Potasyum Biftalat Kimyasal Yapısı, Adlandırma, Kullanım ve Riskler

potasyum biftalat ticari olarak yüksek saflıkta olan, katı, beyaz, çözünür, kimyasal bir bileşiktir. Asit-baz titrelerinde çözeltileri standartlaştırmak için birincil standart olarak kullanılır; Ayrıca, çözeltilerin pH'ını sabit tutmak için bir tampon çözeltisi olarak kullanılır..

Tartım işlemi sırasında su emmediğinden çözeltinin hazırlanmasını kolaylaştıran, higroskopik olmayan stabil bir bileşiktir. Ftalik asit ve ftalik asit molekülünün bir hidrojeninin bir potasyum atomu ile değiştirildiği bir KOH çözeltisi arasındaki reaksiyonla hazırlanabilir.

Potasyum biftalat bu adı alır, çünkü molekülünde hafif asidik bir hidrojen vardır. Bu hidrojen, reaksiyona girmeyen karboksilin bir parçası olan karbonil grubunun hemen yanında bulunan -OH grubunda bulunan bir hidrojendir. Bu tür tuzlar asit tuzları olarak bilinir, çünkü tamamen nötr değildirler.

indeks

• 1 Kimyasal Yapı
• 2 formül
• 3 İsimlendirme
• 4 Özellikler
  • 4.1 Yoğunluk
  • 4.2 Molar kütle
  • 4.3 Çözünürlük
  • 4.4 Erime noktası
  • 4.5 Görünüm
  • 4.6 Özgül ağırlık
• 5 Potasyum biftalatın derivatolojik çalışması
• 6 Kullanımlar ve uygulamalar
  • 6.1 Bir bazın standardizasyonu (alkali = NaOH)
  • 6.2 pH tayininde tampon olarak
• 7 Riskler
  • 7.1 Sağlıkla ilgili
  • 7.2 Acil ve ilk yardım
  • 7.3 Kişisel korunma önlemleri
• 8 Kaynakça

Kimyasal yapısı

formül

C₆'H₄COOHCOOK = C₈'H₅ KO₄

terminoloji

- Potasyum ftalat.

- Potasyum asit ftalat.

- Potasyum hidrojen fosftalat.

özellikleri

yoğunluk

1.636g / mL.

Molar kütle

204.22 g / mol.

çözünürlük

Su ve alkol.

Erime noktası

Ayrışma ile 295 ° C.

görünüm

Kristal-beyaz katı.

Özgül ağırlık

1,64 gr / cm3.

Potasyum biftalatın derivatigrafik çalışması

Derivatolojik ölçümler, potasyum biftalatın ayrışmasının 190 ° C ile 200 ° C arasında başladığını ve higroskopik olmayan preparatın 100 ° C ile 150 ° C arasında hazırlanabileceğini göstermiştir..

Ayrışma, hızı sıcaklık artış hızına bağlı olan üç adımda ilerler: ilk önce dipotasyum ftalat oluşur, ftalik anhidrit ve su elimine edilir..

Entalpi değişimleri, türevtogramdan da elde edilebilir, bu, termal ayrışmanın ek mekanizması ve numunenin durumundaki değişiklikler hakkında bilgi üretir..

Kullanımlar ve uygulamalar

Bu bileşik titrasyonda analitik kimyada veya farklı bileşiklerin çözeltilerinin hazırlanmasında standardizasyon için birincil standart olarak asit bazlı titrasyonda kullanılır.

Bir bazın standardizasyonu (alkali = NaOH)

Bir NaOH çözeltisi hazırlarken, çözeltinin kaldığı konsantrasyonun doğru olduğu garanti edilemez; Bunun nedeni, NaOH'nin çok higroskopik bir katı madde olmasıdır (havadan su emer) ve onu bir miktar nem ile tartmaktır, bu da madde miktarını en uygun olmayan hale getirir.

Çözelti hazırlandıktan sonra, tam olarak hangi konsantrasyonun kaldığını bilmek gereklidir..

