Stronsiyum Oksit (SrO) Özellikleri, Uygulamaları ve Riskleri

stronsiyum oksit, kimyasal formülü SrO'dur (SrO2 olan stronsiyum peroksit ile karıştırılmamalıdır), bu metal ve oda sıcaklığında havada bulunan oksijen arasındaki oksidatif reaksiyonun ürünüdür: 2Sr (s) + 02 (g) → 2SrO (s).

Bir stronsiyum parçası, yüksek reaktivitesinin bir sonucu olarak havayla temas halinde yanar ve ns2 tipinin elektronik bir konfigürasyonuna sahip olduğu için, iki değerlik elektronunu, özellikle oksijen diyatomik molekülünü kolayca verir..

Metalin yüzey alanı ince bölünmüş bir toz halinde püskürtülerek arttırılırsa, reaksiyon hemen oluşur ve hatta yoğun bir kırmızımsı alevle yanar. Bu reaksiyona katılan metal stronsiyum, periyodik tablonun 2. grubunun bir metalidir..

Bu grup, alkalin toprak olarak bilinen elementlerden oluşur. Grubu yönlendiren elementlerden ilki berilyum, ardından magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve en sonunda radyumdur. Bu öğeler metalik niteliktedir ve onları hatırlamak için hatırlatıcı bir kural olarak şu ifadeyi kullanabilirsiniz: "Bay Becambara ".

İfadenin ima ettiği "Sr", doğal haliyle saf olarak bulunmayan fakat çevrenin veya çevresinin diğer elementleriyle birlikte ortaya çıkmış, ancak doğal olarak saf halde bulunmayan stronsiyum metalinden (Sr) başka bir şey değildir. tuzları, nitritleri ve oksitleri.

Bu nedenle mineraller ve stronsiyum oksit, stronsiyumun doğada bulunduğu bileşiklerdir..

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 1.1 Bazik oksit
  • 1.2 Çözünürlük
• 2 Kimyasal yapı
• 3 Link türü
• 4 uygulama
  • 4.1 Kurşun yerine
  • 4.2 Havacılık endüstrisi
  • 4.3 Katalizör
  • 4.4 Elektronik amaçlar
• Sağlık için 5 risk
• 6 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Stronsiyum oksit beyaz, gözenekli ve kokusuz bir katı bileşiktir ve fiziksel işlemine bağlı olarak piyasada ince toz, kristaller veya nanopartiküller olarak bulunabilir..

Moleküler ağırlığı 103.619 g / mol ve yüksek bir kırılma indisine sahiptir. Stronsiyum ve oksijen arasında güçlü bağlanma etkileşimlerine dönüşen yüksek erime (2531 ° C) ve kaynama (3200 ° C) noktalarına sahiptir. Bu yüksek erime noktası, onu termal olarak stabil bir malzeme yapar.

Bazik oksit

Çok bazik bir oksittir; bu, stronsiyum hidroksit (Sr (OH) 2) oluşturmak için oda sıcaklığında suyla reaksiyona girdiği anlamına gelir:

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

çözünürlük

Aynı zamanda, higroskopik bileşiklerin temel bir özelliği olan nemi de reaksiyona sokar veya korur. Bu nedenle, stronsiyum oksit su ile yüksek reaktiviteye sahiptir.

Diğer çözücülerde - örneğin, eczaneden etanol veya metanol gibi alkoller - biraz çözünür; aseton, eter veya diklorometan gibi çözücüler içinde çözünmez.

Bu neden böyle? Çünkü metal oksitler - ve alkali toprak metallerden oluşanlar bile - kutupsal bileşiklerdir ve bu nedenle kutupsal çözücüler ile daha büyük bir etkileşime girer..

Stronsiyum karbonat üreten sadece su ile değil aynı zamanda karbondioksit ile de reaksiyona girebilir:

SrO (lar) + CO2 (g) → SrCO3

Stronsiyum fosfat ve su tuzu üretmek için seyreltilmiş fosforik asit gibi asitlerle reaksiyona girer:

3SrO (s) + 2H3P04 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Bu reaksiyonlar ekzotermiktir, bu nedenle yüksek sular nedeniyle üretilen suyun buharlaşması.

Kimyasal yapısı

Bir bileşiğin kimyasal yapısı, atomlarının uzayda uzamasının nasıl olduğunu açıklar. Stronsiyum oksit durumunda, sofra tuzu veya sodyum klorür (NaCl) ile aynı olan kaya tuzu gibi kristal bir yapıya sahiptir..

