Sodyum Bromür (NaBr) Kimyasal Yapısı, Özellikleri ve Kullanım Alanları

 sodyum bromür inorganik kökenli tuzlara ait kimyasal bir türdür. Yapısı bromo halojen ve 1: 1 oranındaki sodyum metal elementten oluşur. Kimyasal formülü NaBr'dir ve standart sıcaklık ve basınç koşulları altında (25 ° C ve 1 atm) katı bir agregasyon halindedir..

Normalde beyaz bir toz olarak gözlenebilir ve higroskopik bir davranış sergileyen kristal tipi bir bileşik olarak kabul edilir; yani, nemi çevresinden emme yeteneğine sahiptir.

Benzer şekilde, sodyum bromür aynı metalin başka bir iyonik bileşiğine çok benzer fiziksel özelliklere sahiptir: sodyum klorür. Bu klorür, daha yaygın olarak bilinen tuz veya sofra tuzu olarak bilinen NaCl olarak temsil edilir..

Farklı bilim alanlarında çok sayıda kullanımı vardır; örneğin, çeşitli ilaç türlerinin (sakinleştirici, hipnotik, antikonvülsanlar, diğerleri) üretiminde, ayrıca organik sentezde ve hatta fotoğrafçılık uygulamalarında kullanılır..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
  • 1.1 Kimyasal sentez
• 2 Özellikler
• 3 Kullanım
• 4 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Daha önce belirtildiği gibi, sodyum bromür katı fazda ortaya çıkar ve inorganik yapıdaki diğer birçok tuz gibi, kristal yapı yapısal olarak.

Bir bromin atomu ve bir hidrojen atomundan oluşan bu kristalimsi molekül, aynı metalin (NaI, NaF ve NaCl) gibi, yüzler üzerinde merkezlenmiş kübik tip bir yapıya sahiptir..

Bu moleküler düzenleme, aşağıdaki resimde gösterildiği gibi, her iyonun bir oktahedral figürün merkezinde tutulacağı şekilde sıralamanın yapıldığı birçok bileşiğin yapısal temelini oluşturur..

Bu kristal türünde, iyonların her birinin, etrafındaki elektrik iyonlarına sahip oktahedral figürün uçlarında bulunan diğer altı iyonun etrafını nasıl gördüğünü görebilirsiniz..

Ayrıca, bu iyonik maddenin yapısı, ticari olarak iki formunda olan yaklaşık 747 ° C'lik bir yüksek erime noktasına sahip olduğu anlamına gelir: susuz bir tür (su molekülleri olmadan) ve susuz bir tür (içinde iki su molekülü ile) Yapısal formül (NaBr · 2H₂O)), erime noktaları farklı.

Kimyasal sentezi

Sodyum bromür, hidrojen bromid (BrH, gaz fazındaki bir hidrojen halojenür) ve sodyum hidroksit (NaOH, katı fazda güçlü bir baz ve higroskopik özelliklere sahip) arasında meydana gelen kimyasal reaksiyondan kaynaklanır..

Bu şekilde ticari olarak, bir NaOH çözeltisine fazla miktarda brom ilave edilerek üretilir. Bu bir bromür / brom karışımı oluşturur. Daha sonra elde edilen ürünler kurutulana kadar buharlaşmaya tabi tutulur ve bromat iyonunun (BrO) indirgeme reaksiyonunu oluşturmak için karbon ile muamele edilir₃^-) bromür iyonuna (Br^-).

karşı koyma

Benzer şekilde, bu inorganik tuz, sodyum karbonatın (Na) nötrleştirme tepkimesiyle de üretilebilir.₂CO₃) bromik asit (HBrO) ile₃) yukarıda açıklanan aynı prosedür izlenerek.

Bir sentez yoluyla bu madde, demir ve brom ile su arasındaki reaksiyon yoluyla üretilebilir. Bu reaksiyonun bir ürünü olarak, demir-demir bromür türleri ortaya çıkar..

Daha sonra, bu tür oluştu (FeBr olarak temsil edilir)₂/ FeBr₃) suda çözülür ve belirli bir miktarda sodyum karbonat eklenir. Son olarak, çözelti süzüldü ve en sonunda sodyum bromür elde etmek için bir buharlaştırma işleminden geçirildi.

özellikleri

- Genellikle beyaz toz halinde, katı bir topaklanma halinde bulunur.

- Kristalize bir yapıya sahip olup, yüzlerinde ortalanmış küp şeklinde bir moleküler düzenleme ile.

- Bu maddenin erime noktası, susuz hali için yaklaşık 747 ° C'dir ve susuz hali için 36 ° C'dir, erimeden önce ayrışmayı gösterir..

- Bir sodyum iyonundan oluşur (Na⁺) ve bir bromür iyonu (Br^-) mol kütlesi veya 102.89 g / mol moleküler ağırlığı ile.

- Kaynama noktası oldukça yüksektir, 1390 ° C'de (2530 ° F veya 1660 K'ye eşdeğer).

- Bu türün çözünürlüğü, 25 ° C'deki suda yaklaşık 94.32 g / 100 ml'dir ve artan sıcaklıkla artar..

- Ayrıştırıldığı noktaya kadar ısınmaya maruz kaldığında, bu madde toksik olarak kabul edilen brom ve sodyum oksit gazlarını serbest bırakır.

- Susuz sodyum bromür formunun yoğunluğu 3.21 g / cm'dir.³, dihidrat bileşiğininki 2.18 g / cm iken³.

- Alkolde çözünürlüğü, piridin, amonyak ve hidrazin gibi diğer çözücülerde olduğu gibi orta olarak kabul edilir..

- Asetonitril ve asetona karşı çözünmezliği vardır..

uygulamaları

- Tıp alanında, Wolf-Hirschhorn sendromlu hastalarda, ayrıca yatıştırıcı ve hipnotik tedavilerde, nöbetlere yol açan çok sayıda koşul için bir ilaç olarak ve epilepsiyi önleyen bir tedavi olarak kullanılır..

- Veteriner hekimlikte fenobarbital veya primidon gibi ilaçların yan etkileri nedeniyle nöbet bozukluğu olan köpeklerde kullanılır..

- Petrol endüstrisi alanında, petrol kuyularında kullanılan çeşitli yoğunluktaki belirli akışkanların hazırlanması işlemlerinde kullanılır..

- Biyolojik araştırma alanında, mikrobiyosidal özellikleri kanıtlanmıştır; yani, farklı bakteri türlerinin gelişimini kontrol etmek için kullanılır.

- Bazı organik tipteki sentezlerde, inorganik yapıdaki bu tuz, bromdan oluşan diğer türlerin hazırlanmasında kullanılır. Örneğin, Finkelstein'ın tepkimesiyle, bir tanesi fotoğrafçılıkta oldukça kullanılan, daha fazla reaktiviteye sahip bazı alkil halojenürler elde edilir..

- Temizleme ve dezenfeksiyon alanında, sodyum bromür, yüzme havuzları ve jakuziler gibi büyük hacimlerde suyun temizlenmesi için klor ile birlikte kullanılır..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Sodyum bromür. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Pubchem. (N.D.). Sodyum bromür. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
3. Johnson, A.W. (1999). Organik Kimyaya Davet. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Doğrudan Bilim. (N.D.). Sodyum bromür. Sciencedirect.com sitesinden alındı
5. Riviere, J.E. ve Papich, M.G. (2009). Veteriner Farmakolojisi ve Terapötikleri. Books.google.co.ve adresinden alındı