Nötralizasyon Reaksiyonunun Özellikleri, Ürünleri ve Örnekleri

bir nötralizasyon reaksiyonu Bir asit ve bazik türler arasında nicel olarak meydana gelenler. Genel olarak, su ve tuz bu tür reaksiyonlarda sulu bir ortamda üretilir (H dışında bir katyondan oluşan iyonik türler).⁺ ve OH dışındaki bir anyon^- sen o^2-) aşağıdaki denkleme göre: asit + baz → tuz + su.

Nötrleştirme reaksiyonunda, suda çözündüğü zaman elektriksel iletkenliğe izin veren bir çözelti oluşturan maddeler olan elektrolitler katılır. Asitler, bazlar ve tuzlar elektrolitler olarak kabul edilir.

Bu şekilde, güçlü elektrolitler, çözelti halindeyken bileşen iyonlarında tamamen ayrışan türlerdir, zayıf elektrolitler ise yalnızca kısmen iyonize olurlar (elektrik akımı iletme kapasitelerinin düşük olması, yani iyi değiller) güçlü elektrolitler gibi iletkenler).

indeks

• 1 özellikleri
  • 1.1 Asit baz titrasyonları
• 2 Örnekler
  • 2.1 Güçlü asit + güçlü baz
  • 2.2 Güçlü asit + zayıf baz
  • 2.3 Zayıf asit + güçlü baz
  • 2.4 Zayıf asit + zayıf baz
• 3 Kaynakça

özellikleri

İlk olarak, nötrleştirme tepkimesinin eşit miktarda asit ve baz ile (mol cinsinden) başlatılması durumunda, tepkime sona erdiğinde, sadece bir tuz elde edileceği vurgulanmalıdır; yani artık miktarda asit veya baz yoktur..

Ek olarak, asit-baz reaksiyonlarının çok önemli bir özelliği, bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu gösteren pH'dır. Bu H iyonlarının miktarı ile belirlenir⁺ ölçülen çözümlerde bulundu.

Öte yandan, dikkate alınan parametrelere bağlı olarak çeşitli asitlik ve bazlık kavramları vardır. Öne çıkan bir kavram, bir asidi proton bağışlayabilen bir tür olarak kabul eden Brønsted ve Lowry'dir (H⁺) ve onları kabul edebilen türler olarak bir üs.

Asit baz titrasyonları

Bir asit ve bir baz arasındaki nötrleştirme tepkimesini doğru ve nicel olarak incelemek için asit-baz titrasyonu (veya titrasyonu) adı verilen bir teknik uygulanır..

Asit-baz titrasyonları, bilinen konsantrasyondaki belirli bir baz veya asit miktarını nötralize etmek için gerekli olan asit veya baz konsantrasyonunun belirlenmesinden oluşur..

Uygulamada, türlerinin birinin diğerini tamamen nötralize ettiği eşdeğerlik noktasına ulaşılana kadar konsantrasyonu bilinmeyen çözeltiye standart bir çözelti (konsantrasyonu tam olarak bilinir) kademeli olarak eklenmelidir..

Eşdeğerlik noktası, her iki çözelti arasındaki kimyasal reaksiyon tamamlandığında bilinmeyen konsantrasyon çözeltisine eklenen göstergenin rengindeki şiddetli değişim ile tespit edilir..

Örneğin, fosforik asidin nötrleştirilmesi durumunda (H₃PO₄) her proton için asitten ayrılan bir eşdeğerlik noktası olacaktır; yani, üç denklik noktası olacak ve üç renk değişikliği gözlenecek.

Nötralizasyon reaksiyonu ürünleri

Güçlü bir asidin güçlü bir baz ile reaksiyonlarında, türlerin tamamen nötrleştirilmesi, hidroklorik asit ve baryum hidroksit arasındaki reaksiyonda olduğu gibi gerçekleştirilir:

2HCl (ac) + Ba (OH)₂(ac) → BaCl₂(ac) + 2H₂O (l)

Böylece hiçbir H iyonu üretilmez⁺ veya OH^- Aşırı, yani nötralize edilmiş güçlü elektrolit çözeltilerinin pH'ının, reaktiflerinin asit karakteriyle özdeş bir şekilde ilişkili olduğu anlamına gelir..

