Asetonitril (C2H3N) Yapısı, Özellikleri, Kullanım Alanları

 asetonitril yalnızca karbon, hidrojen ve azottan oluşan organik kökenli bir maddedir. Bu kimyasal tür nitril grubuna aittir, asetonitril organik türler arasında en basit olanıdır..

Nitriller, yapısı bir siyanür grubu (CN) tarafından oluşturulan bir kimyasal bileşikler sınıfıdır.^-) ve bir radikal zinciri (-R). Bu elementler aşağıdaki genel formülle temsil edilmiştir: R-C≡N.

Bu maddenin esas olarak akrilonitril (başka bir tek nitril, C moleküler formülü) olarak adlandırılan başka bir türün üretimi sırasında ortaya çıktığı bilinmektedir.₃'H₃Tekstil endüstrisindeki ürünlerin üretiminde kullanılan bir yan ürün).

Ek olarak, asetonitril orta polarite özelliklerine sahip bir çözücü olarak kabul edilir, bu nedenle RP-HPLC'nin analizinde oldukça düzenli olarak kullanılır (sıvı kromatografisi için yüksek verimlilikli ters faz için İngilizce kısaltma).

indeks

• 1 yapı
• 2 Özellikler
• 3 Kullanım
• 4 Risk
• 5 Kaynakça

yapı

Daha önce belirtildiği gibi, asetonitril, genel olarak C olarak temsil edilen bir moleküler formüle sahip olan fonksiyonel nitril grubuna aittir.₂'H₃Yukarıdaki şekilde örneklenen yapısal formülde görülebilen N,.

Bu görüntü, bu atomun sahip olduğu eşlenmemiş elektron çiftini temsil eden ve ona karakteristik reaktivite ve stabilite özelliklerinin büyük bir kısmını veren azot atomuna bağlı bir lob sınıfı göstermektedir..

Bu şekilde, bu tür, yapısal düzenlemesi nedeniyle çok özel bir davranış sergilerken, hidrojen bağları almak için zayıflık ve elektron bağışlamada çok az yetenek olur..

Ayrıca, bu madde, ilk kez 1840’ın ikinci yarısında, uyrukları Fransız olan Jean-Baptiste Dumas adlı bilim adamı tarafından üretildi..

Bu maddenin yapısal konformasyonu, kendi organik yapısı olan bir solventin özelliklerine sahip olmasını sağlar..

Buna karşılık, bu özellik, doymuş tipte hidrokarbonlar veya hidrokarbon türleri hariç, diğer organik kökenli solvent serilerine ek olarak asetonitrilin su ile karışmasına izin verir..

özellikleri

Bu bileşik, onu aşağıda listelenen aynı sınıftan diğerlerinden ayıran bir dizi özelliğe sahiptir:

- Standart basınç ve sıcaklık koşullarında (1 atm ve 25 ° C) sıvı agregasyon halindedir..

- Moleküler konfigürasyonu molar kütle veya yaklaşık 41 g / mol moleküler ağırlık verir.

- Organik tipler arasında en basit yapıya sahip nitril olarak kabul edilir..

- Optik özellikleri, bu sıvı fazda renksiz olmasına ve aromatik bir kokuya sahip olmasının yanı sıra net özelliklere izin verir.

- 35 ° C veya 275,1 K'ye eşdeğer 2 ° C parlama noktasına sahiptir..

- 81.3 - 82.1 ° C aralığında, yaklaşık 0.786 g / cm yoğunluğa sahip bir kaynama noktasına sahiptir.³ ve -46 ila -44 ° C arası bir erime noktasıdır..

- Sudan daha az yoğundur, fakat onunla ve çeşitli organik tip solventlerle karışabilir.

- Bu, 38.8 dielektrik sabiti artı yaklaşık 3.92 D dipol momenti gösterir..

- Çok çeşitli iyonik kökenli ve kutupsal olmayan maddeleri çözme yeteneğine sahiptir..

- Yanıcılık özelliği yüksek olan HPLC analizinde mobil bir faz olarak yaygın olarak kullanılmaktadır..

uygulamaları

Asetonitril'in sahip olduğu çok sayıda uygulama arasında, aşağıdakiler sayılabilir:

- Benzer bir şekilde, diğer nitril türleri, bu, özellikle bu organda, hidroklinik asidi oluşturmak üzere, mikrozomlarda (karaciğerin bir parçası olan veziküler elementler) metabolizasyon sürecinden geçebilir.

- Ters faz yüksek performanslı sıvı kromatografisi (RP-HPLC) olarak adlandırılan analiz türünde mobil bir faz olarak yaygın şekilde kullanılır; yani, yüksek stabiliteye, yüksek elüent gücüne ve düşük viskoziteye sahip bir eluent olarak.

- Endüstriyel büyüklükteki uygulamalarda, bu kimyasal bileşik, bütadien adı verilen alkenlerin saflaştırılması gibi bazı işlemlerde çözücü olarak ham yağ rafinerilerinde kullanılır..

- Ayrıca bir ligand (bir bileşik veya koordinasyon kompleksi oluşturmak için verilen molekülün merkezinde olduğu düşünülen bir metal elementin atomuyla birleşen kimyasal türler) olarak, geçiş grubundan metallerle çok sayıda nitril bileşiğinde kullanılır..

- Benzer şekilde, organik sentezde a-naftalen asetik asit, tiamin veya asetamidin hidroklorür gibi çok sayıda avantajlı kimyasal madde için kullanılır..

riskler

Asetonitrile maruz kalma ile ilgili riskler çeşitlidir. Bunlar arasında, maruz kalma kısa bir süre ve düşük miktarlarda olduğunda, hidroklorik asit üretimi için metabolize edildiğinde toksisitenin azalması.

Ayrıca, nadiren bu kimyasal tür ile zehirlenmiş, molekül içerisinde bulunan siyanür tarafından asetonitril ile farklı derecelerde temas ettikten sonra zehirlenmiş olan (solunduğunda, yutulduğunda veya deriden emildiğinde) olan kişiler olmuştur. ).

Bu nedenle, toksisitesinin sonuçları ertelenir, çünkü vücut bu maddeyi siyanür içinde kolayca metabolize etmez, çünkü bunun gerçekleşmesi iki ila on iki saat sürer..

Bununla birlikte, asetonitril, akciğerler ve gastrointestinal sistem bölgesinde kolayca emilir. Daha sonra dağılımı vücutta gerçekleşir, insanlarda ve hatta hayvanlarda meydana gelir ve böbreklere ve dalağa ulaşır.

Öte yandan, sunduğu yanıcılık risklerine ek olarak, asetonitril, hidrokiyanik asit veya formaldehit kadar toksik olan maddelerin öncüsüdür. 2000 yılında Avrupa Ekonomik Alanındaki sözde kozmetik alana ait ürünlerde kullanımı bile yasaklandı..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Asetonitril. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Pubchem. (N.D.). Asetonitril. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
3. Brown, P.R. (2000). Kromatografideki Gelişmeler. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. ScienceDirect. (N.D.). Asetonitril. Sciencedirect.com sitesinden alındı
5. ChemSpider. (N.D.). Asetonitril. Chemspider.com sitesinden alındı