Elementlerin periyodik tablosu, yapısı, öğeleri

Elementlerin periyodik tablosu Şimdiye kadar bilinen 118 elementin kimyasal özelliklerine bakılmasını sağlayan bir araçtır. Stokiyometrik hesaplamaları yaparken, bir elementin fiziksel özelliklerini tahmin etmek, sınıflandırmak ve aralarında periyodik özellikler bulmak esastır..

Atomlar, çekirdeklerinin proton ve nötron eklemesiyle daha da ağırlaşır ve bunlar da yeni elektronların eşlik etmesi gerekir; Aksi takdirde, elektronotivite mümkün olmaz. Bu nedenle, bazı atomlar hidrojen gibi çok hafif, diğerleri ise süpergan gibi oganez gibi.

Kim kimyada böyle bir kalbe sahip? 1869'da (neredeyse 150 yıl önce) yayınlanmış olan bilim insanı Dmitri Mendeléyev'e, on yıl süren teorik çalışma ve deneylerden sonra, o dönemde bilinen 62 öğeyi organize etme girişiminde ilk periyodik tablo yayınlandı..

Bunun için, Mendeléyev kimyasal özelliklere dayanarak, paralel olarak Lothar Meyer ise elementlerin fiziksel özelliklerine göre düzenlenen başka bir periyodik tablo yayınladı..

Başlangıçta, tabloda, elemanları o yıllardan beri bilinmeyen "boş alanlar" vardı. Bununla birlikte, Mendeléyev, özelliklerinden birçoğunu kayda değer doğrulukla tahmin edebildi. Bu unsurlardan bazıları şunlardır: germanyum (eka-silikon adını verdi) ve galyum (eka-alüminyum).

İlk periyodik tablolar, elementleri atom kütlelerine göre sıraladı. Bu düzenleme, elementlerin kimyasal özelliklerinde bir miktar periyodiklik (tekrarlama ve benzerlik) belirlemeye izin verdi; Bununla birlikte, geçiş unsurları bu düzene ne de asil gazlara katılmamıştır.

Bu nedenle, elementlerin atom kütlesi yerine atom numarası (proton sayısı) dikkate alınarak sıralanması gerekiyordu. Buradan, pek çok yazarın yoğun çalışması ve katkılarıyla birlikte, Mendeleev'in periyodik tablosu mükemmelleştirildi ve tamamlandı..

indeks

• 1 Periyodik tablonun geçmişi
  • 1.1 Elemanları
  • 1.2 Sembololoji
  • 1.3 Programın Evrimi
  • 1.4 Chancourtois gelen perde vidası (1862)
  • 1.5 Newlands'de Octaves (1865)
  • 1.6 Mendeléyv Tablosu (1869)
  • 1.7 Moseley Periyodik Tablo (mevcut periyodik tablo) - 1913
• 2 Nasıl organize edilir? (Yapı ve organizasyon)
  • 2.1 Dönemler
  • 2.2 Gruplar
  • 2.3 Valens elektronlarına karşı proton sayıları
• 3 Periyodik tablonun elemanları
  • 3.1 Blok s
  • 3.2 Blok p
  • 3.3 Temsilci unsurlar
  • 3.4 Geçiş metalleri
  • 3.5 İç geçiş metalleri
  • 3.6 Metaller ve metal olmayanlar
  • 3.7 Metal aileler
  • 3.8 Metaloidler
  • 3.9 Gazlar
• 4 Kullanımlar ve uygulamalar
  • 4.1 Oksit formüllerinin tahmini
  • 4.2 Elementlerin değerleri
  • 4.3 Dijital periyodik tablolar
• 5 Periyodik tablonun önemi
• 6 Kaynakça

Periyodik tablonun tarihi

elementler

Elementlerin çevreyi tanımlamak için temel olarak kullanılması (daha doğrusu doğaya) Antik çağlardan beri kullanılmaktadır. Bununla birlikte, o zaman onlar, Orta Çağlardan referans alma şeklini değil, maddenin evreleri ve durumları olarak anıldılar..

