İnorganik Kimyasal Fonksiyonlar Nelerdir?



İnorganik kimyasal fonksiyonlar benzer kimyasal özellikleri paylaşan inorganik bileşiklerin aileleridir. Bu kimyasal fonksiyonlar beş gruptan oluşur: oksitler, bazlar veya hidroksitler, asitler, tuzlar ve hidritler.

Her kimyasal fonksiyon, kendilerini tanımlayan bir dizi atomla tanımlanır. Bu şekilde, bir kimyasal bileşiğin, elementlerine göre ait olduğu fonksiyonu tanımlamak mümkün hale gelir..

Bu anlamda OH grubunun hidroksitin kimyasal fonksiyonunu tanımladığını doğrulayabiliriz. Bu nedenle, NaOH (sodyum hidroksit) hidroksit grubuna ait olacaktır..

İnorganik kimyasal fonksiyonlar, mineral kökenli kimyasal bileşikleri kullanır. Tuz, su, altın, kurşun, alçı ve talk, günlük kullanım için inorganik bileşiklerin bazı örnekleridir..

Tüm inorganik bileşikler, dünyadan önce yaşam kaynaklanmadan var olmuştur.

Atom teorisi, periyodik cetvel ve radyokimyanın gelişimi ile inorganik kimyanın beş işlevini tanımlamak mümkün oldu..

Konuyla ilgili ilk araştırmalar ve yaklaşımlar, XIX. Yüzyılın başlarında yapıldı ve basit inorganik bileşiklerin (tuzlar ve gazlar) çalışmasına dayandırıldı..

İnorganik kimyasal fonksiyonlar

1 - Oksitler

Oksitler, bir veya birkaç oksijen atomunun diğer elementlerle birleştirildiği çift veya ikili bileşiklerdir..

Bu nedenle, maddenin farklı hallerinde (katı, sıvı ve gaz) sayısız oksit türü vardır..

Oksijen her zaman -2 oksidasyon durumu sağlar ve hemen hemen tüm elementleri farklı oksidasyon derecelerinde stabil bileşikler verir.

Bunlar sayesinde, elde edilen bileşikler çeşitli özelliklere sahiptir ve hem kovalent hem de iyonik katı bağlara sahip olabilir (Vasquez & Blanco, 2013).

- Bazik oksitler

Bazik oksitler oksijenin bir metalle karıştırılmasından türetilmiş bileşiklerdir (geçiş, toprak alkali veya alkalin). Örneğin, magnezyumun oksijen ile kombinasyonu aşağıdaki gibi bir bazik okside neden olur:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oksijen = bazik oksit

2MgO = Bazik oksit

- terminoloji

Oksitlerin isimlendirilmesi her zaman aynıdır. İlk önce bileşiğin (oksit) genel adı gösterilir ve ardından metalin adı yazılır. Bu, metalin değerliği sabit olduğu sürece olur..

Bir örnek, metal sembolün önce gittiği sodyum oksidi veya Na2O, değerlik veya oksidasyon durumu -2 olan oksijen sembolü olabilir..

Bazik oksitler söz konusu olduğunda üç tür isimlendirme vardır: geleneksel olan, atom olan ve Stok sayısından biri. Her bir bazik oksidin isimlendirilmesi, her bir elementin değerine veya oksidasyon numarasına bağlı olacaktır..

- özellikleri

- Her zaman herhangi bir elementi oksijen ile birleştirerek oluşurlar.

- İkili oksitler, oksijenin başka bir element ile karıştırılmasıyla elde edilenlerdir.

- Üçlü veya karışık bir oksit elde etmek için ikili bir bileşik suyla (H20) birleştirilmelidir..

- İki farklı elementin oksijen ile kombinasyonundan kaynaklanan karışık oksitler vardır.

2 - Bazlar veya Hidroksit

Hidroksitler, bazı bazik metallerin veya oksitlerin su ile birleştirilmesinden elde edilen üçlü bileşiklerdir..

Lezzeti acıdır, dokusu dokunmaya sabittir, sulu bir çözeltide korozif olduklarında ve turnusol kağıdına dokunduklarında pembeden maviye döndüklerinde elektrik akımının iyi iletkenleridir (BuenasTareas, 2011).

- özellikleri

- Bazik bir oksidin su ile karışımından elde edilir..

- Oluşturan maddeler proton alabilir.

- Elektrolit denilen elektrik iletkenleridir..

- Temas ettiklerinde suda çözünürler..

- Tadı acıdır.

- Cildi aşındırırlar.

3- Asitler

Asitler, hidrojenin yüksek elektronegativiteye sahip herhangi bir element veya element grubu ile karıştırılmasından kaynaklanan inorganik bileşiklerdir..

Asit tadıyla kolayca tanımlanabilirler, çünkü cilde doğrudan temas ettiklerinde cildi yakabilirler ve turnusol kağıdının rengini maviden pembeye çevirme kabiliyetleri vardır (Williams, 1979)..

