Çarpışma teorisi nedir? Ana özellikleri



 çarpışma teorisi ilkesini ortaya koymaktadırHer kimyasal reaksiyonun, birbiriyle çarpışan reaktiflerin molekülleri, atomları veya iyonları sayesinde üretildiği.

Türler arasındaki çatışma her zaman aynı olmayacak. Bu, birlikte çalıştığınız reaktifin konsantrasyonuna ve tipine bağlı olacaktır..

Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça, şokların sayısı artar. Konsantrasyon azalırsa tam tersi olur..

Bunun nedeni, reaktanların konsantrasyonu arttıkça, atomların sayısının artması ve aralarındaki şokların artmasıdır..

Bununla birlikte, tüm çarpışmalar etkili değildir ve bu nedenle reaksiyona giren tüm moleküller ürün üretmez..

Durum böyle olsaydı, sıvılar ya da çözünmüş maddeler arasındaki tüm reaksiyonlar aşırı hızlı olurdu, çünkü bu eyaletlerdeki moleküller arasında daha büyük bir çarpışma var..

Gerçek hayatta, yüksek hızlarda oluşma eğiliminde olan birkaç reaksiyon vardır. Reaksiyonların çoğu yavaştır, çünkü üretilen çarpışmaların çoğu etkili değildir..

Temel yönleri

Çarpışmaların mümkün olduğu kadar etkili olması için, etkili olarak adlandırılan çarpışmalar bulunmalıdır..

C nedir?etkili umutlar?

Reaksiyon sonucu ürün üreten şoklardır. Bu çarpışmalar, iki önemli hususun karşılanması durumunda üretilir..

İlk olarak, etkileşimin yeterli olması için çarpışan moleküller arasındaki yönün doğru olması gerekir..

İkincisi, çarpışma anında reaktifler arasında yeterli bir minimum enerji (aktivasyon enerjisi) olmalıdır..

Bu enerji mevcut bağları kıracak ve yenilerini oluşturacak, çünkü tüm reaksiyonlar ürünlerin oluşumu için enerji katkısı gerektiriyor.

Aktivasyon enerjisi nedir?

İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius'a göre, aktivasyon enerjisi, reaksiyonu geliştirmek ve ürünleri elde etmek için reaktiflerin sahip olması gereken ortalama enerji seviyesini aşan enerji miktarıdır..

Çarpışma teorisi ve reaksiyonun hızı

Çarpışma teorisi doğrudan reaksiyonların kimyasal kinetiği ile ilgilidir..

Tepkime hızı "-r" olarak ifade edilir ve zaman ve hacim birimi başına herhangi bir reaktifin dönüştürüldüğü hızla ilgilidir.

Negatif işareti (-) reaktifin tüketiminden kaynaklanır. Başka bir deyişle, ürünleri oluşturmak için reaktifin tüketilme hızıdır..

Tüm reaktifin bir ürüne dönüştürüldüğü geri dönüşü olmayan bir reaksiyon için, reaksiyon hızı denklemi aşağıdaki gibi olacaktır: -r = k * C ^ a

Bu formülde "k", reaksiyonun spesifik hız sabitidir ve bağımsızdır. "C" kısmı, reaktanların konsantrasyonu.

Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, çarpışma o kadar yüksek ve reaksiyon hızı o kadar yüksek olur.

Reaksiyonun spesifik hız sabiti (k)

Bu sabite karşılık gelen formül k = A * e ^ (E / R * T)

"A", frekans faktörüdür ve "k" ile aynı birimlere sahiptir. "E" çarpışmanın gerçekleşmesi için gereken aktivasyon enerjisidir, "R" gazların evrensel sabitidir ve "T" çalışma sıcaklığıdır.

referanslar

  1. Tepkime hızı: Çarpışma teorisi [Çevrimiçi belge]. Erişim: quimicaparaingenieros.com. 17 Aralık 2017 tarihinde alındı.
  2. Çarpışmalar Teorisi. [Çevrimiçi belge]. Erişim: 100ciaquimica.net. 17 Aralık 2017 tarihinde istişare.
  3. Çarpışma teorisi. [Çevrimiçi belge]. Erişim: es.wikipedia.org. 17 Aralık 2017 tarihinde alındı.
  4. PERRY, R. (1996) "Kimya mühendisinin el kitabı". Altıncı Baskı. McGraw-Hill. Meksika. Sayfalara bakıldığında: 4-4; 4-5.