Mayıs). bromik asit Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 Temmuz). klorik asit Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı.
4. Morris, S. (2010, 23 Ocak). Belousov Zhabotinsky reaksiyonu 8 x normal hızda. Youtubecom'dan kurtarıldı.
5. Favori Kimyasallarım (S.F.). Bromicacid.com adresinden kurtarıldı.
6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 11 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 24445, PubChem'den alındı.
7. Rainer Glaser, M.D. (2013). Neden Bromik Asit Asitliği Belousov-Zhabotinsky Salınım Yapan Kimyasal Reaksiyonların Kinetik Modelleri için Gerçekten Önemlidir? Termodinamik ve Kataliz Dergisi 4: 1. 
8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Bromik asit Chemspider.com sitesinden alındı.
9. Watt, H. (1870). Kimya ve Diğer Bilimlerle İlgili Dalların Bir Sözlüğü, Cilt 1. Londra: longmans, green and co.