İçerisinde doymamış çözelti ve örnekler

bir doymamış çözelti çözücü ortamın hala daha fazla çözünen çözme yeteneğine sahip olduğu şey budur. Bu ortam aynı zamanda gaz halinde olmasına rağmen, genellikle sıvıdır. Çözeltiye gelince, katı veya gaz halinde olan bir partikül yığınıdır..

Peki ya sıvı çözünenler? Bu durumda, çözülme, her iki sıvının karışabildiği sürece homojendir. Buna bir örnek, suya etil alkol eklenmesidir; molekülleriyle iki sıvı, CH₃CH₂OH ve H₂Veya karışabilirler çünkü hidrojen köprüleri oluştururlar (CH₃CH₂OH - OH₂).

Bununla birlikte, diklorometan karıştırıldıysa (CH₂Cı₂) ve su, bunlar iki fazlı bir çözelti oluşturur: biri sulu diğeri organik. Neden? Çünkü CH molekülleri₂Cı₂ ve H₂Ya da çok zayıf etkileşime girerler, bu yüzden bazıları birbirinin üzerine kayar ve iki karışmaz sıvı elde edilir..

Minimum CH damla₂Cı₂ (çözünmüş) suyu (çözücüyü) doyurmaya yeter. Öte yandan, doymamış bir çözelti oluşturabilirlerse, tamamen homojen bir çözelti görülebilir. Bu nedenle, yalnızca katı ve gaz halindeki çözeltiler doymamış çözeltiler üretebilir.

indeks

• 1 Doymamış bir çözüm nedir??
  • 1.1 Sıcaklığın etkisi
  • 1.2 Çözünmeyen katı maddeler
• 2 Örnekler
• 3 Doymuş çözeltiyle fark
• 4 Kaynakça

Doymamış bir çözüm nedir??

Doymamış bir çözeltide çözücü moleküller, çözünen moleküllerin başka bir faz oluşturamayacağı şekilde bir etkinlik ile etkileşime girer..

Bu ne anlama geliyor? Çözücü-çözünen etkileşimlerin, basınç ve sıcaklık koşulları göz önüne alındığında, çözünen-çözünen etkileşimleri aşması.

Çözünen-çözünen etkileşimler bir kez arttığında, ikinci bir fazın oluşumunu "orkestre eder". Örneğin, eğer çözücü ortam bir sıvı ise ve çözünen bir katı ise, ikincisi, ilk önce homojen bir çözelti oluşturmak üzere eritilecektir, katı bir faz ortaya çıkana kadar, çökelmiş çözünen maddeden başka bir şey değildir..

Bu çökelti, çözünen moleküllerin kimyasal yapıları nedeniyle, yapılarına veya bağlarına özgü olarak gruplanabilmesinden kaynaklanmaktadır. Bu olduğunda, çözeltinin çözünen doymuş olduğu söylenir..

Bu nedenle, doymamış bir katı çözünen çözeltisi çökeltisiz bir sıvı fazdan oluşur. Çözeltinin gaz halinde olması durumunda, doymamış bir çözelti kabarcıkların olmamasından (gaz molekülleri kümelerinden başka bir şey olmayan) arındırılmış olmalıdır..

Sıcaklığın etkisi

Sıcaklık, bir çözeltinin çözünüme göre doymamışlık derecesini doğrudan etkiler. Bu temel olarak iki nedenden ötürü olabilir: ısının etkisinden dolayı çözünen-çözünen etkileşimlerin zayıflaması ve çözünen moleküllerinin dağılmasına yardımcı olan moleküler titreşimlerin artması.

Bir çözücü ortam, sıcaklık arttıkça çözünen moleküllerin yerleştirildiği deliklerde kompakt bir boşluk olarak kabul edilirse, moleküller bu deliklerin boyutunu artırarak titreyeceklerdir; çözünenin başka yönlerden geçebileceği şekilde.

Çözünmez katılar

Bununla birlikte, bazı çözündürücüler, çözücü moleküllerin onları ayırt etmekte zorlanabilecekleri güçlü etkileşimlere sahiptir. Bu durumda, söz konusu çözünmüş çözünen maddenin minimum konsantrasyonu, çökeltilmesi için yeterlidir ve daha sonra çözünmeyen bir katıdır..