NaCl'den farklı olarak monovalent tuz - yani katyonlar ve yük büyüklüğü anyonlarıyla (Na için +1 ve Cl için -1) - SrO iki katlıdır, Sr için 2+, ve O için -2 (O2-, anyon oksit).

Bu yapıda, her O2- iyonu (kırmızı renkte), altı oklu bir oksidasyon iyonları ile çevrelenmiş olup, sonuçta meydana gelen oktahedral, daha küçük olan Sr2 + iyonlarını engellemektedir. Bu paket veya düzenleme, yüzleri merkez alan birim küp hücre olarak bilinir (ccc).

Bağlantı tipi

Stronsiyum oksidin kimyasal formülü SrO'dur, fakat kesinlikle mevcut kimyasal yapıyı veya mevcut bağ türünü açıklamıyor.

Önceki bölümde, taş benzeri bir yapıya sahip olduğu; yani, birçok tuz için çok yaygın olan bir kristal yapı.

Bu nedenle, bağın tipi ağırlıklı olarak iyoniktir, bu neden oksidin yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olduğunu açıklığa kavuşturur..

Bağ iyonik olduğundan, stronsiyum ve oksijen atomlarını bir arada tutan elektrostatik etkileşimlerdir: Sr2 + O2-.

Eğer bu bağ kovalent ise, bileşik Lewis yapısındaki bağlarla temsil edilebilir (paylaşılmayan elektron çiftleri atlanarak).

uygulamaları

Bir bileşiğin fiziksel özellikleri, endüstrideki potansiyel uygulamalarının ne olacağını tahmin etmek için çok önemlidir; bu nedenle bunlar kimyasal özelliklerinin makro yansımasıdır.

Kurşun yerine

Stronsiyum oksit, yüksek termal stabilitesi sayesinde, seramik, cam ve optik endüstrilerinde birçok uygulama bulur..

Bu endüstrilerde kullanımının esas olarak kurşunun yerine geçmesi ve ürünlerin hammaddesine daha iyi renk ve viskozite veren bir katkı maddesi olması amaçlanmıştır..

Hangi ürünler? Listenin sonu gelmeyecektir çünkü bunların herhangi birinde cam, emaye, seramik veya kristal bulunan bunlardan herhangi birinde, stronsiyum oksit yararlı olabilir.

Havacılık endüstrisi

Çok gözenekli bir katı olduğu için, daha küçük parçacıkları dağıtabilir ve böylece havacılık endüstrisi tarafından düşünülebilecek kadar hafif olan materyallerin formülasyonunda bir dizi imkan sunar..

katalizatör

Aynı gözeneklilik, katalizör (kimyasal reaksiyonların hızlandırıcısı) ve bir ısı eşanjörü olarak potansiyel kullanımlarına izin verir..

Elektronik amaçlar

Stronsiyum oksit ayrıca, bu metalin X-ışınlarını absorbe etme kabiliyeti sayesinde, elektronik amaçlar için saf stronsiyum üretiminin bir kaynağıdır; ve hidroksit, Sr (OH) 2 ve peroksitinin SrO2'sinin endüstriyel olarak hazırlanması için.

Sağlık riskleri

Aşındırıcı bir bileşik olduğundan, vücudun herhangi bir yerinde basit fiziksel temasla yanıklara neden olabilir. Neme karşı çok hassastır ve kuru ve soğuk alanlarda depolanmalıdır..

Bu oksidin farklı asitlerle reaksiyonunun tuzları, organizmada ve kalsiyum tuzlarında olduğu gibi davranır ve benzer mekanizmalar tarafından depolanır veya atılır.

Şu an için, stronsiyum oksit kendi başına büyük sağlık risklerini temsil etmemektedir..

referanslar

1. Amerikan Elemanları. (1998-2018). Amerikan Elemanları. American Elements'ten 14 Mart 2018'de alındı: americanelements.com
2. AllReactions. AllReactions'dan 14 Mart 2018'de alındı: allreactions.com
3. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik Kimya Basit katı yapılarda (Dördüncü baskı, Sayfa 84). Mc Graw Hill.
4. ATSDR. ATSDR'den 14 Mart 2018'de alındı: atsdr.cdc.gov
5. Clark, J. (2009). chemguide. Chemguide'den 14 Mart 2018 tarihinde alındı: chemguide.co.uk
6. Tiwary, R., Narayan, S., ve Pandey, O. (2007). Selestitten strontium oksidin hazırlanması: Bir derleme. Malzeme Bilimi, 201-211.
7. Chegg Inc. (2003-2018). Chegg Çalışması. 16 Mart 2018'de Chegg Study'den alındı: chegg.com