Karbonik Anhidrit Karakteristikleri, Kullanımları ve Tehlikeleri

karbondioksit Atmosferik sıcaklık ve basınçlarda renksiz ve kokusuz bir gazdır. Bir karbon atomundan (C) ve iki oksijen atomundan (O) oluşan bir moleküldür. Suda çözünerek karbonik asit (hafif bir asit) oluşturur. Nispeten toksik değildir ve yanmaz.

Havadan ağırdır, bu nedenle taşırken boğulmaya neden olabilir. Isıya veya yangına uzun süre maruz kalması durumunda, kabınız şiddetli bir şekilde kırılabilir ve mermileri çıkarabilir.

Yiyecekleri dondurmak, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek ve yangın söndürme maddesi olarak kullanılır..

• formülCO2
• CAS numarası: 124-38-9
• NU: 1013

2D yapı

3B yapı

özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Karbondioksit, kimyasal olarak reaktif olmayan kimyasal maddeler grubuna aittir (örneğin argon, helyum, kripton, neon, azot, kükürt heksaflorür ve ksenon ile birlikte).

çabuk parlama

Kimyasal olarak reaktif olmayan kimyasal maddeler grubu gibi karbondioksit yanıcı değildir (çok yüksek sıcaklıklarda olabilmesine rağmen).

reaktivite

Kimyasal olarak reaktif olmayan maddeler, tipik çevresel koşullar altında reaktif olmayan olarak kabul edilir (nispeten uç şartlarda veya katalizde reaksiyona girebilmesine rağmen). Yükseltgenme ve indirgenmeye karşı dirençlidir (zorlu koşullar hariç).

Karbondioksit içinde (özellikle peroksitler gibi güçlü oksidanların varlığında) askıya alındığında magnezyum, lityum, potasyum, sodyum, zirkonyum, titanyum, bazı magnezyum ve alüminyum alaşımlarının tozları ve ısıtılan alüminyum, krom ve magnezyum yanıcı ve patlayıcı. 

Karbondioksitin varlığı, atıkları ısıtırken eterdeki alüminyum hidrit çözeltilerinde şiddetli bir ayrışmaya neden olabilir.

Halen, yangının önlenmesinde karbondioksit kullanımının ve kapalı hava hacimlerinin ve yanıcı buharların söndürme sistemlerinden kaynaklanan tehlikeler değerlendirilmektedir..

Kullanımıyla ilgili risk, patlamaya başlamak için büyük elektrostatik boşalmaların yaratılabileceği gerçeğine dayanmaktadır..

Sıvı veya katı karbondioksitin çok soğuk suyla teması, ürünün şiddetli veya şiddetli bir şekilde kaynamasına ve söz konusu yüksek sıcaklık farkları nedeniyle aşırı hızlı buharlaşmaya neden olabilir..

Su sıcaksa, sıvının patlaması "aşırı ısınmadan" kaynaklanıyor olabilir. Kapalı bir kapta sıvı gaz suyla temas ederse, basınç tehlikeli seviyelere ulaşabilir. Zayıf karbonik asit, suyla tehlikeli bir reaksiyonda oluşur.

toksisite 

Kimyasal olarak reaktif olmayan maddeler toksik değildir (bu gruptaki gaz halindeki maddeler asfiksiler olarak işlev görse de).

% 5'ten az veya ona eşit karbon dioksit konsantrasyonlarının uzun süreli solunması solunum hızının artmasına, baş ağrısına ve ince fizyolojik değişikliklere neden olur.

Ancak, daha yüksek konsantrasyonlara maruz kalma bilinç kaybına ve ölüme neden olabilir.

Sıvı veya soğuk gaz ciltte donma yaralanmalarına veya yanmaya benzeyen gözlere neden olabilir. Katı soğuk temasta yanıklara neden olabilir.

uygulamaları

Gaz halinde karbondioksit kullanımı. Üretilen noktada geri kazanılan tüm karbondioksitin büyük bir kısmı (yaklaşık% 50'si), özellikle üre ve metanol gibi ticari öneme sahip diğer kimyasalları üretmek için kullanılır..