Çözünmeyen katılar, sıvı fazdan farklı bir ikinci katı faz oluşturarak, birkaç doymamış çözelti üretir. Örneğin, 1 L sıvı A çökeltmeden sadece 1 g B çözebilirse, 1 L A'nın 0.5 g B ile karıştırılması doymamış bir çözelti oluşturur.

Aynı şekilde, 0 ila 1 g B arasında salınan bir konsantrasyon aralığı da doymamış çözeltiler oluşturur. Ancak 1 g geçerken, B çöker. Bu olduğunda, çözelti doymamışlıktan doymuş B'ye gider.

Ya sıcaklık artarsa? Isıtma, 1.5 g B ile doymuş bir çözeltiye uygulanırsa, ısı çökeltinin çözünmesine yardımcı olur. Bununla birlikte, eğer çok fazla B çökeltilmişse, ısı onu çözemez. Eğer öyleyse, sıcaklıktaki bir artış, solvent veya sıvı A'yı basitçe buharlaştırır..

Örnekler

Doymamış çözeltilerin örnekleri, çözücüye ve çözünen maddeye bağlı oldukları için çoktur. Örneğin, aynı sıvı A ve diğer C, D, E ... Z çözeltileri için çözeltileri, çökelmedikleri veya kabarcık oluşturmadıkları sürece doymamış olacaktır (gaz halindeki çözeltiler ise).

-Deniz iki örnek sağlayabilir. Deniz suyu büyük bir tuz çözeltisidir. Bu suyun bir kısmının kaynatılması durumunda, çökeltilmiş tuz yokluğunda doymamış olduğu fark edilecektir. Bununla birlikte, su buharlaştıkça, çözünmüş iyonlar kümelenmeye başlar ve bu da tencereye yapışarak tuzağı.

-Diğer bir örnek, denizlerin suyunda oksijenin çözünmesidir. O molekülü₂ deniz faunasının nefes alabilmesi için denizin derinliklerinden geçiyor; çok çözünür olmasa da Bu nedenle, yüzeye çıkan oksijen baloncuklarını gözlemlemek yaygındır; bunun birkaç molekülü çözmeyi başarır..

Benzer bir durum karbondioksit molekülü, CO ile ortaya çıkar.₂. O aksine₂, CO₂ biraz daha fazla çözünür, çünkü karbonik asit, H oluşturmak için su ile reaksiyona girer₂CO₃.

Doymuş çözeltiyle fark

Yukarıda özetleneni özetleyen, doymamış ve doymuş bir çözelti arasındaki farklar nelerdir? İlk olarak, görsel yönü: doymamış bir çözüm, tek bir fazdan oluşur. Bu nedenle katı (katı faz) veya kabarcık olmamalıdır (gaz faz).

Benzer şekilde, doymamış bir çözelti içindeki çözünen konsantrasyonlar, bir çökelti veya kabarcık oluşana kadar değişebilir. Doymuş çözeltilerde, bifazik (sıvı-katı veya sıvı-gaz) iken, çözünen çözünen maddenin konsantrasyonu sabittir.

Neden? Çünkü çökeltiyi oluşturan parçacıklar (moleküller veya iyonlar), çözücü içinde çözünmüş olanlarla dengeyi sağlar:

Parçacıklar (çökeltiden <=> çözünmüş parçacıklar

Kabarcık molekülleri <=> Çözünmüş moleküller

Bu senaryo doymamış çözeltilerde dikkate alınmamıştır. Doymuş bir çözelti içinde daha fazla çözünen çözünmeye çalışırken, denge sola doğru hareket eder; daha fazla çökelti veya kabarcık oluşumu için.

Doymamış çözeltilerde bu denge (doygunluk) henüz kurulmadığından, sıvı daha katı veya gazı "depolayabilir".

Deniz dibinde bir yosun etrafında çözünmüş oksijen var, ancak oksijen kabarcıkları yapraklarından geldiğinde, bu gaz doygunluğunun meydana geldiği anlamına gelir; Aksi takdirde kabarcıklar gözlenmez.

referanslar

1. Genel Kimya Öğretim materyali Lima: Peru Papalık Katolik Üniversitesi. Alınan: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Haziran 2018). Doymamış Çözüm Çözümü. Alınan adres: thoughtco.com
3. TutorVista. (N.D.). Doymamış Çözüm Alındığı kaynak: chemistry.tutorvista.com
4. Kimya LibreTexts. (N.D.). Doygunluk Tipleri. Şu kaynaktan alındı: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Doymamış Çözüm: Tanım ve Örnekler. Alınan: study.com