Yoğun özellikler özellikleri ve örnekler

yoğun özellikler söz konusu maddenin büyüklüğüne veya miktarına bağlı olmayan bir dizi özellik kümesidir. Aksine, kapsamlı özellikler, dikkate alınan maddenin büyüklüğü veya miktarı ile ilgilidir..

Uzunluk, hacim ve kütle gibi değişkenler, geniş özelliklere tipik olan temel miktarların örnekleridir. Diğer değişkenlerin çoğu, temel büyüklüklerin matematiksel bir birleşimi olarak ifade edilen, düşülen miktarlardır..

Düşülen bir miktar örneği yoğunluktur: maddenin hacim başına birim kütlesi. Yoğunluk, yoğun bir özelliğin bir örneğidir, bu nedenle, yoğun özelliklerin, genel olarak, elde edilen miktarlar olduğu söylenebilir..

Karakteristik yoğun özellikler, bir maddenin belirli bir belirlenmiş değeriyle, örneğin kaynama noktası ve maddenin spesifik ısısı ile tanımlanmasını sağlayan özelliklerdir..

Renk gibi birçok maddede ortak olabilecek genel yoğun özellikler vardır. Birçok madde aynı rengi paylaşabilir, bu yüzden onları tanımlamaya yaramaz; bir madde veya malzemenin bir dizi karakteristiğinin parçası olabilse de.

indeks

• 1 Yoğun özelliklerin özellikleri
• 2 Örnekler
  • 2.1 Sıcaklık
  • 2.2 Özel hacim
  • 2.3 Yoğunluk
  • 2.4 Özgül ısı
  • 2.5 Çözünürlük
  • 2.6 Kırılma indisi
  • 2.7 Kaynama noktası
  • 2.8 Erime noktası
  • 2.9 Renk, koku ve tat
  • 2.10 Konsantrasyon
  • 2.11 Diğer yoğun özellikler
• 3 Kaynakça

Yoğun özelliklerin özellikleri

Yoğun özellikler, bir maddenin veya maddenin kütlesine veya boyutuna bağlı olmayan özelliklerdir. Sistemin parçalarının her biri, yoğun özelliklerin her biri için aynı değere sahiptir. Ek olarak, yoğun özellikler verilen nedenlerden dolayı katkı maddesi değildir..

Bir maddenin kütle gibi geniş bir özelliğini hacim gibi başka bir geniş özellik arasında bölerseniz, yoğunluk olarak adlandırılan yoğun bir özellik elde edersiniz..

Hız (x / t), zamanın (t) gibi bir başka kapsamlı özellik arasında harcanan alan (x) gibi bir maddenin geniş bir özelliğinin bölünmesinden kaynaklanan, maddenin yoğun bir özelliğidir..

Aksine, eğer bir bedenin yoğun bir özelliği, örneğin kütlenin kütlesi ile (geniş özellik) hızı ile çarpılırsa, geniş bir özellik olan bedenin (mv) hareket miktarı elde edilir..

Maddelerin yoğun özelliklerinin listesi, sıcaklık, basınç, özgül hacim, hız, kaynama noktası, erime noktası, viskozite, sertlik, konsantrasyon, Çözünürlük, koku, renk, tat, iletkenlik, elastikiyet, yüzey gerilimi, özgül ısı vb..

Örnekler

Sıcaklık

Bir vücudun sahip olduğu termal seviyeyi veya ısıyı ölçen bir büyüklüktür. Her madde bir molekül veya dinamik atom topluluğundan oluşur, yani sürekli hareket eder ve titrerler.

Bunu yaparak, belli miktarda enerji üretirler: kalori enerjisi. Bir maddenin kalorik enerjilerinin toplamı termal enerji olarak adlandırılır..

Sıcaklık, bir vücudun ortalama termal enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık, vücutların ısı ya da termal enerji miktarlarının bir fonksiyonu olarak genişleme özelliğine göre ölçülebilir. En çok kullanılan sıcaklık ölçekleri: Santigrat, Farenheit ve Kelvin.

Santigrat ölçeği 100 dereceye bölünmüştür, aralık suyun donma noktası (0 pointC) ve kaynama noktası (100 ºC).

Farenheit skalası sırasıyla 32ºF ve 212ºF olarak belirtilen puanları almaktadır. Ve tesisin Kelvin ölçekli kısmı -273.15 ºC sıcaklığını mutlak sıfır olarak (0 K).

Belirli hacim

Spesifik hacim, bir kütle birimi tarafından kullanılan hacim olarak tanımlanmaktadır. Yoğunluğa ters bir miktardır; örneğin, 20 ° C'deki spesifik su hacmi 0.001002 m'dir.³/ kg.

yoğunluk

Belli bir maddenin işgal ettiği belli bir hacmin ne kadarını ifade ettiği; yani, m / v oranı. Bir vücudun yoğunluğu genellikle g / cm olarak ifade edilir.³.

Aşağıdakiler, bazı elementlerin moleküllerinin veya maddelerinin yoğunluklarının örnekleridir: -Air (1.29 x 10^-3 g / cm³)

-Alüminyum (2.7 g / cm³)

-Benzen (0.879 g / cm³)

-Bakır (8.92 g / cm³)

-Su (1 g / cm³)

-Altın (19.3 g / cm³)

-Civa (13.6 g / cm³).

Altın en ağır, hava ise en hafif olanıdır. Bu, bir altın küpünün, yalnızca hava ile oluşturulan varsayımsal olarak çok daha ağır olduğu anlamına gelir..

Özgül ısı

Bir kütle biriminin sıcaklığını 1 ° C arttırmak için gereken ısı miktarı olarak tanımlanır..

