Alkali çözeltilerin tanımı, özellikleri ve kullanım alanları

alkali çözeltiler bir alkali suda çözüldüğünde oluşurlar. Bir alkalin çözelti laboratuarda sentezlenebilir ve erozyon gibi doğal işlemlerde de oluşturulabilir..

Bazı alkalin çözeltileri örnekleri arasında sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, magnezyum hidroksit ve kalsiyum karbonat bulunur. Bu çözümlerin her birinin farklı endüstrilerde farklı uygulamaları vardır (Alkali nedir, S.F.).

Üreticiler yaygın olarak biyoyakıt, sabun, ilaç, deterjan ve temizlik ürünleri gibi ürünlerde, ayrıca birçok gıda preparatında ve özel uygulamalarda alkalin çözeltileri kullanır..

Temizlik maddeleri olarak alkali çözeltiler yağları, yağları ve proteinleri çözebilir (ADAMS, 2015).

indeks

• 1 Bazlar ve alkaliler alkali çözeltileri anlamak için                  
• 2 Alkali çözeltiler ve pH ile ilişkileri             
• 3 Özellikler                      
• 4 Kullanım
• 5 Kaynakça

Alkali çözeltileri anlamak için bazlar ve alkaliler                  

Kimyadaki baz, sulu çözeltide dokunuşa kaygan olan, acı tadı olan, göstergelerin rengini değiştiren (örneğin, turnusol kağıdını Şekil 1'de gösterildiği gibi maviden maviye dönüştüren) herhangi bir maddeye karşılık gelir, reaksiyona girer. tuzları oluşturmak için asitlerle ve bazı kimyasal reaksiyonları teşvik.

Baz örnekleri, alkali ve alkalin toprak metallerinin hidroksitleri (sodyum, kalsiyum vb.) Ve sulu amonyak çözeltileri veya organik türevleri (aminler).

Bu tür maddeler hidroksit iyonları üretir (OH-) (Britannica, Baz kimyasal bileşik, 2010). Hem asitler hem de bazlar için farklı sınıflandırma türleri vardır:

Arrhenius teorisine göre, bazlar hidroksit iyonları (OH-) olarak adlandırılan elektrik yüklü atomları veya molekülleri üretmek için suda ayrışan maddelerdir (Britannica, Arrhenius teorisi, 1998).

1923 yılında bağımsız bir şekilde, Danimarkalı kimyager Johannes Nicolaus Brønsted ve İngiliz kimyacı Thomas Martin Lowry tarafından bağımsız olarak tanıtılan proton asit ve baz teorisi olarak da adlandırılan Brønsted-Lowry teorisi, bir protonu (H +) başka bir protonu (H +) kabul edebilecek herhangi bir bileşiğin bileşik bir bazdır. Örneğin reaksiyonda:

Amonyak, hidroklorik asitten protonları kabul ettiği için bir baz olacaktır (Britannica, Brønsted-Lowry teorisi, 1998).

1923'te tanıtılan Lewis Asit ve Baz Teorisi, bir bazın, bir çift paylaşılmamış elektron barındıran herhangi bir bileşik olarak kabul edildiğini ve bunları kabul edebilen bir maddeye bağlanma yeteneğine sahip olduğunu (Lewis asidi) belirtir..

Amonyak azotu ve sudaki oksijen Lewis bazlarının örnekleridir (Britannica, Lewis teorisi, 1998).

"Bazik çözelti" ve "alkalin çözelti" terimleri, genellikle kimya bağlamı dışında, birbirlerinin yerine sıklıkla kullanılırlar..

Alkaliler genellikle bazların bir alt kümesi olarak tanımlanır. Bir alkalin veya alkalin toprak metal elementin bazik bir hidroksit veya iyonik tuzudur, bu alkali bir çözelti oluşturan suda çözünür.

Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH), kalsiyum hidroksit (Ca (OH)) gibi yalnızca birkaç alkali bilinmektedir.₂), kalsiyum karbonat (CaCO)₃) ve magnezyum hidroksit (Mg (OH))₂).

Alkaliler, NH gibi bazları içermez₃ veya alkali veya alkali toprak metaller tarafından oluşturulamadıkları için amonyum hidroksit gibi çözeltiler.