Gaz kaynağının yakınında bulunan bir başka önemli karbondioksit kullanımı da petrol geri kazanımının iyileştirilmesidir..

Dünyada üretilen karbondioksitin geri kalanı diğer yerlerde kullanım için sıvı veya katı haline dönüştürülür veya gaz halindeki karbondioksitin taşınması ekonomik olarak uygun olmadığından atmosfere verilir..

Katı karbondioksit kullanımı

Kuru buz başlangıçta iki karbonlu olmayan karbon dioksit formunun en önemlisi idi.

Amerika Birleşik Devletleri'nde ilk kez 1920'lerin ortalarında gıda muhafaza için bir soğutucu olarak popüler hale geldi ve 1930'larda dondurma endüstrisinin büyümesinde önemli bir faktör haline geldi..

İkinci Dünya Savaşı'ndan sonra, kompresörün tasarımındaki değişiklikler ve düşük sıcaklıklarda özel çeliklerin mevcudiyeti büyük oranda karbon dioksit sıvılaştırmasına izin verdi. Bu nedenle, birçok uygulamada sıvı karbon dioksit kuru buzu değiştirmeye başladı.

Sıvı karbondioksit kullanımı

Sıvı karbon dioksitin kullanımı çoktur. Bazı kimyasal bileşiminde önemlidir, bazılarında ise.

Bunlardan bazıları: etkisiz bir ortam olarak, bitkilerin büyümesini teşvik etmek için, nükleer santrallerde bir ısı transferi aracı olarak, bir soğutucu olarak, karbondioksitin çözünürlüğüne, kimyasal kullanımlarına ve diğer kullanımlara dayanan kullanımları kullanmak..

Hareketsiz bir ortam olarak kullanın

Hava varlığı istenmeyen etkilere neden olacağı zaman hava atmosferi yerine karbondioksit kullanılır..

Gıda ürünlerinin taşınmasında ve taşınmasında, (lezzet kaybına veya bakteri üremesine neden olan) oksidasyonundan karbondioksit kullanarak kaçınılabilir..

Bitki büyümesini teşvik etmek için kullanın

Bu teknik, bitkilere normalde havada bulunanlardan daha yüksek karbondioksit seviyelerini vermek için gazı seralarına getiren meyve ve sebze üreticileri tarafından uygulanır. Bitkiler, karbondioksitin asimile olma oranlarındaki artışla ve yaklaşık% 15'lik üretim artışlarıyla cevap veriyorlar..

Nükleer santrallerde bir ısı transfer aracı olarak kullanın

Karbondioksit bazı nükleer reaktörlerde bir ara ısı transfer aracı olarak kullanılır. Isı eşanjörlerinde fisyon işlemlerinden buhar veya kaynar suya ısı aktarımı.

Soğutucu akışkan olarak kullanın

Sıvı karbon dioksit, gıdaları dondurmak ve ayrıca daha sonra depolanması ve taşınması için yaygın olarak kullanılır..

Karbondioksitin çözünürlüğüne dayalı kullanımlar

Karbondioksit suda orta derecede çözünürlüğe sahiptir ve bu özellik efervesan alkollü ve alkolsüz içeceklerin üretiminde kullanılır. Bu, karbon dioksitin ilk önemli uygulamasıydı. Aerosol endüstrisinde karbondioksit kullanımı sürekli artıyor.

Kimyasal kullanımlar

Döküm kalıplarının ve maçaların üretiminde, kum tanelerinin birleştirilmesinde kullanılan karbondioksit ve silika arasındaki kimyasal reaksiyon kullanılır..

Aspirin imalatında ara ürünlerden biri olan sodyum salisilat, karbondioksitin sodyum fenolat ile tepkimesiyle elde edilir..

Yumuşatılmış suyun karbonlaşması, çözünmeyen kireç bileşiklerinin çökelmesini önlemek için karbon dioksit kullanılarak gerçekleştirilir..

