Asit ve Baz Teorileri Lewis, Brönsted-Lowry ve Arrhenius Teorisi

asit ve baz teorileri 1776'da Antoine Lavoisier tarafından verilen, aralarında nitrik ve sülfürik kuvvetli asitler olan bilgisine sahip sınırlı bir kavramla başlarlar. Lavoisier, bir maddenin asitliğinin içerdiği oksijene bağlı olduğunu, çünkü hidrojen halojenürlerin ve diğer güçlü asitlerin asıl bileşimlerini bilmiyordu..

Bu teori, Berzelius ve von Liebig gibi bilim insanları değişikliğe gidip başka vizyonlar önerdiğinde bile, asırlarca asidin gerçek tanımı olarak kabul edildi, ancak Arrhenius gelene kadar asit ve bazların nasıl çalıştığını daha net görmedi.

Arrhenius'un ardından, fizikçiler Brönsted ve Lowry bağımsız olarak kendi teorilerini geliştirdiler..

Bu teori dizisinin bu güne kullanıldığı ve modern kimyasal termodinamiğin oluşmasına yardım edenlerin olduğu söyleniyor..

indeks

• 1 Arrhenius teorisi
• 2 Brönsted ve Lowry Teorisi
• 3 Lewis'in teorisi
• 4 Kaynakça

Arrhenius teorisi

Arrhenius teorisi, asitlerin ve bazların ilk modern tanımıdır ve aynı addaki fizikokimyasal tarafından 1884'te önerilmiştir. Suda çözündüğünde hidrojen iyonları oluştururken bir maddenin asit olarak tanımlandığını belirtir..

Yani, asit H iyonlarının konsantrasyonunu arttırır⁺ sulu çözeltilerde. Bu, hidroklorik asidin (HC1) su içinde ayrışmasının bir örneği ile gösterilebilir:

HC1 (ac) → H⁺(ac) + Cl^-(Sulu)

Arrhenius'a göre bazlar, suda ayrıldığında hidroksit iyonlarını serbest bırakan maddelerdir; yani, OH iyonlarının konsantrasyonunu arttırır^- sulu çözeltilerde. Bir Arrhenius bazının bir örneği, sodyum hidroksitin suda çözünmesidir:

NaOH (ac) → Na⁺(ac) + OH^-(Sulu)

Teori ayrıca, H iyonlarının olmadığını da belirtir.⁺, fakat bu terminoloji bir hidronyum iyonu (H₃Ey⁺) ve bunun hidrojen iyonu olarak adlandırıldığını.

Alkalinite ve asitlik kavramları sadece sırasıyla hidroksit ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonları olarak açıklanmış ve diğer asit ve baz türleri (zayıf versiyonları) açıklanmamıştır..

Brönsted ve Lowry Teorisi

Bu teori, 1923’te, biri Danimarka’da, ikincisi ise İngiltere’de iki fizikokimyasal tarafından bağımsız olarak geliştirildi. İkisinin de aynı görüşü vardı: Arrhenius teorisi sınırlıydı (tamamen sulu bir çözeltinin varlığına bağlıydı) ve bir asit ve bazın ne olduğunu doğru tanımlamamıştı..

Bu nedenle, kimyagerler hidrojen iyonu etrafında çalıştılar ve iddialarını yaptılar: asitler protonları serbest bırakan veya bağışlayan maddeler iken, bazlar bu protonları kabul edenlerdir.

Dengede bir reaksiyon içeren teorilerini göstermek için bir örnek kullandılar. Her asidin konjugat bazına sahip olduğunu ve her bazın aynı zamanda konjugat asidine sahip olduğunu iddia etti:

HA + B ↔ A^- + HB⁺

Örneğin, reaksiyonda:

CH₃COOH + H₂O ↔ CH₃COO^- + 'H₃Ey⁺

Önceki reaksiyonda asetik asit (CH₃COOH) bir asittir çünkü suya bir proton bağışlar (H₂O), böylece eşlenik baz haline geldiğinde, asetat iyonu (CH₃COO^-). Sırasıyla, su bir bazdır, çünkü bir asetik asit protonunu kabul eder ve onun konjugat asidi olan hidronyum iyonu olur (H₃Ey⁺).

Tersine bu reaksiyon aynı zamanda bir asit-baz reaksiyonudur, çünkü konjuge asit aside dönüştürülür ve konjugat baz aynı şekilde protonların bağışlanması ve kabul edilmesi yoluyla baz haline dönüştürülür..

Bu teorinin Arrhenius'a göre avantajı, asitleri ve bazları açıklamak için bir asitin ayrıştırılmasını gerektirmemesidir..

Lewis Teorisi

Fizikokimyasal Gilbert Lewis, 1923 yılında Brönsted ve Lowry'nin bu maddelerle ilgili kendi teorilerini sunduğu aynı asit ve baz tanımını incelemeye başladı..

1938'de yayınlanan bu teklif, tanımın hidrojen (veya proton) gereksiniminin kaldırılması avantajına sahipti..

Kendisi, seleflerinin teorisi ile ilgili olarak, “asitlerin tanımını hidrojen içeren maddelere sınırlandırmanın, oksitleyici ajanları oksijene sahip olanları sınırlandırmak kadar sınırlayıcı” olduğunu söylemişti..

Genel olarak konuşursak, bu teori bazları bir çift elektron bağışlayabilecek maddeler ve bu çifti alabilen asitler olarak tanımlar..

Daha doğrusu, bir Lewis bazının bir çift elektrona sahip, çekirdeğine bağlı olmayan ve bağışlanabilen bir olduğunu ve Lewis asidinin bir çift serbest elektronu kabul edebilen bir olduğunu belirtir. Bununla birlikte, Lewis asitlerinin tanımı gevşektir ve diğer özelliklere bağlıdır.

Bir örnek, trimetilboran (Me arasındaki reaksiyondur.₃B) - Lewis asidi gibi davranır, çünkü bir çift elektronu kabul etme kabiliyetine sahiptir - ve amonyak (NH₃), elektronsuz çiftini bağışlayabilir.

beni₃B +: NH₃ → Ben₃B: NH₃

Lewis'in teorisinin büyük bir avantajı redoks reaksiyonları modelini tamamlama biçimidir: teori, asitlerin herhangi birinin oksidasyon numaralarını değiştirmeden bir çift elektronu paylaşmak için bazlarla reaksiyona girdiğini öne sürmektedir. atomları.

Bu teorinin bir diğer avantajı, bor triflorür (BF) gibi moleküllerin davranışını açıklamaya izin vermesidir.₃) ve silikon tetraflorür (SiF)₄) H iyonları bulunmayan⁺ ne de OH^-, önceki teorilerin gerektirdiği gibi.

referanslar

1. Britannica, E. d. (N.D.). Ansiklopedi Britannica. Britannica.com sitesinden alındı
2. Brønsted-Lowry asit baz teorisi. (N.D.). Vikipedi. En.wikipedia.org sitesinden alındı
3. Clark, J. (2002). Asit ve baz teorileri. Chemguide.co.uk sitesinden alındı.