Potasyum İyodoat Özellikleri, Yapısı, Kullanımı ve Riskleri

potasyum iyodat veya potasyum iyodat inorganik bir iyot bileşiği, özellikle kimyasal formülü KIO olan bir tuzdur.₃. Halojen grubunun elemanı olan iyot (F, Cl, Br, I, As), bu tuzda +5 oksidasyon sayısına sahiptir; bu nedenle güçlü bir oksitleyici ajandır. KIO₃ K iyonlarını oluşturmak için sulu ortamda ayrışır⁺ ve IO₃^-.

Potasyum hidroksit iyodik asit: HIO ile reaksiyona sokularak sentezlenir₃(aq) + KOH (s) => KIO₃(aq) + H₂O (l) Ayrıca, moleküler iyodinin potasyum hidroksit ile reaksiyona sokulmasıyla sentezlenebilir: 3I₂(s) + 6KOH (s) => KIO₃(aq) + 5KI (aq) + 3H₂O (l).

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 1.1 Oksitleyici madde
• 2 Kimyasal yapı
• 3 Potasyum iyodürün kullanım alanları ve uygulamaları
  • 3.1 Terapötik kullanım
  • 3.2 Endüstride kullanım
  • 3.3 Analitik kullanım
  • 3.4 Lazer teknolojisinde kullanım
• 4 Potasyum iyodürün sağlık riskleri
• 5 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

İnce kristallere ve monoklinik tipte bir kristal yapıya sahip, kokusuz beyaz bir katıdır. 3.98 g / mL yoğunluğa, 214 g / mol moleküler ağırlığa ve kızılötesi (IR) spektrumunda emme bantlarına sahiptir.

Erime noktası vardır: 833 ºK (560 ºC), K iyonları arasındaki güçlü iyon etkileşimleriyle tutarlı⁺ ve IO₃^-. Yüksek sıcaklıklarda, moleküler oksijen ve potasyum iyodürü açığa çıkaran bir termal bozunma reaksiyonuna girer:

2KIO₃(s) => 2KI (s) + 3O₂(G)

Suda 4.74g / 100mL ila 0ºC, 100ºC'de 32.3 g / 100mL'ye kadar değişen, renksiz sulu çözeltiler üreten çözünürlüğe sahiptir. Ek olarak, alkol ve nitrik asitte çözünmez, ancak seyreltik sülfürik asitte çözünür.

Suya afinitesi belirgin değildir, bu neden higroskopik olmadığını ve hidratlanmış tuzlar halinde bulunmadığını açıklar (KIO)₃· H₂O).

Oksitleyici madde

Potasyum iyot, kimyasal formülü ile belirtildiği gibi üç oksijen atomuna sahiptir. Bu güçlü bir elektronegatif elementtir ve bu özelliğinden dolayı, iyotu çevreleyen buluttaki elektronik bir eksikliği "çözer".

Bu eksiklik veya katkı, duruma göre, iyot oksidasyon sayısı (± 1, +2, +3, +5, +7) olarak hesaplanabilir, bu tuz için +5'tir..

Bu ne anlama geliyor? Elektronlarını verebilen bir türden önce iyotun iyonik formda (IO) kabul edeceği söylenebilir.₃^-) moleküler iyot olmak ve 0'a eşit bir oksidasyon numarasına sahip olmak.

Bu açıklamanın ardından, potasyum iyodatın, birçok redoks reaksiyonunda indirgeyici ajanlarla güçlü bir şekilde reaksiyona giren bir oksitleyici bileşik olduğu; bunlardan bir tanesi iyot saati olarak bilinir..

İyot saati, hızlı adımların bir KIO çözeltisi ile işaretlendiği yavaş ve hızlı adımların bir redoks işleminden oluşur.₃ nişastanın eklendiği sülfürik aside. Sonra, nişasta - bir zamanlar yapı türleri arasında üretilmiş ve demirlenmiştir I₃^-- çözümü renksizden koyu maviye dönecek.

IO₃^- + 3 HSO₃^- → ben^- + 3 HSO₄^- 

IO₃^- + 5 ben^- + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂Ey

ben₂ + HSO₃^- + 'H₂O → 2 I^- + HSO₄^- + 2 H⁺ (nişasta etkisinden dolayı koyu mavi)

Kimyasal yapısı

Potasyum iyodürün kimyasal yapısı, yukarıdaki resimde gösterilmektedir. IO anyonu₃^- K iyonları ise kırmızı ve mor kürelerin "tripodu" ile temsil edilir.⁺ mor küreler tarafından temsil edilirler.