Aksine, zayıf bir elektrolit ve güçlü bir elektrolit (güçlü asit + zayıf baz veya zayıf asit + güçlü baz) arasında nötralizasyon durumunda, zayıf elektrolitin kısmen ayrışması elde edilir ve asidin ayrışma sabiti görünür (K_için) veya taban (K_b) pH'ı hesaplayarak, net reaksiyonun asidini veya bazik karakterini belirlemek için zayıf.

Örneğin, hidrosiyanik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyona sahipsin:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H₂O (l)

Bu reaksiyonda, zayıf elektrolit çözeltide önemli ölçüde iyonlaşmaz, bu nedenle net iyonik denklem aşağıdaki gibi gösterilir:

HCN (ac) + OH^-(ac) → CN^-(ac) + H₂O (l)

Bu, güçlü elektrolitlerle reaksiyonun ayrışmış formunda yazılmasından sonra elde edilir (Na⁺(ac) + OH^-(ac) reaktanların yanında ve Na⁺(ac) + CN^-(ac) ürünlerin yanında), burada sadece sodyum iyonu izleyicidir.

Son olarak, zayıf bir asit ve zayıf bir baz arasındaki reaksiyon durumunda, söz konusu nötrleştirme meydana gelmez. Bunun nedeni, her iki elektrolitin, beklenen su ve tuza neden olmadan kısmen ayrışmasıdır..

Örnekler

Güçlü asit + güçlü baz

Sulu bir ortamda sülfürik asit ve potasyum hidroksit arasında verilen reaksiyon, aşağıdaki denkleme göre örnek olarak alınmıştır:

'H₂GB₄(ac) + 2KOH (ac) → K₂GB₄(ac) + 2H₂O (l)

Hem asidin hem de hidroksitin güçlü elektrolitler olduğu görülebilir; bu nedenle, çözeltide tamamen iyonize edilirler. Bu çözeltinin pH'ı, daha büyük oranda olan güçlü elektrolite bağlı olacaktır..

Güçlü asit + zayıf baz

Nitrik asidin amonyakla nötrleştirilmesi, aşağıda gösterildiği gibi, amonyum nitrat bileşiğiyle sonuçlanır:

HNO₃(ac) + NH₃(ac) → NH₄HAYIR₃(Sulu)

Bu durumda, tuzla birlikte üretilen su gözlenmez, çünkü şöyle temsil edilmesi gerekir:

HNO₃(ac) + NH₄⁺(ac) + OH^-(ac) → NH₄HAYIR₃(ac) + H₂O (l)

Böylece reaksiyonun bir ürünü olarak su görülebilir. Bu durumda, çözelti esasen asitli bir pH'a sahip olacaktır..

Zayıf asit + güçlü baz

Daha sonra, asetik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon gösterilmektedir:

CH₃COOH (ac) + NaOH (ac) → CH₃COONa (ac) + H₂O (l)

Asetik asit zayıf bir elektrolit olduğundan, kısmen ayrışır, çözelti bir bazik pH'ye sahip olan sodyum asetat ve su ile sonuçlanır..

Zayıf asit + zayıf baz

Son olarak ve yukarıda belirtildiği gibi, zayıf bir baz zayıf bir asidi nötrleştiremez; Tam tersi de olmaz. Her iki tür sulu çözeltide hidrolize edilir ve çözeltinin pH'ı asitin ve bazın "gücüne" bağlı olacaktır..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Nötralizasyon (Kimya). En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
3. Raymond, K.W. (2009). Genel Organik ve Biyolojik Kimya. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Joesten, M.D., Hogg, J.L. ve Castellion, M.E. (2006). Kimya Dünyası: Temeller. Books.google.co.ve adresinden alındı
5. Clugston, M. ve Flemming, R. (2000). İleri Kimya Books.google.co.ve adresinden alındı
6. Reger, D.L., Goode, S.R. ve Ball, D.W. (2009). Kimya: İlke ve Uygulama. Books.google.co.ve adresinden alındı