Eski Yunanlılar, yaşadığımız gezegenin dört temel unsurdan oluştuğu inancına sahipti: ateş, toprak, su ve hava.

Öte yandan, antik Çin'de elementlerin sayısı beşti ve Yunanlıların aksine, havayı dışladılar ve metal ve ahşabı dahil ettiler..

İlk bilimsel keşif, 1669'da fosforu keşfeden Alman Henning Markası tarafından yapıldı; o tarihten itibaren, sonraki tüm unsurlar kaydedildi.

Altın ve bakır gibi bazı elementlerin zaten fosfordan önce bilindiğini belirtmekte fayda var; aradaki fark, hiçbir zaman kayıtlı olmadıkları.

semboloji

Simyacılar (mevcut kimyagerlerin öncülleri), takımyıldızlarla ilgili unsurlara, keşif sahiplerine ve keşfedildikleri yerlere isimler verdiler..

1808 yılında Dalton, elemanları temsil etmek için bir dizi çizim (semboller) önermiştir. Ardından, bu gösterim sistemi yerini Jhon Berzelius'un (şimdiki zamana kadar kullanılmış) ile değiştirdi, çünkü Dalton modeli yeni unsurlar ortaya çıktıkça karmaşıklaştı..

Planın evrimi

Kimyasal elementlerin bilgisini organize etmek için bir harita oluşturma girişimleri on dokuzuncu yüzyılda Döbereiner Triad'larıyla (1817) gerçekleşti..

Yıllar geçtikçe, yeni kullanılanlar ortaya çıkana kadar yeni organizasyonel modellere yol açan yeni unsurlar bulundu..

Chancurtois tellürik vida (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois spiral grafiğini gösterdiği bir kağıt helezon tasarladı (tellür vidası).

Bu sistemde elementler atomik ağırlıklarına göre artan şekilde sıralanır. Benzer öğeler dikey olarak hizalanır.

Newlands'in Octaves (1865)

Döbereiner'ın çalışmalarına devam eden İngiliz John Alexander Queen Newlands, kimyasal elementlerin atom ağırlıkları ile ilgili olarak artan bir sırayla sipariş vermiş olup, her yedi elementin özelliklerinde benzerlikler bulunduğuna dikkat çekmiştir (hidrojen dahil değildir).

Mendeléyv tablosu (1869)

Mendeléyv, kimyasal elementlere atom ağırlığına göre sırayla dizildi ve özellikleri aynı olan kolonlara yerleştirildi. Gelecekte yeni unsurların ortaya çıkmasını öngören periyodik tablo modelinde boşluk bıraktı (olması gereken özellikleri öngörmenin yanı sıra).

Asil gazlar henüz keşfedilmedikleri için Mendeléyv'in tablosunda listelenmemiş. Ayrıca, Mendeléiv, hidrojen düşünmedi.

Moseley periyodik tablosu (mevcut periyodik tablo) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley, periyodik tablonun kimyasal elementlerini atom numaralarına göre sıralamayı önerdi; yani, proton sayısına göre.

Moseley 1913'te "Periyodik Yasa" yı ilan etti: "Elementler atom numaralarına göre sıralandığında, fiziksel ve kimyasal özellikleri periyodik eğilimler gösteriyor".

Bu nedenle, her yatay satır veya periyot bir ilişki türü gösterir ve her sütun veya grup bir başkasını gösterir..

Nasıl organize edilir? (Yapı ve organizasyon)

Periyodik tablonun pastasının birkaç renge sahip olduğu görülebilir. Her renk, benzer kimyasal özelliklere sahip elemanları birleştirir. Turuncu, sarı, mavi, mor sütunlar vardır; yeşil kareler ve yeşil elma köşegen.

Ortadaki sütunların karelerinin grimsi olduğuna dikkat edin, bu nedenle tüm bu elemanların ortak bir şeylerinin olması gerekir ve bu da yarı dolu orbitalleri olan geçiş metalleri olduklarıdır..

