Pay:
Tek, Çift Yer Değiştirme Reaksiyonları ve Örnekleri
yer değiştirme reaksiyonları hepsi bir kimyasal türün diğerini bir bileşik içinde yer değiştirdiği bitkilerdir. Bu yer değiştirme, basit veya çift olabilir; ilkinde, hareket eden bir eleman olduğu için farklılık gösterir; ikincisinde, iki bileşik arasında "çiftler" değişikliği olur..
Bu tip reaksiyonlar yalnızca belirli koşullar altında mümkündür: türlerden birinin sıfır oksidasyon numarasına sahip olması veya hepsinin mutlaka iyonlaştırılması gerekir. Yükseltgenme sayısı sıfır ne demektir? Bu türün doğal haliyle olduğu anlamına gelir.
Yukarıdaki yaklaşımın çok açıklayıcı bir örneği, bir bakır tel ve gümüş nitrat çözeltisi arasındaki reaksiyondur. Bakır, doğal haliyle bir metal olduğu için, oksidasyon numarası sıfırdır; Öte yandan, gümüş +1 (Ag+), nitrat iyonlarıyla birlikte çözünen (NO3-).
Metaller elektron üretir, ancak bazıları diğerlerinden daha aktiftir; Bu, tüm metallerin bu kadar kolay okside olmadığı anlamına gelir. Bakır gümüşden daha aktif olduğundan, bakır telini kaplayan gümüş bir yüzey olarak yansıyan doğal halini düşürerek elektronlarını bağışlar (üst görüntü).
indeks
- 1 Deplasman reaksiyonları
- 1.1 Basit
- 1.2 Çift
- 2 Örnekler
- 2.1 Basit
- 2.2 Çift Kişilik
- 3 Kaynakça
Yer değiştirme reaksiyonları
basit
Hidrojen ve metallerin yer değiştirmesi
Üstteki görüntü, azalan aktivite sırasındaki bir sütunu göstermektedir ve hidrojen molekülünü vurgulamaktadır. Üstündeki metaller oksitleyici olmayan asitlerde yer değiştirebilir (HC1, HF, H2GB4, vb.) ve altındakiler hiçbir şekilde tepki vermeyecektir..
Basit yer değiştirme reaksiyonu, aşağıdaki genel denklem ile tanımlanabilir:
A + BC => AB + C
H molekülü olabilen C'ye geçiş2 veya başka bir metal. Evet H2 H iyonlarının indirgenmesi ile oluşur+ (2H+ + 2e- => H2), sonra zorunlu olarak A türü - kütlenin ve enerjinin korunumu için - elektronlara katkıda bulunmalıdır: okside edilmelidir.
Öte yandan, eğer A ve C metalik tür ise, fakat C iyonik formdadır (M+ve A, doğal haliyle, deplasman reaksiyonu, sadece A, C'den daha aktif olduğunda, ikincisini, metalik durumuna (M) indirgenecek elektronları kabul etmeye zorlayarak gerçekleştirecektir..
