Amfibiler İçerdikleri, Tipleri ve Örnekleri

amfoterik Bronsted ve Lowry teorisine göre asit veya baz olarak davranabilme özelliğine sahip bileşikler veya iyonlardır. İsmi Yunanca kelimeden geliyor. amphoteroi, bu da "her ikisi" anlamına gelir.

Pek çok metal, bakır, çinko, kalay, kurşun, alüminyum ve berilyum dahil olmak üzere amfoterik oksitler veya hidroksitleri oluşturur. Bu oksitlerin amfoterik özelliği, söz konusu oksidin oksidasyon durumlarına bağlıdır. Bu maddelerin örnekleri makalenin sonunda yer almaktadır..

Tuz ve su üretmek için asitler ve bazlarla reaksiyona girebilen metal oksitler amfoterik oksitler olarak bilinir. Kurşun ve çinko oksitler, diğer bileşiklerin yanı sıra çok iyi örneklerdir.

indeks

• 1 Amfoter nedir??
• 2 Amfoterik Türleri
  • 2.1 Protonik veya amfiprotik asidik maddeler
  • 2.2 Temel protofilik veya amfiprotik maddeler
  • 2.3 Nötr maddeler
• 3 Amfoter madde örnekleri
  • 3.1 Amfoterik oksitler
  • 3.2 Amfoter hidroksitler
• 4 Amfoter, amfiprotik, amfitik ve aprotik arasındaki farklar
• 5 Kaynakça

Amfoter nedir??

Bronsted ve Lowry'nin asit-baz teorisine göre, asitler protonları bağışlayan maddelerdir, bazları protonları kabul eden veya alanlardır.

Amfoterik olarak adlandırılan bir molekül, protonları kazandığı reaksiyonlara sahip olacaktır, çünkü bunları bağışlama kapasitesine de sahip olacaktır (her ne kadar her zaman böyle olmasa da, bir sonraki bölümde görüldüğü gibi)..

Önemli ve iyi bilinen bir durum, evrensel çözücü olan su (H20). Bu madde, örneğin hidroklorik asit ile reaksiyonda, asitlerle kolayca reaksiyona girer:

'H₂O + HCl → H₃Ey⁺ + Cı^-

Ancak aynı zamanda, amonyak durumunda olduğu gibi, bir baz ile reaksiyona girme problemi yoktur:

'H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Bu örneklerle suyun tamamen bir amfoterik madde gibi davrandığı görülebilir..

Amfoter türleri

Amfoterik maddeler moleküller veya iyonlar olsa bile, amfoterik özellikleri daha iyi gösteren ve bu davranışı daha iyi incelemeye yardımcı olan moleküller vardır: amfiprotik maddeler. Bunlar, bir asit veya baz olarak hareket etmek için bir protonu spesifik olarak bağışlayabilen veya kabul edebilen moleküllerdir..

Tüm amfiprotik maddelerin amfoterik olduğu, ancak tüm amfoteriklerin amfiprotik olmadığı açıklığa kavuşturulmalıdır; protonlara sahip olmayan ancak başka şekillerde asitler veya bazlar gibi davranabilen amfotlar vardır (Lewis'in teorisine göre).

Amfiprotik maddeler arasında su, amino asitler ve bikarbonat ve sülfat iyonları bulunur. Buna karşılık, amfiprotik maddeler de proton bağış veya verim kabiliyetlerine göre alt sınıflanır:

Asidik protofenik veya amfiprotik maddeler

Onlar, kabul etmekten daha fazla proton üretme eğiliminde olanlar. Bunlar arasında sülfürik asit (H₂GB₄) ve asetik asit (CH₃COOH), diğerleri arasında.

Temel protofilik veya amfiprotik maddeler

Protonu kabul etmekten vazgeçmekten daha yaygın olanlar onlar. Bu maddeler arasında amonyak (NH) bulabilirsiniz₃) ve etilen diamid [C₂'H₄(NH₂)₂].

Nötr maddeler

Bir protonu kabul etmek için aynı tesise veya yeteneğe sahipler. Bunlar arasında su (H₂O) ve küçük alkoller (-ROH), esas olarak.

Amfoter madde örnekleri

Şimdi, amfoterik maddeleri daha önce tarif etmiş, bu özelliklerin sunulduğu reaksiyon örneklerini belirtmek gerekmektedir..

Karbonik asit iyonu temel bir amfiprotik madde olgusu sunar; reaksiyonları asit gibi davrandığında aşağıda gösterilmiştir:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + 'H₂Ey

Bir baz olarak hareket ettiğinde aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir:

HCO₃^- + 'H₃Ey⁺ → H₂CO₃

Başka birçok madde var. Bunlardan bazıları:

Amfoterik oksitler

Çinko oksit, daha önce de belirtildiği gibi bir amfoteriktir ancak amfiprotik bir madde değildir. İşte nedeni.

Asit gibi davranmak:

ZnO + H₂GB₄ → ZnSO₄ + 'H₂Ey

Temel olarak davranmak:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Kurşun oksit (PbO), alüminyum (Al₂Ey₃) ve kalay (SnO) da kendi amfoterik özelliklerine sahiptir:

Asitler gibi davranmak:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + 'H₂Ey

için₂Ey₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂Ey

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂Ey

Ve üs olarak:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

için₂Ey₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Ayrıca galyum, indiyum, skandiyum, titanyum, zirkonyum, vanadyum, krom, demir, kobalt, bakır, gümüş, altın, germanyum, antimon, bizmuttan amfoterik oksitler de vardır. ve tellür.

Amfoterik hidroksit

Hidroksitler, alüminyum hidroksit ve berilyum durumlarında olduğu gibi amfoterik özelliklere de sahip olabilirler. Aşağıda iki örnek de verilmiştir:

Asit olarak alüminyum hidroksit:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂Ey

Baz olarak alüminyum hidroksit:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Asit olarak berilyum hidroksit:

Olmak (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 'H₂Ey

Baz olarak berilyum hidroksit:

Olmak (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Olun (OH)₄]

Amfoterik, amfiprotik, amfitik ve aprotik arasındaki farklar

Benzerliği kafa karıştırıcı olabileceğinden, her terim kavramının nasıl ayırt edileceğini bilmek gereklidir..

Amfoterlerin, bir tuz ve su üreten bir reaksiyonda asitler veya bazlar gibi davranan maddeler olduğu bilinmektedir. Bunu bir proton bağışlayarak ya da yakalayarak ya da sadece Lewis'in teorisine göre bir elektronik çifti kabul ederek (ya da bırakarak) yapabilirler..

Buna karşılık, amfiprotik maddeler, Bronsted-Lowry kanununa göre, bir protonun bağışlanması veya alımıyla asit veya baz olarak görev yapan amfoterik maddelerdir. Tüm amfiprotik maddeler amfoteriktir, ancak tüm amfoterikler amfiprotik değildir.

Amfotitler, zitteriyonlar halinde bulunan ve belirli pH aralıklarında dipolar iyonlara sahip amfoterik moleküllerdir. Tampon çözeltilerinde tamponlama ajanı olarak kullanılırlar.

Son olarak, aprotik çözücüler üretecek protonları olmayan ve bunları yaramayanlarıdır.

referanslar

1. Amfoterik. (2008). Vikipedi. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Amfoterik Kimyada Ne İfade Ediyor? Thoughtco.com sitesinden alındı
3. BICPUC. (2016). Amfoterik Bileşikler. Medium.com sitesinden alındı
4. Chemicool. (N.D.). Amfoterik tanımı. Chemicool.com adresinden alındı.