Aynı şekilde, mor karelerdeki elementler, gaz halindeki maddelerden, kırmızımsı bir sıvıdan ve hatta katı siyahtan (iyot) ve gümüş grimsi (astatinden) gelmelerine rağmen, kendilerini oluşturucu yapan kimyasal özellikleridir. Bu özellikler, atomlarının elektronik yapıları tarafından yönetilir..

Periyodik tablonun organizasyonu ve yapısı keyfi değildir, ancak elementler için belirlenen bir dizi periyodik özellik ve değer kalıplarına uyar. Örneğin, metalik karakter masanın solundan sağına düşerse, sağ üst köşede metalik bir element beklenemez..

dönemleri

Elemanlar yörüngelerinin enerji seviyesine bağlı olarak sıralar veya periyotlarla düzenlenir. 4. periyottan önce, elementler atom kütlesinin artan düzeninde başarılı olunca, bunların her sekizinde kimyasal özelliklerin tekrarlandığı bulundu (oktavların yasası, John Newlands).

Geçiş metalleri, kükürt ve fosfor gibi diğer metalik olmayan elementlerle gömülmüştür. Bu sebeple, kuantum fiziği ve elektronik konfigürasyonların modern periyodik tabloların anlaşılmasına girmesi çok önemliydi..

Enerjik bir katmanın yörüngeleri, bir süre boyunca hareket ettikçe elektronlarla (ve proton ve nötronların çekirdeği) doldurulur. Bu enerjik katman, boyut veya atom yarıçapı ile el ele gider; bu nedenle, üst dönemlerin elemanları aşağıdakilerden daha küçüktür..

H ve O birinci (dönem) enerji seviyesindedir; dördüncü dönemde ilk gri kareler dizisi; ve altıncı dönemde turuncu kareler dizisi. İkincisi, sözde dokuzuncu dönemde görünmesine rağmen, aslında Ba’nın sarı kutusunun hemen ardından altıncı.

gruplar

Bir süre geçtikçe kütle, proton ve elektron sayısının arttığını görüyoruz. Aynı kolonda veya grupta, kütle ve protonların değişmesine rağmen, değer katmanı elektronları aynı.

Örneğin, ilk sütun veya grupta, H, 1'ler orbitalinde tek bir elektrona sahiptir.¹, sadece Li gibi (2s¹), sodyum (3s¹), potasyum (4s¹) ve frangı kadar (7s¹). Bu sayı 1, bu elementlerin zar zor bir değerlik elektronuna sahip olduğunu ve bu nedenle de grup 1'e (IA) ait olduğunu belirtir. Her eleman farklı dönemlerde.

Hidrojen sayılmaz, yeşil kutu, altındaki elemanlar turuncu kutu olup alkali metaller olarak adlandırılır. Herhangi bir dönemde sağa bir kutu daha, grup veya sütun 2; yani, elemanlarının iki değerlik elektronu vardır.

Ancak d orbitallerin bilgisi olmadan sağa bir adım daha ilerleyerek, bor grubuna (B) veya grup 13'e (IIIA) ulaşırsınız; grup 3 (IIIB) veya skandiyum (Sc) yerine. Orbitallerin dolumu göz önüne alındığında, gri karelerin periyodları kaplanmaya başlar: geçiş metalleri.

Proton sayısı-değerlik elektronları

Periyodik tablo incelendiğinde, Z atom numarası veya çekirdekteki toplam proton sayısı ile değer elektronlarının miktarı arasında bir karışıklık ortaya çıkabilir. Örneğin, karbonun bir Z = 6'sı vardır, yani altı protonu ve dolayısıyla altı elektronu vardır (aksi takdirde nötr yükü olan bir atom olamaz).

Ancak, bu altı elektronun, dördü valencialı. Bu nedenle elektronik konfigürasyonu [He] 2s²2p². [He] iki elektronu 1s olarak gösterir.² kapalı tabakanın ve teorik olarak kimyasal bağların oluşumunda yer almazlar..

Ayrıca, karbon dört değerlik elektronuna sahip olduğundan, "uygun bir şekilde" periyodik tablonun 14 (IVA) grubunda bulunur.