Bunu yapmak için, birincil bir standart olan potasyum asit ftalat ile bir çözelti hazırlanır (yüksek kararlılığından dolayı); Birkaç damla asit-baz fenolftalein göstergesini ekleyin ve potasyum ftalat asit çözeltisinde pembe bir renk mevcut olana kadar titre olarak NaOH çözeltisini ilave etmeye devam edin.

Elde edilen verilerle, gerçek NaOH konsantrasyonunu bulmak için ilgili hesaplamalar yapılır..

Aşağıdaki resimde potasyum hidrojen ftalat ve sodyum hidroksit arasındaki kimyasal reaksiyon gösterilmektedir.

PH tayininde tampon olarak

Hem asit hem de asidin tuzu tarafından bir tampon çözelti veya tampon oluşturulur, bu, az miktarda asit veya baz eklendiğinde pH'ın değişmeyeceği koşullar altında tutar.

riskler

- Ateşe maruz kalma. Çoğu organik katılarda olduğu gibi, yüksek sıcaklıklarda veya bir ateşleme kaynağı ile temas halinde yangının gerçekleşmesi mümkündür..

- Havada yeterli konsantrasyonlarda ve bir tutuşturma kaynağının varlığında dağılmış ince toz, tehlikeli toz patlaması için potansiyeldir.

- Oda sıcaklığında ve uygun depolama koşullarında stabil bir maddedir. Aşırı sıcaklık ve nemden kaçının.

- Nitrik asit gibi güçlü oksidanlar ile uyumlu olmayabilir.

- Bozunma toksik olan karbon oksitleri oluşturabilir.

Sağlık ile ilgili

- Kazara yutulması, asitliği nedeniyle zarlarda kusma, ishal ve tahrişe neden olabilir..

- Solunması halinde solunum yollarında tahrişe ve öksürüğe neden olur.

- Deride tahrişe neden olur.

- Gözlerde tahrişe, kızarıklığa ve ağrıya neden olur..

- Kanserojen, teratojenik veya mutajenik bir madde olarak kabul edilmez.

Acil durum ve ilk yardım

- Gözlerinizi bol su ile yıkayınız, eğer takarsanız kontakt lensleri çıkarınız ve suyun elinize dokunmadan gözlerinizin içinden akmasına izin veriniz..

- Cilde temas ederse, giysileri ve ayakkabıları çıkarın, bol suyla yıkayın ve tekrar kullanmadan önce giysileri iyice yıkayın..

- Yutulması halinde, kusmaya neden olmaktan kaçının, içecek su verin.

- Solunması halinde, kişiyi temiz hava solumak için alın; zor nefes alma durumunda, oksijen verin.

- Her durumda acil tıbbi yardım isteyin.

- Sızıntı veya dökülme durumunda, ürünü temiz bir kapta toplayın ve tozun dağılmasını önlemeye çalışın.

Kişisel korunma önlemleri

- İçeceklerin, yiyeceklerin ve yemlerin saklandığı yerden uzak durun (evcil hayvan yiyecekleri).

- Toz maskeleri, neopren eldivenler veya PVC kullanın. Günümüzde nitril eldivenler kullanılıyor.

- Botlar veya kapalı ayakkabılar ve güvenlik gözlükleri dahil olmak üzere vücudun çoğunu örten uygun giysiler giyin.

- Hakim rüzgar yönünü dikkate alarak, hava aspiratörleriyle birlikte yerel egzoz havalandırması önerilir..

- Ürün suda karışabilir, toprağa emilmez, biyolojik olarak parçalanamaz veya biyolojik olarak parçalanamaz, sucul yaşamı etkilemesi beklenmez. Ancak, elden çıkarırken, uzman personelin yardımı ile yapılmalıdır: Kanalizasyonlarla atmayın.

- Turuncu / yeşil alanda, kuru ve havalandırılmış serin bir yerde saklayın ve uyumsuz malzemeden ayrılmış.

referanslar

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Kimya, (dördüncü baskı), Meksika, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
3. Reaktifler kimya meyer, (s.f), güvenlik bilgi formu, potasyum biftalat, Reaktivosmeyer.com.mx adresinden alındı.
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Temmuz 1960), Potasyum hidrojen ftalat türev çalışması, ScienceDirect, Cilt 5, Sayı 1, Sayfa 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6