Alkali çözeltiler ve pH ile ilişkisi             

PH ölçeği olarak da bilinen hidrojen potansiyeli, bir çözeltinin alkalilik veya asitlik seviyesini ölçer. Ölçek sıfır ila 14 arasında değişmektedir, asit pH 7'den küçük ve bazik pH 7'den büyük.

Orta nokta 7, nötr bir pH'ı temsil eder. Nötr bir çözelti ne asit ne de alkalindir. Çözeltideki H + konsantrasyonuna bağlı olarak pH ölçeği elde edilir.

PH ölçeği logaritmiktir ve sonuç olarak, 7'nin altındaki her bir pH değeri bir sonraki en yüksek değerden on kat daha asidiktir. Örneğin, pH 4 pH 5'ten 10 kat daha asidiktir ve pH 6'dan 100 kat daha fazla asidiktir (10 kat 10).

Aynısı, her biri bir sonraki daha düşük tam değerden on kat daha fazla alkalin olan (baz demenin başka bir yolu) 7'den daha yüksek pH değerlerinde olur. Örneğin, pH 10, pH 9'dan on kat daha fazla alkalindir ve pH 8'den 100 kat daha fazla alkalindir ve pH 8'den 100 kat daha fazladır (pH Ölçeği, S.F.).

Benzer şekilde, OH konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak elde edilen ve pH ölçeğine ters olan bir pH ölçeği vardır (pH, pOH ve pH ölçeği, S.F.).

Alkali çözeltilerin karakteristik bir özelliği, OH- iyonları üretirken, bir çözeltinin pH'ının 7'den büyük değerlere yükselmesidir (veya pOH'yi 7'den küçük değerlere düşürmesidir)..

özellikleri                      

Alkali çözeltiler tarafından sunulan özellikler şunlardır:

1- Acı bir tadı var.

2-Litmus kağıdı maviye dönüştü.

3-Dokunma hissi sabunlu veya kaygandır..

4-Bazıları aşındırıcıdır. Örnekler, NaOH ve KOH.

5-Daha az uçucu bir alkali, daha uçucu bir alkaliyi tuzundan uzaklaştırır. Örnek olarak, NaOH (daha az uçucu) NH'nin yerini almaktadır.₃ (daha uçucu) fromNH₄Cı.

NaOH (sulu) + NH₄Cl (sulu) → NaCl (sulu) + H₂0 (l) + NH₃ (G)

6-Tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer (nötralizasyon reaksiyonu).

7-Elektriği iletin (yani elektrolitlerdir).

8-7'nin üzerindeki pH değerlerini gösterir..

uygulamaları

Alkaliler, suda çözünür olan bazlar olduğundan, neredeyse tüm kimyasal reaksiyonlar çözelti içerisinde gerçekleştiğinden, bazların kimyasal özelliklerinin laboratuvarda, endüstride ve evde kullanılmasını mümkün kılar..

1-NaOH, kağıt, sabun ve seramik üretiminde kullanılır.

2-Ca (OH) 2 (sönmüş kireç veya basitçe "kireç") topraklara veya göllere daha az asidik hale getirmek için eklenir.

3-Hazımsızlığa, midede nötrü nötralize etmek için MgO veya CaC03 gibi bir baz içeren hazımsızlık tabletleri ile giderilebilen, genellikle midede fazla miktarda HCI neden olur.

4-Endüstriyel kullanımlar çeşitli kimyasal ürünlerin imalatını içerir.

5-Oksit azaltma reaksiyonlarında, adı geçen reaksiyonun oluştuğu temel ortamı oluşturmak için kullanılırlar..

referanslar

1. ADAMS, A. (2015, 17 Haziran). Alkali bir çözüm nedir? Livestrong.com'dan alınmıştır.
2. Britannica, T. E. (1998, 21 Aralık). Arrhenius teorisi. Britannica.com sitesinden alınmıştır..
3. Britannica, T. E. (1998, 20 Temmuz). Brønsted-Lowry teorisi. Britannica.com sitesinden alınmıştır..
4. Britannica, T. E. (1998, 20 Temmuz). Lewis teorisi. Britannica.com sitesinden alındı.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 Nisan). Baz kimyasal bileşik. Britannica.com sitesinden alınmıştır..
6. pH Ölçeği. (S.F.). Chemistry.elmhurst.edu adresinden alındı.
7. pH, pOH ve pH ölçeği. (S.F.). Khanacademy.org'dan alınmıştır.
8. Alkali nedir? (S.F.). Freechemistryonline.com Alınan.