Halojenlerle yer değiştirme
Aynı şekilde, halojenler (F, Cl, Br, I, At) kendi aralarında hareket edebilir ancak başka bir dizi etkinliği takip edebilir. Bunlar için, etkinlik 7A (veya 17) grubundan aşağı indikçe aktivite azalır: I Örneğin, aşağıdaki reaksiyon doğal olarak gerçekleşir: F2(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I2(S) Bununla birlikte, bu diğer az önce açıklanan nedenlerden dolayı herhangi bir ürün üretmez: ben2(s) + NaF (ac) => X Yukarıdaki denklemde X, reaksiyon olmadığı anlamına gelir.. Bu bilgiyle, halojen tuzlarının saf elementlerle karışımının neyi oluşturduğu tahmin edilebilir. Anımsatıcı bir kural olarak, iyot (mor uçucu katı) diğer halojenlerin hiçbirinin yerini almaz ancak diğerleri iyonik formda olduğunda onu yer değiştirir (Na+ ben-). Aynı zamanda metatez reaksiyonu olarak da bilinen çift yer değiştirme reaksiyonu, aşağıdaki şekilde temsil edilir: AB + CD => AD + CB Bu sefer sadece A, C'yi değil, B'yi de D'nin yerini alır. Bu yer değiştirme türü, yalnızca çözünebilir tuzların çözeltileri karıştırıldığında ve bir çökelti oluştuğunda meydana gelir; yani, AD veya CB çözünmez olmalı ve güçlü elektrostatik etkileşimlere sahip olmalıdır.. Örneğin, KBr ve AgNO çözeltilerini karıştırırken3, dört iyon, denklemin karşılık gelen çiftlerini oluşturmak üzere besiyerinde mobilize edilir: KBr (ac) + AgNO3(ac) => AgBr (ler) + KNO3(Sulu) Ag iyonları+ ve Br- gümüş bromürün çökeltisini oluştururken, K+ ve NO3- bir potasyum nitrat kristaline neden olmaları istenemez. Bir asit bir bazla nötrleştirildiğinde, çift deplasman reaksiyonu oluşur: HC1 (ac) + NaOH (ac) => NaCl (ac) + H2O (l) Burada, sodyum klorür, suda çok çözünen bir tuz olduğu için çökelti oluşmaz, ancak pH 7'ye yakın bir değeri ayarlayan bir değişiklik meydana gelir.. Bununla birlikte, bir sonraki reaksiyonda, bir pH değişikliği ve bir çökelti oluşumu aynı anda meydana gelir: 'H3PO4(ac) + 3Ca (OH)2 => Ca3(PO4)2(s) + 3H2O (l) Kalsiyum fosfat çözünmez, beyaz bir katı olarak çökeltilir, aynı zamanda fosforik asit kalsiyum hidroksit ile nötralize edilir. Cu (s) + 2AgNO3(ac) => Cu (NO3)2(ac) + 2Ag (lar) Bu bakır tel görüntüsünün tepkisidir. Metaller için kimyasal faaliyetler dizisine bakarsanız, bakırın gümüşün üstünde olduğunu göreceksiniz, böylece hareket ettirebilirsiniz.. Zn (ler) + CuSO4(ac) => ZnSO4(ac) + Cu (s) Bu diğer reaksiyonla tam tersi olur: şimdi CuSO'nun mavimsi çözümü4 bakır bir metal olarak çöktüğü için şeffaf hale gelir ve aynı zamanda metalik çinko, çinko sülfatın çözünen tuzunda parçalanır. 2Al (lar) + 3NiBr2(ac) => 2AlBr3(ac) + 3Ni (ler) Yine, bu reaksiyon meydana gelir çünkü alüminyum kimyasal faaliyetler dizisinde nikelin üstündedir.. Sn (s) + H2GB4(ac) => SnSO4(ac) + H2(G) Kalay burada hidrojen yer değiştirir, ancak seriye çok yakın olmasına rağmen. 2K (s) + 2H20 (l) => 2KOH (ac) + H2(G) Son olarak, serinin en yüksek kısmındaki metaller o kadar reaktifdir ki, su ekzotermik (ve patlayıcı) bir reaksiyon oluşturarak su moleküllerinin hidrojeni bile yerini alırlar.. Zn (NO3)2(ac) + 2NaOH (ac) => Zn (OH)2(s) + 2NaNO3(Sulu) Baz herhangi bir asidi nötralize etmese de, OH iyonları- Zn için daha fazla yakınlık hissediyorlar2+ iyonların YAPMAMASI3-; bu nedenle çift deplasman oluşur. Cu (NO3)2(ac) + Na2S (ac) => CuS + 2NaNO3(Sulu) Bu reaksiyon öncekine çok benzer, bu iki bileşiğin suda çözünmüş tuzlar olması farkıyla.çift
Asit-baz nötralizasyon reaksiyonu
Örnekler
basit
çift
referanslar