Evde Hangi Kimyasal Bazları Bulabilirsiniz?

 kimyasal bazlar Evde ve hayal bile edemeyeceğiniz bazı yiyeceklerde günlük kullanım için çok sayıda üründe bulunurlar. Sonuçta, bilim her yerde.

Kimya derslerimi üniversitede yapmaya başladığımda, profesörlerimizden biri meraklı ve araştırmacı olmamızı istedi, iyi bir bilim insanını karakterize eden nitelikleri.

Onun sözlerinden esinlenerek, bir rulo turnusol kağıdı aldım ve evimdeki her şeyin pH'ını ölçmeye başladım. Evde temel bir pH olan şeylerin miktarına gerçekten şaşırdım.

Aslında, turnusol kağıdını kırmızıya çeviren tek şeyin ketçap domates sosu olduğunu hatırlıyorum (bu malzemeler mantıklı olduğu için domates ve sirkedir).

Diğer eşyalarda bahsettiğim gibi, bir baz protonları kabul etme, hidroksil bağışı yapma ya da bir çift serbest elektrona sahip olma yeteneğine sahip kimyasal bir bileşiktir. Asitleri nötrleştirme, çözeltinin pH'ını arttırma ve mavi turnusol kağıdını açma özelliğine sahiptirler..

Günlük kullanımda bazlar çok önemlidir ve çoğu zaman fark edilmez. Bazlar olmadan giysilerdeki kalıcı lekeler çıkmaz, kirli aynalar oluşur ve gastrik reflü ve kabızlık gibi bağırsak sorunları bile giderilemez (SPM Kimya Formu 4 Notlar - Asitler ve Bazlar (Bölüm 2), 2013).

Sonra o zamanlar, turnusol kağıdına mavi renk veren günlük kullanımın bir listesini verdim. Tüm bu bazlar günlük kullanım ve yiyecek ürünlerinde bulunur (Asitler ve Bazlar, S.F.).

Evde bulunan baz örnekleri

1- Kahve ve çay: kafein molekülü (1,3,7 trimetilksantin) adını taşıyor çünkü kahve çekirdeklerinde keşfedildi.

Daha sonra çay yapraklarında daha yüksek konsantrasyonda olduğu da keşfedildi. Bu molekül, adenine çok benzeyen ve azotlu bir baz gibi pürin.

2- Çikolata: kahveye benzer şekilde, çikolata azotlu bir pürin bazı olan teobromin adlı bir bileşik içerir.

Bu bileşik çikolatanın çok lezzetli olmasını sağlar, ancak köpekler ve kediler kalp ve merkezi sinir sistemine zarar veren teobromini metabolize etmez. Sonuç olarak evcil hayvanınıza çikolata vermeyin (Reactions, 2016).

3- Klor: Klor, yüzme havuzlarından klor veya çamaşır yıkamak için klor olmasına bağlı olarak, aslında hipoklorit veya sodyum klorittir..

Hipoklorit ve klorit iyonları, sırasıyla sulu çözeltide ortamdaki hidroksil konsantrasyonunu artıran sudan proton alma kabiliyetine sahip olan hipokloröz ve kloasit asitlerin eşlenik bazlarıdır (Asitler ve Bazlar - Gerçek-yaşam uygulamaları, S.F.).

ClO^- + 'H₂O → HC1 + OH^-

ClO₂^- + 'H₂O → HC1O₂ + OH^-

4- Beyazlatıcı: Piyasada bulunan en güçlü baz, temiz fırınlar ve unclog boruları. Ağartma veya sodyum hidroksit (NaOH), drenaj temizleyicilerinde ana bir bileşendir, çöpleri sıvılaştırır, böylece borulardan yıkanabilir.

Kostik ağartıcı bazlı fırın temizleyicileri, fırında pişirilen malzemeyi keser. Ciddi kimyasal yanmalara neden olabileceğinden dikkatli kullanılmalıdır..

Kabartma tozu dokunmak güvenlidir. Suda çözünmüş birkaç tutam kabartma tozu içmek, midedeki fazla asidin bir kısmını nötralize edecektir. Aynı zamanda hafif aşındırıcı ve toksik olmayan temizlik maddesi yapar.