Spesifik ısı, aşağıdaki formül uygulanarak elde edilir: c = Q / m.Δt. C'nin özgül ısı olduğu durumlarda, Q, miktarın miktarı, vücudun kütlesidir ve sıcaklık değişimidir. Bir malzemenin özgül ısısı arttıkça, onu ısıtmak için daha fazla enerji sağlanmalıdır..

Spesifik ısı değerlerinin bir örneği olarak, J / Kg.ºC ve

cal / g.ºC, sırasıyla:

-900 ve 0.215’de

-Cu 387 ve 0,092

-İnanç 448 ve 0,107

-'H₂VEYA 4.184 ve 1.00

Maruz kalan spesifik ısı değerlerinden çıkarılabileceği gibi, su bilinen en yüksek spesifik ısı değerlerinden birine sahiptir. Bu, enerji içeriği yüksek olan su molekülleri arasında oluşan hidrojen bağları ile açıklanmaktadır..

Suyun yüksek özgül ısısı, dünyadaki çevresel sıcaklığın düzenlenmesinde hayati bir öneme sahiptir. Bu özellik olmadan, yazlar ve kışlar daha aşırı sıcaklıklara sahip olur. Bu, vücut ısısının düzenlenmesinde de önemlidir..

çözünürlük

Çözünürlük, bir çözelti oluşturmak için bir çözücüye dahil edilebilecek maksimum bir çözünen miktarını gösteren yoğun bir özelliktir..

Bir madde çözücü ile reaksiyona girmeden çözülebilir. Saf çözünen parçacıklar arasındaki moleküller arası ya da interiyonik çekim, çözünen maddenin çözünmesi için aşılmalıdır. Bu işlem enerji gerektirir (endotermik).

Ek olarak, molekülleri solventten ayırmak ve böylece çözünen moleküllerini dahil etmek için enerji temini gereklidir. Bununla birlikte, çözünen moleküllerinin çözücü ile etkileşime girmesiyle enerji salınır, bu da tüm süreci egzotermik yapar.

Bu gerçek, çözücü moleküllerin, çözücü içindeki çözünen moleküllerin çözünme işleminin ekzotermik olmasına neden olan bozukluğunu arttırmaktadır..

Aşağıdakiler, bazı bileşiklerin suda çözünen gram / 100 gram su olarak ifade edilen 20 ° C'deki suda çözünürlüğünün örnekleridir:

-NaCl, 36.0

-KC1, 34.0

-NaNC₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂'H₂₂Ey₁₁ (sukroz) 203.9

Genel yönler

Genel olarak, tuzlar, sıcaklık arttıkça sudaki çözünürlüklerini arttırır. Bununla birlikte, NaCl, sıcaklıktaki bir artış karşısında çözünürlüğünü pek arttırmaz. Öte yandan, Na₂GB₄, sudaki çözünürlüğünü 30 ºC'ye kadar arttırır; bu sıcaklıktan çözünürlüğünü azaltır.

Bir katı çözünen maddenin sudaki çözünürlüğüne ek olarak, çözünürlük için çeşitli durumlar ortaya çıkabilir; örneğin: bir gazın bir sıvı içinde çözünürlüğü, bir sıvı içinde bir sıvı, bir gazda bir gaz, vb..

Kırılma indeksi

Örneğin havadan suya geçerken bir ışık ışınının yaşadığı yön değişikliği (kırılma) ile ilgili yoğun bir özelliktir. Işık huzmesinin yönünün değişmesi, havadaki ışık hızının sudakinden daha fazla olması nedeniyledir..

Kırılma indisi, aşağıdaki formülün uygulanmasıyla elde edilir:

η = c / ν

η kırılma indisini, c vakumdaki ışığın hızını ve ν kırılma endeksi belirlenmekte olan ortamdaki ışık hızını temsil eder.

Havanın Kırılma İndisi 1.0002926 ve suyun 1.330'dur. Bu değerler, ışık hızının havadaki sudan daha yüksek olduğunu göstermektedir.

Kaynama noktası

Bir maddenin sıvı halinden gaz haline geçerek hal değiştirdiği sıcaklıktır. Su durumunda kaynama noktası 100ºC civarındadır..

Erime noktası

Bir maddenin katı halinden sıvı haline geçtiği kritik sıcaklıktır. Erime noktası donma noktasına eşit olarak alınırsa, sıvıdan katı duruma geçişin başladığı sıcaklıktır. Su durumunda, erime noktası 0ºC'ye yakındır..

Renk, koku ve tat

Görme, koku ya da tat duyularında bir madde tarafından üretilen stimülasyonla ilgili yoğun özelliklerdir..

Bir ağacın yaprağının rengi (ideal olarak) o ağacın tüm yapraklarının rengine eşittir. Ayrıca, bir parfüm numunesinin kokusu, bütün şişenin kokusuna eşittir..

Bir portakal dilimini emerseniz, tüm portakalı yemeğin tadına bakacaksınız..

konsantrasyon

Bir çözümün çözünen kütlesi ile çözümün hacmi arasındaki bölümdür..

C = M / V

C = konsantrasyon.

M = çözünenin kütlesi

V = çözümün hacmi

Konsantrasyon genellikle birçok yolla ifade edilir, örneğin: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg su, meq / L, vb..

Diğer yoğun özellikler

Bazı ilave örnekler: viskozite, yüzey gerilimi, viskozite, basınç ve sertlik.

referanslar

1. Lümen Sınırsız Kimya. (N.D.). Maddenin Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri. 'Den alındı: courses.lumenlearning.com
2. Vikipedi. (2018). Yoğun ve kapsamlı özellikler. Alınan: en.wikipedia.org
3. Venemedia İletişim. (2018). Sıcaklığın Tanımı. Şu kaynaktan alındı: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Haziran 2018). Yoğun Mülkiyet Tanımı ve Örnekler. Alınan adres: thoughtco.com