Karbon dioksit ayrıca bazik kurşun karbonat, sodyum, potasyum ve amonyum karbonatların ve hidrojen karbonatların üretiminde de kullanılır..
Tekstil endüstrisindeki merserizasyon işlemlerinde nötralize edici bir madde olarak kullanılır, çünkü sülfürik asitten daha uygundur..

Diğer kullanımlar

Sıvı karbon dioksit bir kömür ekstraksiyon işleminde kullanılır, bazı aroma ve kokuları, kesim öncesi hayvanların anestezisini, hayvanların kriyo işaretlemesini, teatral ürünler için sis oluşumunu izole etmek için kullanılabilir. iyi huylu tümörlerin ve siğillerin donması, lazerler, yağlama için katkı maddelerinin üretimi, tütün işlenmesi ve ön gömme sanitasyonu bu kullanımların örnekleridir.

Klinik Etkiler

Asfiksitlere maruz kalma, çoğunlukla endüstriyel ortamlarda, bazen doğal veya endüstriyel felaketler bağlamında meydana gelir..

Basit asfiksitler, diğerleri arasında, karbondioksit (CO2), helyum (He) ve gaz halindeki hidrokarbonları (metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8) ve bütan (C4H10)) içerir.

Oksijeni atmosferden uzaklaştırarak alveolar oksijen kısmi basıncında ve dolayısıyla hipoksemide bir azalmaya yol açarak hareket ederler..

Hipoksemi, hastanın toksik ortamdan kaçma kabiliyetini tehlikeye atabilecek ilk öfori görüntüsünü oluşturur..

CNS disfonksiyonu ve anaerobik metabolizma ciddi toksisiteye işaret eder.

Hafif ve orta dereceli zehirlenme

Oksijen satürasyonu, asemptomatik veya hafif semptomatik hastalarda bile% 90'ın altında olabilir. Gece görüşü azalmış küfürler, baş ağrısı, bulantı, solunum ve nabzın telafi edici artışı.

Ciddi zehirlenme

Oksijen doygunluğu% 80 veya daha az olabilir. Bilinç kaybı, uyuşukluk, baş dönmesi, yorgunluk, öfori, hafıza kaybı, görme keskinliği azalması, siyanoz, bilinç kaybı, disritmi, miyokard iskemisi, pulmoner ödem, nöbet ve ölüm görülür..

Güvenlik ve Riskler

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA).

Kimyasalların Sınıflandırılması ve (GHS) Etiketlenmesi konusunda Küresel Uyumluluk Sistemi dünya çapında (Milletler'i tutarlı kriterler kullanılarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma standartları ve etiketleme değiştirmek için tasarlanmış Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan uluslar arası kabul sistemidir Birleşik, 2015).

Tehlike sınıfları (ve bunlara karşılık gelen GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve karbondioksit için öneriler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017):

referanslar

1. Jacek FH'den, (2006). Karbondioksit-3D-vdW [image] wikipedia.org sitesinden alındı.
2. Anon, (2017). [image] nih.gov'dan kurtarıldı.
3. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti.
4. Bildirilmiş sınıflandırma ve etiketleme. Karbondioksit 16 Ocak 2017 tarihinde alındı.
5. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Karbondioksit Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi.
6. Ulusal İş Güvenliği Enstitüsü (INSHT). (2010). Uluslararası Güvenlik Kimyasal Kartlar, Karbondioksit. İstihdam ve Güvenlik Bakanlığı. Madrid. öyle.
7. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, EU: Birleşmiş Milletler Yayını. 
8. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Karbondioksit Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi.
9. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Kimyasal Reaktif Değil. Silver Spring, MD. AB.
10. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Karbondioksit Silver Spring, MD. AB.
11. Topham, S., Bazzanella, A., Schiebahn, S., Luhr, S., Zhao, L., Otto, A., & Stolten, D. (2000). Karbondioksit. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.
12. Vikipedi. (2017). Karbondioksit Wikipedia.org adresinden 17 Ocak 2017 tarihinde alındı.