Karbonun altındaki elementler (Si, Ge, Sn, Pb ve Fl) daha yüksek atom numaralarına (ve atom kütlelerine) sahiptir; ancak hepsinde ortak olarak dört değerlik elektronu vardır. Bu neden bir elemanın bir başkasına değil bir gruba ait olduğunu anlamak için anahtardır..

Periyodik tablonun elemanları

Blok s

Daha önce açıklandığı gibi, grup 1 ve 2, s orbitallerinde bir veya iki elektronun olması ile karakterize edilir. Bu yörüngeler küresel geometriye sahiptir ve bu grupların herhangi birinden aşağı indikçe, elementler atomlarının boyutunu artıran katmanları kazanır..

Kimyasal özelliklerinde ve reaksiyon şekillerinde güçlü eğilimler sunarak, bu elementler blok olarak düzenlenir. Bu nedenle, alkali metaller ve toprak alkali metaller bu bloğa aittir. Bu blok elemanlarının elektronik konfigürasyonu ns (1s, 2s, vs.) şeklindedir..

Helyum elementi masanın sağ üst köşesinde olmasına rağmen, elektronik konfigürasyonu 1 sn.² ve bu nedenle bu bloğa aittir.

Blok p

Bloklardan farklı olarak, bu blokun elemanları tamamen orbitalleri doldururken, p orbitalleri elektronlarla dolmaya devam eder. Bu bloğa ait elemanların elektronik konfigürasyonları ns tipindedir.²np^1-6 (p orbitallerinin doldurulması gereken bir veya altı taneye kadar elektron olabilir).

Peki, periyodik tablonun hangi bölümünde bu blok var? Sağda: yeşil, mor ve mavi kareler; yani, bizmut (Bi) ve kurşun (Pb) gibi metalik olmayan elementler ve ağır metaller.

Elektronik konfigürasyon ns ile bordan başlayarak²np¹, sağındaki karbon başka bir elektron ekler: 2s²2p². Daha sonra, p bloğunun 2. periyodunun diğer elemanlarının elektronik konfigürasyonları: 2s²2p³ (azot), 2s²2p⁴ (oksijen), 2s²2p⁵ (florin) ve 2'ler²2p⁶ (Neon).

Daha düşük periyotlara inerseniz, enerji seviyesi 3: 3s olacaktır.²3p^1-6, p bloğunun sonuna kadar devam eder.

Bu blokla ilgili en önemli şeyin, 4. periyottan itibaren, elemanlarının tamamen dolu yörüngelere sahip olduğuna dikkat edin (sağdaki mavi kutular). Özetle: s bloğu periyodik tablonun solunda, p bloğu ise sağda.

Temsilci öğeler

Temsilci unsurlar nelerdir? Bir yandan kolayca elektron kaybederler, diğer yandan değerlik oktetini tamamlamak için onları kazanırlar. Başka bir deyişle: s ve p bloklarının elemanlarıdır..

Grupları diğerlerinden, sonunda A harfi ile ayırt edildi. Böylece, sekiz grup vardı: IA'dan VIIIA'ya. Ancak şu anda, modern periyodik tablolarda kullanılan numaralandırma sistemi, geçiş metalleri de dahil olmak üzere 1'den 18'e kadar Arapça.

Bu nedenle bor grubu IIIA veya 13 (3 + 10) olabilir; karbon grubu, KDV veya 14; ve soy gazlarınki, tablonun sağındaki son, VIIIA veya 18.

Geçiş metalleri

Geçiş metalleri gri karelerin tüm elemanlarıdır. Dönemleri boyunca, beş olan ve bu nedenle on elektron içerebilen yörüngelerini d doldururlar. Bu orbitalleri doldurmak için on elektronları olması gerektiğinden, on grup veya sütun olması gerekir..

Eski numaralandırma sistemindeki bu grupların her biri, Romen rakamları ve sonunda B harfi ile belirtilmiştir. Skandiyum grubunun ilk grubu IIIB (3), demir, kobalt ve nikel VIIIB ile benzer reaktivitelere sahiptir (8, 9 ve 10) ve çinko IIB (12)..