Peki bu tripodlar ne anlama geliyor? Bu anyonların doğru geometrik şekilleri aslında, oksijenlerin üçgen tabanını oluşturduğu trigonal piramitlerdir ve iyottaki paylaşılmayan bir çift elektron, alanı kaplar ve IO bağlantısını aşağıya ve ikisini zorlar. bağlantılar I = O.

Bu moleküler geometri sp hibridizasyonuna karşılık gelir³ merkezi iyot atomunun; Bununla birlikte, başka bir bakış açısı, oksijen atomlarından birinin iyotun "d" yörüngeleriyle bağlar oluşturduğunu, aslında bir spritleşme olduğunu ileri sürmektedir.³d² (iyot kendi değer kabuğunu genişleten "d" yörüngelerine sahip olabilir).

Bu tuzun kristalleri, onları etkileyen farklı fiziksel koşulların bir sonucu olarak yapısal fazın geçişinden (monoklinikten başka düzenlemeler) geçebilir..

Potasyum iyodürün kullanım alanları ve uygulamaları

Terapötik kullanım

Potasyum iyot genellikle tiroid içerisinde radyoaktivite birikimini önlemek için kullanılır. ¹³¹I, bu izotop tiroid bezinin işleyişinin bir parçası olarak tiroid tarafından iyot alımının belirlenmesinde kullanıldığında.

Aynı şekilde, potasyum iyot da mukozal enfeksiyonlarda topikal antiseptik (% 0.5) olarak kullanılır..

Endüstride kullanım

Çiftlik hayvanlarının yemlerine iyot takviyesi olarak eklenir. Bu nedenle, endüstrideki potasyum iyodat unların kalitesini artırmak için kullanılır.

Analitik kullanım

Analitik kimyada stabilitesi sayesinde sodyum tiyosülfat standart çözeltilerinin standardizasyonunda birincil standart olarak kullanılır (Na₂S₂Ey₃), numunelerdeki iyot konsantrasyonlarını belirlemek için.

Bu, iyot miktarlarının hacimsel tekniklerle (titrasyonlar) bilinebileceği anlamına gelir. Bu reaksiyonda, potasyum iyodat hızla iyodür iyonlarını I okside eder^-, aşağıdaki kimyasal denklem ile:

IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ => 3I₂ + 3H₂Ey

İyot, ben₂, Na çözeltisi ile başlıklı₂S₂Ey₃ standardizasyonu için.

Lazer teknolojisinde kullanım

Çalışmalar, ilginç piezoelektrik, piroelektrik, elektro-optik, ferroelektrik özellikleri ve KIO kristallerinin doğrusal olmayan optiklerindeki ilginç kanıtları göstermiştir.₃. Bu, elektronik alanda ve bu bileşikle yapılan malzemeler için lazer teknolojisinde büyük potansiyel ile sonuçlanır.

Potasyum iyodinin sağlık riskleri

Yüksek dozlarda oral mukoza, cilt, gözler ve solunum yollarında tahrişe neden olabilir.

Hayvanlarda potasyum iyodatın toksisitesinin deneyleri, oruç tutulan köpeklerde, ağız yoluyla temin edilen 0.2-0.25 g / kg vücut ağırlığı dozlarında, ağız yoluyla sağlanan, bileşiklerin kusmaya neden olduğunu gözlemlemişlerdir..

Bu kusmalardan kaçınılırsa, hayvanlarda durumun kötüleşmesine neden olur, çünkü ölümden önce anoreksi ve prostrasyona neden olur. Otopsileri karaciğerde, böbreklerde ve bağırsak mukozasında nekrotik lezyonları gözlemlemeye izin verdi..

Oksitleyici gücü sayesinde yanıcı maddelerle temasında yangın riskini temsil eder..

referanslar

1. Gün, R., & Underwood, A. Kantitatif Analitik Kimya (beşinci baskı). PEARSON Toplantı Salonu, p-364.
2. Muth, D. (2008). Lazerler [Şekil]. Alınan: flickr.com
3. ChemicalBook. (2017). Potasyum iyot. ChemicalBook'tan 25 Mart 2018'de alındı: chemicalbook.com
4. Pubchem. (2018). Potasyum içti. PubChem'den 25 Mart 2018'de alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Merck. (2018). Potasyum iyot. 25 Mart 2018 tarihinde Merck'ten alındı:
6. merckmillipore.com
7. Vikipedi. (2017). Potasyum iyot. 25 Mart 2018'de Wikipedia'dan alındı: en.wikipedia.org
8. M M Abdel Kader ve diğ. (2013). KIO'da şarj taşıma mekanizması ve düşük sıcaklık faz geçişleri₃. J. Phys.: Conf. Ser. 423 012036