Molalite Nedir? (Örneklerle)



molalidad, Küçük harfle m harfi ile gösterilen, bir çözeltinin konsantrasyonunu tanımlamak için kullanılan bir terimdir. 1 kilogram çözücü içinde çözünen çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanabilir..

Kilogram çözücünün (çözünmekte kullanılan madde) bölünmüş çözünen molüne (çözünen madde) eşittir (Molality Formül, S.F.).

Çözelti mollerinin denklem ile verildiği yerler:

Final gelince, molalite denklemi

indeks

  • 1 Molalitenin özellikleri
  • 2 Molalite (m) ve molarity (M) arasındaki benzerlikler ve farklılıklar
  • 3 Molalite örnekleri
    • 3.1 Örnek 1:
    • 3.2 Örnek 2:
    • 3.3 Örnek 3:
  • 4 Kaynakça

Molalitenin özellikleri

Molalite, bir çözeltide çözünen konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Genelde sıcaklık bir endişe olduğunda kullanılır (Science Notes and Projects, 2015).

Molalite, karşıtlığı kadar yaygın değildir, molaritesi (çözücünün litresi başına çözünen mol molü), ama özellikle kolligatif özellikler (kaynama noktası yükselmesi, nokta depresyonu) açısından çok spesifik hesaplamalarda kullanılır. dondurma).

Hacim, sıcaklık ve basınç nedeniyle değişime maruz kaldığından molarite, sıcaklık ve basınca göre de değişiklik gösterir. Bazı durumlarda, ağırlık kullanımı bir avantajdır, çünkü kütle çevresel koşullara bağlı olarak değişmez.

Solvent kütlesinin çözelti kütlesi değil kullanılması önemlidir. Molal konsantrasyonla işaretli çözeltiler küçük harf m ile gösterilir. 1.0 m'lik bir çözelti, bir kilogram çözücü için 1 mol çözünen içerir..

Belirli bir ahlaki çözelti hazırlanması kolaydır, çünkü sadece iyi bir ölçek gerektirir. Hem çözücü hem de çözünen madde hacimce ölçülmek yerine karıştırılır.

Molalite için SI birimi (uluslararası sistem) mol / kg veya çözücünün kg'ı başına çözünen moldür. Molalitesi 1 mol / kg olan bir solüsyon genellikle "1 molal" veya "1 m" olarak tanımlanır..

Bununla birlikte, SI birimleri sisteminin ardından, Amerika Birleşik Devletleri ölçüm otoritesi olan Ulusal Standartlar ve Teknoloji Enstitüsü, "molal" teriminin ve "m" ünite sembolünün eski olduğunu ve mol / kg (Sınırsız, SF).

Molalite (m) ve molarity (M) arasındaki farklar ve benzerlikler

Belirli bir ahlaksızlık çözeltisinin hazırlanması hem çözünen hem de çözücünün tartılmasını ve kütlelerinin elde edilmesini içerir..

Fakat molarite durumunda, çözeltinin hacmi ölçülür, bu da sıcaklık ve basıncın çevresel koşullarının bir sonucu olarak yoğunluk değişikliklerine yer açar..

Bu, hamurla uğraşan molalite ile çalışmanın avantajlı olduğu anlamına gelir; çünkü kimyasal bileşimde, bilinen bir saf maddenin kütlesi hacimlerinden daha önemlidir, çünkü hacimler sıcaklık ve basıncın etkisi altında değişebilir. kütle değişmeden kalır.

Ek olarak, kimyasal reaksiyonlar hacimce değil, kütle oranında gerçekleşir. Kütle bazında molalite kolayca kütle oranına veya kütle oranına dönüştürülebilir (Molalite nedir?, S.F.).

Oda sıcaklığına yakın sulu çözeltilerde (suyun çözücü olduğu çözeltiler), molar ve molar çözeltiler arasındaki fark önemsizdir.

Bunun nedeni, ortam sıcaklığı civarında, suyun 1 kg / L yoğunluğa sahip olmasıdır. Bu, "L başına" molaritenin, "kg başına" olarak eşit olduğu anlamına gelir..

Yoğunluğun 0.789 kg / 1 olduğu etanol gibi bir çözücü için, 1 M'lik bir çözelti 0.789 m olacaktır..

Farkı hatırlamanın önemli kısmı:

Molarite - M → çözeltinin litresi başına mol.

Molalite - m → kilogram çözücü başına mol (Helmenstine, 2017).

Molalite örnekleri

Örnek 1:

sorun: 25.0 g suda çözülmüş 0.086 mol NaCl içeren bir çözeltinin ahlakı nedir? (Bhardwaj, 2014).

cevap: Bu örnekte, doğrudan molalite denklemi kullanılmıştır:

Çözeltinin molleri (NaCl) = 0,086 mol

Kütle (su) = 25.0 g = 25.0 x 10-3 kg

İkame var:

Örnek 2:

sorun: Eğer 124.2 gram NaOH, 1.00 litre suda çözülürse, çözeltinin morali nedir? (Suyun yoğunluğu 1,00 g / ml'ye eşittir).

cevap: Su, evrensel çözücü olarak bilinir ve yoğunluk, mililitre başına 1,00 gram veya litre başına aynı 1 kg olandır. Bu, litre kilograma dönüştürülmesini kolaylaştırır (Molality, S.F.).

Bu problemde 124.2 gram NaOH, mol'e (çözünen mol molleri için) dönüştürülmek zorunda kalacak ve bir litre suyun, yoğunluk kullanılarak kilograma (çözücü kilogram başına) dönüştürülmesi gerekecektir..

İlk olarak, NaOH'ın molar kütlesi var:

PMna= 22.99 g / mol

PMEy= 16 g / mol

PM'H= 1 g / mol

PMNaOH= 22.99 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 39.99 g / mol

İkincisi, NaOH gramları mol kütlesi kullanılarak mollere dönüştürülür:

Üçüncüsü, su litresi yoğunluğu kullanılarak kilograma dönüştürülür.

Hamur temizliği 

Sonunda, molalite denklemi çözüldü:

Örnek 3:

sorun: 0.52 gram baryum klorür içeren sulu bir çözeltinin su kütlesi nedir (BaCl2, MW = 208.23 g / mol) konsantrasyonu 0.005 mol / kg olan?

cevap: Bu durumda, molal konsantrasyon çözeltideki su miktarını belirlemek için kullanılır..

İlk önce BaCl'nin mol sayısını elde edersiniz2 çözümde:

İkincisi, çözücünün kilogramı molalite denkleminden temizlenir ve çözülür..

referanslar

  1. Bilim Notları ve Projeleri. (2015, 22 Şubat). Molalite Örneği Problemini Hesaplama. Sciencenotes.org sitesinden alındı..
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 Kasım). Molalite örneği nedir? Socratic.org'dan alındı.
  3. (S.F.). molalite. Boundless.com adresinden kurtarıldı.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 Şubat). Molarite ve Molality Arasındaki Fark Nedir?? Thoughtco.com sitesinden alındı.
  5. Molalite Formülü. (S.F.). Softschools.com adresinden kurtarıldı.
  6. molalite. (S.F.). Chemteam.l'den kurtarıldı
  7. Molalite Nedir?? (S.F.). Freechemistryonline.com sitesinden alındı..