Görülebileceği gibi, grupları Arapça sayılarla tanımak, Roma rakamlarını kullanmaktan çok daha kolaydır..

İç geçiş metalleri

Periyodik tablonun 6. periyodundan itibaren, f orbitaller enerjisel olarak mevcut olmaya başlar. Bunlar önce d orbitallerinden doldurulmalı; ve bu nedenle, unsurları genellikle masayı fazla uzatmamak için birbirinden ayrılır.

Son iki dönem, turuncu ve gri, lantanitler (nadir topraklar) ve aktinitler olarak da adlandırılan iç geçiş metalleridir. Doldurma için on dört elektrona ihtiyaç duyan yedi f orbital vardır ve bu yüzden on dört grup olmalıdır.

Bu gruplar periyodik tabloya eklenirse, toplam 32 (18 + 14) olacak ve "uzun" bir versiyona sahip olacak:

Açık pembe sıra lantanoidlere karşılık gelirken, koyu pembe sıra aktinitlere karşılık gelir. Lantan, La, Z = 57, aktinyum, Ac, Z = 89 ve tüm f blokları aynı skandiyum grubuna aittir. Neden? Skandiyum yörüngesine sahip olduğundan¹, hangi lantanoid ve aktinitlerin geri kalanında bulunur.

La ve Ac'ın 5d değerlik yapılandırmaları var¹6s² ve 6d¹7'ler². Her iki sırada da sağa doğru hareket ettikçe, 4f ve 5f orbitalleri dolmaya başlar. Dolduktan sonra, Lutecio, Lu ve laurencio, Lr elementlerine ulaşırsınız..

Metaller ve metal olmayanlar

Periyodik tablonun pastasının arkasında bırakarak, uzun haliyle bile, üst görüntününkine başvurmak daha uygundur. Şu anda belirtilen elementlerin büyük çoğunluğu metal olmuştur.

Oda sıcaklığında, tüm metaller gümüşi gri renkte (bakır ve altın hariç) katı maddelerdir (sıvı olan cıva hariç). Ayrıca, genellikle sert ve parlaktırlar; bloktakiler yumuşak ve kırılgan olsalar da. Bu elementler elektron kaybetme ve M katyonları oluşturma yetenekleriyle karakterize edilir⁺.

Lantanoidler durumunda, üç 5d elektronunu kaybederler¹6s² üç değerlikli katyonlar M olmak³⁺ (La olarak³⁺). Öte yandan, Seryum dört elektron kaybetme yeteneğine sahiptir (Ce⁴⁺).

Öte yandan, metalik olmayan elementler periyodik tablonun en küçük bölümünü oluşturur. Kovalent olarak bağlı atomlara sahip gazlar veya katı maddelerdir (örneğin kükürt ve fosfor). Hepsi p bloğunda bulunur; daha doğrusu, ikincisinin üst kısmında, daha sonra daha düşük sürelere inmek metalik karakteri arttırır (Bi, Pb, Po).

Ayrıca, elektron kaybetmek yerine metal olmayanlar onları kazanır. Böylece, X anyonları oluştururlar^- farklı negatif yüklerle: halojenler için -1 (grup 17) ve kalsiyumlar için -2 (grup 16, oksijen).

Metal aileler

Metaller arasında aralarında ayrım yapmak için bir iç sınıflandırma vardır:

-1. grubun metalleri alkalindir

-Grup 2, toprak alkali metaller (Sayın Becambara)

-Grup 3 (IIIB) Skandiyum ailesi. Bu aile skandiyum, grubun başı, itriyum Y, lantan, aktinyum ve tüm lantanoid ve aktinitlerin uyumu ile uyumludur..

-Grup 4 (IVB), titanyum ailesi: Ti, Zr (zirkonyum), Hf (hafniyum) ve Rf (rutherfordio). Kaç değerlik elektronuna sahipler? Cevap grubunuzda.