- hidrácidos

Hidrazitler, hidrojenin metal olmayan bir kombinasyonundan türetilen bir asit grubudur. Bir örnek, klorin, hidroklorik asit ile sonuçlanan hidrojen ile kombinasyonu olabilir, bunun gibi:

Cl2 + H2 → 2HCL

Metal yok + Hidrojen = Hidrat

H2CL = Sulu

- oxacids

Oksasitler, bir asit oksit ile su kombinasyonundan elde edilen bir asitler grubudur. Bir örnek, sülfürik asit ile sonuçlanan kükürt trioksitin suyla birleşimi olabilir, bunun gibi:

S03 + H20 → H2S04

Asit oksit + su = Oksasit

H2SO4 = Oksasit

- özellikleri

- Cildi yakarlar çünkü aşındırıcıdırlar.

- Tadı asit.

- Onlar elektrik akımının iletkenleridir.

- Bazla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar.

- Metalik bir oksitle reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar.

4- Satışlar

Tuzlar, bir bazın bir asit ile birleştirilmesinden türetilen bileşiklerdir. Genellikle tuzlu bir tada sahiptirler ve asidik haldedirler.

Sulu çözeltilerde iyi elektriksel iletkenlerdir. Turnusol kağıdına temas rengini etkilemez (House & House, 2016).

- halojenür ampuller

Halojen tuzları, oksijen içermeyen ve aşağıdaki reaksiyonlardan meydana gelen tuzlardır:

1 - Bir halojen metal ile karıştırıldığında. Bir örnek, magnezyum klorit ve hidrojeni oluşturmak üzere magnezyumun hidroklorik asit ile kombinasyonu olabilir, bunun gibi:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Bir aktif metali bir hidrazitle karıştırırken. Bir örnek, hidrobromik asidin, sodyum bromür ve su ile sonuçlanan sodyum oksit ile kombinasyonu olabilir;

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20

3 - Bir hidrazidi metal bir oksitle karıştırırken. Bir örnek, sodyum klorür ve su oluşturmak için hidroklorik asidin sodyum hidroksit ile kombinasyonu olabilir, bu nedenle:

HC1 + NaOH → NaCl + H20

- oxisales

Oksitler, oksijen içeren tuzlardır. Bunlar şu şekilde oluşturulur:

1 - Bir hidraziti bir hidroksit ile karıştırırken. Bu bir nötralizasyon sürecidir. Bir örnek, magnezyum sülfat ve su oluşturmak için magnezyumun sülfürik asit ile karışımı olabilir;

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Bir oksidi bir aktif metalle karıştırırken. Bir örnek, aşağıdaki şekilde kalsiyum karbonat ve suyun elde edilmesi için kalsiyum hidroksitin karbon dioksit ile kombinasyonu olabilir:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H20

3 - Bir hidroksit bir anhidrit ile karıştırıldığında.

4 - Bir hidroksit bir oksitli ile karıştırırken. Bir örnek, aşağıdaki gibi baryum nitrat ve suyun elde edilmesi için nitrik asitin baryum hidroksit ile kombinasyonu olabilir:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- özellikleri

- Tuzlu bir tadı var.

- Asitli veya bazik olabilirler.

- Onlar iyi elektrik iletkenleridir.

5- Hidritler

Hidritler, hidrojen ve metalik olmayan herhangi bir element tarafından oluşturulan inorganik kimyasal bileşiklerdir..

Genellikle gaz halindedirler ve asitlerinkine benzer özelliklere sahiptirler. Bununla birlikte, oda sıcaklığında sıvı halde olabilen su (H20) gibi bazı özel hidritler vardır..

- terminoloji

Bir hidrit formüle etmek için önce hidrojen sembolünü, sonra element sembolünü yazın (García, 2007).

Bunları adlandırmak için, hidrojen varlığını belirterek, üro sonekini ve metal olmayan kökü ekleyin. Bazı örnekler aşağıdadır:

HF = Hidrojen florür

HC1 = Hidrojen klorür

HBr = Hidrojen bromür

referanslar

  1. (21 Kasım 2011). BuenasTareas.com. Oksitlerden, asitlerden, hidroksitlerden, halojen tuzlardan vb. Elde edilir: buenastareas.com.
  2. Garcia, R.E. (2007). İnorganik kimyasal fonksiyonlar ve isimlendirilmesi / İnorganik Kimyasal İşlevler ve İsimlendirilmesi. Editoryal Trillalar.
  3. Ev, J.E., ve Ev, K.A. (2016). Tanımlayıcı İnorganik Kimya. Londra: Elsevier.
  4. Vasquez, L. N. ve Blanco, W. Y. (25 Nisan 2013). kimya. Oksit, Hidroksit, Asit ve Tuzlardan Elde Edilen: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
  5. Williams, A. (1979). İnorganik Kimyaya Teorik Bir Yaklaşım. Berlin: Springer - Verlag.