Katılarda, Sıvılarda ve Gazlarda Yapışma Kuvveti Özellikleri, Örnekler



 Uyum kuvvetleri bunlar bazı molekülleri diğerleriyle birlikte tutan moleküller arası çekim kuvvetleridir. Yapışkan kuvvetlerin yoğunluğuna bağlı olarak, bir madde katı, sıvı veya gaz halindedir. Uyum kuvvetlerinin değeri, her bir maddenin kendine özgü bir özelliğidir..

Bu özellik, her bir maddenin molekülünün şekli ve yapısı ile ilgilidir. Uyum kuvvetlerinin önemli bir özelliği, mesafe arttıkça hızla azalmalarıdır. Daha sonra, uyum kuvvetlerine aynı maddenin molekülleri arasında meydana gelen çekim kuvvetleri denir..

Aksine, itme kuvvetleri, parçacıkların kinetik enerjisinden (hareket nedeniyle enerji) kaynaklanan güçlerdir. Bu enerji moleküllerin sürekli hareket etmesine neden olur. Bu hareketin yoğunluğu, maddenin bulunduğu sıcaklıkla doğru orantılıdır..

Bir maddenin halinin değişmesine neden olmak için, ısı iletimi yoluyla sıcaklığını yükseltmek gerekir. Bu, maddenin itme kuvvetlerinin artmasına neden olur ve bu da sonunda durumun değişmesine neden olabilir..

Diğer yandan, uyum ve katılım arasında ayrım yapmak önemlidir ve gereklidir. Uyum, aynı maddenin bitişik parçacıkları arasında meydana gelen çekim kuvvetlerinden kaynaklanmaktadır; bunun yerine yapışma, farklı maddelerin veya vücutların yüzeyleri arasında gerçekleşen etkileşimin sonucudur.

Bu iki kuvvet, sıvıları etkileyen çeşitli fiziksel olaylarla ilişkili görünmektedir, bu nedenle hem birinin hem de diğerinin iyi anlaşılması önemlidir..

indeks

  • 1 Katılarda, sıvılarda ve gazlarda özellikleri
    • 1.1 Katılarda
    • 1.2 Sıvılarda
    • 1.3 Gazlarda
  • 2 Örnekler
    • 2.1 Yüzey gerilimi
    • 2.2 Menisco
    • 2.3 Kılcallık
  • 3 Kaynakça

Katılarda, sıvılarda ve gazlarda özellikler

Katılarda

Genel olarak, katılarda uyum kuvvetleri çok yüksektir ve üç yön yönünde yoğundur.

Bu şekilde, katı bir gövdeye harici bir kuvvet uygulanırsa, moleküllerin sadece küçük yer değiştirmeleri gerçekleşir..

Ek olarak, dış kuvvet ortadan kalktığında, uyum kuvvetleri molekülleri orijinal konumlarına geri döndürecek ve kuvvet uygulanmadan önceki pozisyonu geri getirecek kadar güçlüdür..

Sıvılarda

Aksine, sıvılarda uyum kuvvetleri sadece uzaysal yönlerin ikisinde yüksektir, sıvı tabakaları arasında oldukça zayıftır..

Bu nedenle, bir sıvı üzerine teğet bir yönde bir kuvvet uygulandığında, bu kuvvet tabakalar arasındaki zayıf bağları keser. Bu, sıvı tabakaların birbiri üzerine kaymasına neden olur.

Daha sonra, kuvvet uygulaması sona erdiğinde, birleşme kuvvetleri, sıvı moleküllerini orijinal konumlarına döndürmek için yeterli kuvvete sahip değildir..

Ek olarak, sıvılarda uyum, yüzeyin moleküllerine etki eden sıvının içine doğru dengelenmiş bir kuvvetin neden olduğu yüzey gerilimine de yansır.

Benzer şekilde, sıvı halinden katı hal durumuna geçiş, sıvı moleküllerin sıkıştırılmasının etkisinden dolayı meydana geldiğinde de birleşme gözlenir.