-Grup 5 (VB), vanadyum ailesi. Grup 6 (VIB), krom ailesi. Ve böylece çinko ailesine kadar, grup 12 (IIB).

madene benzer

Metalik karakter sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artar. Ancak bu iki tip kimyasal element arasındaki sınır nedir? Bu sınır, hem metal hem de metal olmayan özelliklere sahip olan metaloidler olarak bilinen unsurlardan oluşur..

Metaloidler periyodik tabloda bor ile başlayan ve astatin radyoaktif elementinde biten “merdiven” te görülebilir. Bu elemanlar:

-B: bor

-Silikon: evet

-Ge: germanyum

-As: arsenik

-Sb: antimon

-Te: Tellurium

-At: astatin

Bu yedi elementin her biri, kimyasal ortama veya sıcaklığa göre değişen ara özellikler gösterir. Bu özelliklerden biri yarı iletken, yani metaloidler yarı iletkendir..

gazlar

Karasal koşullarda, gaz halindeki elementler azot, oksijen ve flor gibi hafif olmayan metallerdir. Ayrıca, klor, hidrojen ve soy gazlar bu sınıflandırmaya girer. Hepsinden en sembolik olanı, serbest atomlar gibi reaksiyon gösterme ve davranma eğilimlerinin düşük olmasından dolayı soy gazlardır..

Sonuncusu, periyodik tablonun 18. grubundadır ve:

-Helio, O

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-Krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Ve hepsinden de önemlisi, sentetik soy gaz, Og.

Bütün soygazlar ortak değerlik konfigürasyonuna sahiptir.²np⁶; yani, kasa octetini tamamladılar.

Elementlerin diğer sıcaklıklarda toplanma durumları

Elemanlar, sıcaklıklarına ve etkileşimlerinin kuvvetine bağlı olarak katı, sıvı veya gaz halindedir. Dünya'nın sıcaklığı mutlak sıfıra (0K) ulaşana kadar soğursa, o zaman tüm elementler donar; yoğunlaşacak helyum hariç.

Bu aşırı sıcaklıkta gazların geri kalanı buz biçiminde olur.

Diğer uçta, sıcaklık yaklaşık 6000 K olsaydı, "tümü" elementleri gaz halindeydi. Bu koşullar altında, kelimenin tam anlamıyla altın, gümüş, kurşun ve diğer metallerin bulutları görülebilir..

Kullanımlar ve uygulamalar

Tek başına periyodik tablo, sembollere, atomik kütlelere, yapılara ve elementlerin diğer özelliklerine danışmanlık yapmak için her zaman bir araç olmuştur ve olacaktır. Laboratuvar içindeki ve dışındaki birçok görevde günün sırası olan stokiyometrik hesaplamaları yaparken çok yararlıdır..

Sadece bu değil, aynı zamanda periyodik tablo aynı grup veya dönemin öğelerini karşılaştırmanıza izin verir. Böylece, elementlerin belirli bileşiklerinin ne olacağını tahmin edebilirsiniz.

Oksit formüllerinin tahmini

Örneğin, alkali metallerin oksitleri için, tek değerlikli bir elektrona ve dolayısıyla +1 değerine sahip olarak, oksitlerinin formülünün M tipinde olması beklenir.₂O. Bu hidrojen oksit, su, H ile kontrol edilir₂O. Sodyum oksitlerle ayrıca, Na₂O ve potasyum, K₂Ey.

Diğer gruplar için, oksitleri M genel formülüne sahip olmalıdır.₂Ey_n, burada n, grup numarasına eşittir (eğer element p bloğundan ise, n-10 hesaplanır). Böylece, 14. gruba ait olan karbon, CO oluşturur.₂ (Cı-₂Ey₄/ 2); Sülfür, 16 grubundan, SO₃ (S₂Ey₆/ 2); ve azot, grup 15, N'den₂Ey₅.

