Yağış Yağış Reaksiyonu ve Örnekler



çökeltmek veya kimyasal yağış iki homojen çözeltinin karışımından çözünmeyen bir katı oluşumundan oluşan bir işlemdir. Yağış ve kar yağışlarından farklı olarak, bu yağış türünde sıvı yüzeyinden "katı yağmurlar"..

İki homojen çözeltide, iyonlar suda çözülür. Bunlar diğer iyonlarla etkileşime girdiğinde (karıştırma anında), elektrostatik etkileşimleri bir kristalin veya jelatinimsi bir katının büyümesine izin verir. Yerçekimi nedeniyle, bu katı cam malzemenin tabanında birikir.

Yağış, birçok değişkene bağlı olan iyonik bir denge tarafından yönetilir: araya giren türlerin konsantrasyonu ve doğasından suyun sıcaklığına ve katının suyla izin verilen temas süresine kadar.

Ek olarak, tüm iyonlar bu dengeyi kuramazlar ya da aynı olanı, hepsi çözeltiyi çok düşük konsantrasyonlarda doyuramaz. Örneğin, NaCl'yi çökeltmek için, suyun buharlaştırılması veya daha fazla tuz ilave edilmesi gerekir.

Doymuş bir çözelti, artık daha fazla katı çözemeyeceği anlamına gelir, bu nedenle çökelir. Bu nedenle çökeltme, çözeltinin doymuş olduğuna dair açık bir sinyaldir..

indeks

  • 1 Yağış reaksiyonu
    • 1.1 Çökelek oluşumu
  • 2 Çözünürlük ürünü
  • 3 Örnekler
  • 4 Kaynakça

Yağış reaksiyonu

Reaksiyonun kimyasal denklemini karıştırırken, çözünmüş A iyonları ve diğeri B iyonları içeren bir çözelti düşünülürse:

bir+(ac) + B-(Sulu) <=> AB (ler)

Bununla birlikte, A ve B'nin başlangıçta yalnız olması imkansızdır, bunun zorunlu olarak karşı iyonlarla birlikte diğer iyonların eşlik etmesi gerekir.

Bu durumda, A+ C türleriyle çözünür bir bileşik oluşturur-, ve B- D türüyle aynı şeyi yapar+. Böylece, kimyasal denklem şimdi yeni türler ekler:

AC (ac) + DB (ac) <=> AB (ler) + DC (ac)

Türler A+ D türünü değiştirir+ katı AB'yi oluşturmak için; sırayla, türler C- B'ye taşı- çözünür katı DC'yi oluşturmak için.

Yani, çift yer değiştirmeler meydana gelir (metatez reaksiyonu). Ardından, çökeltme reaksiyonu bir çift iyon yer değiştirme reaksiyonudur.

Yukarıdaki resimdeki örnekte, beher altın kurşun (II) iyodür kristalleri (PbI) içermektedir.2) bilinen reaksiyon "altın duş" unun ürünü:

Pb (NO3)2(ac) + 2KI (sulu) => PbI2(s) + 2KNO3(Sulu)

Önceki denkleme göre, A = Pb2+, C-= NO3-, D = K+ ve B = I-.

Çökelek oluşumu

Beherin duvarları, yoğun ısının bir sonucu olarak yoğunlaşmış su göstermektedir. Su hangi amaç için ısıtılıyor? PbI kristallerinin oluşum sürecini yavaşlatmak2 ve altın duşun etkisini vurgulayın.

İki anyonla karşılaştığımda-, Pb katyonu2+ Bir kristal oluşturmak için yeterli olmayan üç iyondan oluşan küçük bir çekirdek oluşturur. Aynı şekilde, çözümün diğer bölgelerinde, diğer iyonlar da çekirdek oluşturmak üzere toplanır; Bu işlem çekirdeklenme olarak bilinir..

Bu çekirdekler diğer iyonları çeker ve böylece çözeltinin sarı bulanıklığından sorumlu kolloidal parçacıklar oluşturmak üzere büyür..

Aynı şekilde, bu parçacıklar pıhtılaşmaya neden olmak için diğerleri ile etkileşime girer ve nihayetinde çökeltiye neden olmak için bu pıhtılar başkalarıyla etkileşime girer..

Bununla birlikte, bu meydana geldiğinde, çökelti jelatinli tipten kaynaklanır, bazı kristallerin parlak kristalleri çözeltide "dolaşır". Bunun nedeni çekirdeklenme hızının çekirdeklerin büyümesinden daha büyük olmasıdır..