Gazlarda

Gazlarda yapışma kuvvetleri önemsizdir. Bu şekilde, gazların molekülleri sürekli hareket halindedir, çünkü onların durumunda, birleşme kuvvetleri, birbirlerine bağlanmalarını sağlayamazlar..

Bu sebeple, gazlarda, birleşme kuvvetleri, yalnızca, gaz halindeki moleküller sıkıştırıldığında ve çekim kuvvetlerine, devletin gerçekleşmesi için yeterince kuvvet verildiğinde gerçekleşen sıvılaştırma işlemi gerçekleştiği zaman takdir edilebilir. sıvı halde gaz halinde.

Örnekler

Uyum kuvvetleri, bazı fiziksel ve kimyasal olaylara yol açmak için sıklıkla yapışma kuvvetleriyle birleştirilir. Böylece, örneğin, birleşme kuvvetleri ile birlikte yapışma kuvvetleri, sıvılarda meydana gelen en yaygın olaylardan bazılarını açıklamamıza izin verir; menisküs, yüzey gerilimi ve kılcallık durumudur.

Bu nedenle, sıvılar söz konusu olduğunda, aynı sıvının molekülleri arasında meydana gelen uyum kuvvetleri arasında ayrım yapmak gerekir; ve sıvının molekülleri ile katı madde arasında bulunan yapışma.

Yüzey gerilimi

Yüzey gerilimi, dengede olan bir sıvının serbest yüzeyinin kenarında teğet ve birim uzunluk başına meydana gelen kuvvettir. Bu kuvvet sıvının yüzeyini daraltır..

Sonuçta, yüzey gerilimi oluşur, çünkü sıvının moleküllerinde meydana gelen kuvvetler sıvının yüzeyinde iç kısımda meydana gelenlerden farklıdır..

menisküs

Menisküs, bir kap içinde tutulduğunda sıvıların yüzeyinde oluşturulan eğriliktir. Bu eğri, içerdiği kabın yüzeyinin sıvı üzerine etkisi ile üretilir..

Eğri, sıvının molekülleri ile kabınkiler arasındaki kuvvetin çekici olup olmamasına bağlı olarak, su ve camda olduğu gibi veya cıva ve cam arasında olduğu gibi itici olmasına bağlı olarak dışbükey veya içbükey olabilir..

kapilarite

Kılcallık, kılcal bir tüp içinde yükselmelerini veya alçalmalarını sağlayan bir sıvı özelliğidir. Bitkilerin içindeki suyun yükselmesini kısmen mümkün kılan özellik.

Yapışkan kuvvetler, sıvı ile tüpün çeperleri arasındaki yapışma kuvvetlerinden daha az olduğunda, bir kılcal boru içinden bir sıvı yükselir. Bu şekilde, sıvı, yüzey geriliminin değeri, kılcal boru içinde bulunan sıvının ağırlığına eşit oluncaya kadar yükselmeye devam edecektir..

Aksine, yapışma kuvvetleri yapışma kuvvetlerinden daha yüksek ise, yüzey gerilimi sıvıyı düşürecek ve yüzeyinin şekli dışbükey olacaktır..

referanslar

  1. Yapışma (Kimya) (n.d.). Wikipedia'da. En.wikipedia.org adresinden 18 Nisan 2018 tarihinde alındı.
  2. Yüzey gerilimi (n.d.). Wikipedia'da. En.wikipedia.org adresinden 18 Nisan 2018 tarihinde alındı.
  3. Kılcallık (n.d.). Wikipedia'da. Es.wikipedia.org adresinden 17 Nisan 2018 tarihinde alındı..
  4. Ira N. Levine; "Fiziksel kimya" Cilt 1; Beşinci baskı; 2004; Mc Graw Hillm.
  5. Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kimya: Moleküler Bilim. Belmont, CA: Brooks / Cole.
  6. White, Harvey E. (1948). Modern Kolej Fiziği. Van Nostrand.
  7. Moore, Walter J. (1962). Fiziksel Kimya, 3. baskı. Prentice Salonu.