Bununla birlikte, bu geçiş metalleri için geçerli değildir. Bunun nedeni, demir grubun 8'e dahil olmasına rağmen 8 elektronu 2 veya 3 kaybetmemesidir. Bu nedenle, formülleri ezberlemek yerine, her bir öğenin değerlerine dikkat etmek daha önemlidir..

Elementlerin Valencias'ı

Periyodik tablolar (bazıları) her eleman için olası değerleri gösterir. Bunları bilmek, bir bileşiğin ve kimyasal formülünün isimlendirilmesini önceden tahmin edebilir. Yukarıda bahsedildiği gibi değerler, grup numarasıyla ilgilidir; tüm gruplar için geçerli olmamasına rağmen.

Değerler, atomların elektronik yapısına ve hangi elektronların gerçekten kaybedebileceğini veya kazanabileceğini gösterir..

Değerlik elektronlarının sayısını bilerek, bu bilgiden bir bileşiğin Lewis yapısı ile de başlanabilir. Bu nedenle periyodik tablo, öğrencilere ve profesyonellere yapıları çizme ve olası geometrileri ve moleküler yapıları araştırmaya yol açmalarını sağlar..

Periyodik dijital tablolar

Günümüzde, teknoloji periyodik tabloların daha çok yönlü olmasına ve herkese daha fazla bilgi sağlamasına izin vermiştir. Birçoğu, her bir öğenin çarpıcı resimlerini ve aynı zamanda ana kullanımlarının kısa bir özetini sunar..

Onlarla etkileşime girme biçimi anlayışlarını ve çalışmalarını hızlandırır. Periyodik tablo, göze hoş gelen, keşfedilmesi kolay ve kimyasal elementlerini tanımanın en etkili yöntemi, dönemlerden gruplara yolculuk etmektir..

Periyodik tablonun önemi

Halen periyodik tablo, elementlerin detaylı ilişkileri nedeniyle kimyadaki en önemli organizasyon aracıdır. Öğrencilerin ve öğretmenlerin yanı sıra araştırmacılar ve kimya ve mühendislik alanına adanmış birçok profesyonel için kullanımı önemlidir.

Sadece periyodik tabloya bakın, hızlı ve etkili bir şekilde büyük miktarda bilgi ve bilgi alırsınız, örneğin:

- Lityum (Li), berilyum (Be) ve bor (B) elektrik iletir.

- Lityum alkali metaldir, berilyum alkali toprak metaldir ve bor metalik değildir.

- Lityum, adlandırılmış üçlünün en iyi iletkenidir, bunu berilyum ve son olarak bor (yarı iletken) izler..

Böylece, bu elemanları periyodik tabloya yerleştirerek, elektriksel iletkenlik eğilimlerini anında belirleyebilirsiniz..

referanslar

1. Scerri, E. (2007). Periyodik tablo: hikayesi ve önemi. Oxford New York: Oxford Üniversitesi Yayınları.
2. Scerri, E. (2011). Periyodik tablo: çok kısa bir giriş. Oxford New York: Oxford Üniversitesi Yayınları.
3. Moore, J. (2003). Aptallar için kimya. New York, NY: Wiley Pub.
4. Saygıdeğer, F.P. (1896). Periyodik Yasanın Gelişimi. Easton, Pennsylvania: Kimyasal Yayıncılık Şirketi.
5. Ball, P. (2002). İçerikler: elementlerin rehberli turu. Oxford New York: Oxford Üniversitesi Yayınları.
6. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme.
7. Kraliyet Kimya Derneği. (2018). Periyodik Tablo. Alınan kaynak: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Ocak 2001). Periyodik Tablo. Alınan kaynak: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (s.f.). Periyodik Tablonun Kökeni. Alınan kaynak: physics.bk.psu.edu
10. King K. ve Nazarewicz W. (7 Haziran 2018). Periyodik tablonun bir sonu var mı? Alınan kaynak: msutoday.msu.edu
11. Doug Stewart. (2018). Periyodik Tablo. Şu kaynaktan alındı: chemicool.com
12. Mendez A. (16 Nisan 2010). Mendeleev periyodik cetvel. Alınan kaynak: quimica.laguia2000.com