6- Boraks: aynı zamanda sodyum tetraborat (Na olarak da bilinir)₂B4O₇ ● 10H₂O), bir zamanlar eski Mısır'daki mumyaları korumaya yardımcı oldu. Şimdi kıyafetlerini serin tut ve evdeki zararlıları öldür. 9.2 pH'ı, saf sudan 920 kat daha fazla alkali olduğu anlamına gelir.

Boraks, hidrojen peroksit (H oluşturmak için suya bir oksijen iyonu katkıda bulunur.₂Ey₂) çözelti içinde, dezenfektan ve hafif bir ağartıcıdır..

Cilt tahrişine neden olabileceğinden boraks'ı doğrudan veya çok uzun süre kullanmaktan kaçının. Boraks, yutulduğunda hafif toksiktir. (Whitney, 2017).

7- Amonyak: "amonyak" terimi, her iki tahriş edici gazı (NH) belirtir.₃) temizlik ürünüyle ilgili olarak (NH₄OH) Amonyağın su içinde çözünmesinden kaynaklanır. Evsel amonyak pH'ının 11 veya 50 katı olan magnezya sütünden daha güçlüdür.

Neredeyse tüm kir ve yağ yüzeylerini temizleyen ev için güçlü bir temizleyicidir (Cascio, 2017).

9- Magnezya sütü: Bu ortak antasit ve müshil, opaklığı nedeniyle sütlü adını aldı. Magnezyum hidroksit [Mg (OH)₂] pH değeri 10.5. Magnezya sütünün ticari müstahzarları alkali maddelerin karakteristik olan acı tadını gizlemek için nane veya meyve aromaları kullanır..

10- Antasitler: Mide yanmasını hafifletmek için zayıf bazların kullanılması yaygındır. Sodyum bikarbonat (NaHCO) gibi bileşikler₃), magnezyum karbonat (MgCO)₃), kalsiyum karbonat (CaCO)₃) ve alüminyum hidroksit (Al (OH)₃) antasitlerin aktif bileşenleridir.

11- Deodorantlar: Alüminyum hidroksit de deodorantlarda aktif maddedir. Apokrin bezleri tarafından salgılanan terdeki protein ve yağları besleyen bakterileri yok ederek bakterisit görevi görür (Reaction, 2015).

12- Sabun: sabun, sodyum hidroksit ve stearik asidin nötrleştirilmesinin ürünüdür. Sonuncusu, 18 karbon atomlu doymuş bir yağ asididir..

Bu nötrleştirme işleminin ürünü, sulu çözeltide stearat iyonunu oluşturan sodyum stearattır.

Bu molekül amfipatik molekül olarak bilinen şeyin kutupsal ve kutupsal olmayan bir kısmını içerir ve yağların ve diğer alifatik bileşiklerin giysi veya vücuttan uzaklaştırılmasından sorumludur..

referanslar

1. Asitler ve Bazlar - Gerçek hayat uygulamaları. (S.F.). Scienceclarified.com adresinden alındı.
2. Asitler vs. Üs. (S.F.). Acid-vs-bases.weebly.com adresinden alındı.
3. Cascio, C. (2017, 25 Nisan). Asit ve Baz Gerçek Dünya Örnekleri. Sciencing.com adresinden kurtarıldı.
4. (2015, 21 Eylül). Deodorantlar ve Terlemeyi Önleyiciler Nasıl Çalışır?? . Youtube.com'dan alındı.
5. Tepkiler. (2016, 18 Ocak). Çikolata Neden Köpekler İçin Kötüdür?? . Youtube.com'dan alındı.
6. SPM Kimya Formu 4 Notlar - Asitler ve Bazlar (Bölüm 2). (2013, 2 Mart). Berryberryeasy.com adresinden alındı.
7. Whitney, L. (2017, 25 Nisan). Yaygın Ev Ürünü Olarak Kullanılan Bazlar. Sciencing.com adresinden kurtarıldı.