Öte yandan, bir çekirdeğin maksimum büyümesi parlak bir kristalde yansır. Bu kristali garanti etmek için, çözelti hafifçe fazla doyurulmalı, bu da çökelmeden önce sıcaklığın arttırılmasıyla sağlanır.

Böylece, çözelti soğudukça, çekirdeklerin büyümek için yeterli zamanı olur. Ek olarak, tuzların konsantrasyonu çok yüksek olmadığından, sıcaklık çekirdeklenme işlemini kontrol eder. Sonuç olarak, her iki değişken de PbI kristallerinin görünümüne fayda sağlar.2.

Çözünürlük ürün

PbI2 çözümde bu ve iyonlar arasında bir denge kurar:

gsyh2(S) <=> Pb2+(ac) + 2I-(Sulu)

Bu dengenin sabiti, çözünürlük çarpımı sabiti, K olarak adlandırılır.ps. "Ürün" terimi, katı oluşturan iyonların konsantrasyonlarının çarpımını belirtir:

Kps= [Pb2+] [Ben-]2

Burada katı, denklemde ifade edilen iyonlardan oluşur; ancak, bu hesaplamalarda katı sayılmaz..

Pb iyonlarının konsantrasyonları2+ ve iyonları ben- PbI'nın çözünürlüğüne eşittirler2. Yani, birinin çözünürlüğünü belirleyerek bunlar diğerinin K sabiti ile hesaplanabilir.ps.

K'nın değerleri ne?ps Suda çözünür birkaç bileşik için? Belirli bir sıcaklıkta (25ºC) bileşiğin çözünmezliğinin derecesinin bir ölçüsüdür. Böylece, daha küçük bir Kps, daha çözünmez.

Bu nedenle, bu değer diğer bileşiklerinkilerle karşılaştırıldığında, hangi çiftin (örneğin, AB ve DC) ilk önce çökeceği tahmin edilebilir. Varsayımsal bileşik DC olduğunda, Kps o kadar yüksek olabilir ki, çökeltilmesi için daha yüksek D konsantrasyonlarına ihtiyacı vardır.+ veya C- çözümde.

Bu, kesirli yağış olarak bilinen şeyin anahtarıdır. Ayrıca, K bilmekps çözünmeyen bir tuz için, minimum miktar bir litre suda çökeltilmesi için hesaplanabilir.

Ancak, KNO durumunda3 böyle bir denge yok, bu yüzden K yoksunps. Aslında, suda son derece çözünür bir tuzdur.

Örnekler

Yağış reaksiyonları, kimyasal reaksiyonların dünyasını zenginleştiren süreçlerden biridir. Bazı ek örnekler (altın yağmurun yanı sıra):

AgNO3(ac) + NaCl (ac) => AgCl (ler) + NaNO3(Sulu)

Üstteki görüntü gümüş klorürün beyaz çökeltisinin oluşumunu göstermektedir. Genel olarak, çoğu gümüş bileşiği beyaz renklere sahiptir.

BaCl2(ac) + K2GB4(ac) => BaSO4(s) + 2KCl (ac)

Beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşuyor.

2CuSO4(ac) + 2NaOH (ac) => Cu2(OH)2GB4(s) + Na2GB4(Sulu)

Mavimsi bakır (II) dibazik sülfat çökeltisi oluşuyor.

2AgNO3(ac) + K2CrO4(ac) => Ag2CrO4(s) + 2KNO3(Sulu)

Gümüş kromatın turuncu çökeltisi oluşuyor.

CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) => CaCO3(s) + 2NaCl (ac)

Kireçtaşı olarak da bilinen beyaz kalsiyum karbonat çökeltisi oluşuyor.

İnanç (NO3)3(ac) + 3NaOH (ac) => Fe (OH)3(s) + 3NaNO3(Sulu)

Son olarak, demir (III) hidroksitin turuncu çökeltisi oluşur. Bu şekilde, çökelme reaksiyonları herhangi bir bileşik üretir.

referanslar

  1. Gün, R., & Underwood, A. Kantitatif Analitik Kimya (beşinci baskı). PEARSON Prentice Hall, s. 97-103.
  2. Der Kreole. (6 Mart 2011). Altın yağmuru. [Şekil]. 18 Nisan 2018'de, commons.wikimedia.org adresinden alındı
  3. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 Nisan 2017). Yağış Reaksiyonunun Tanımı. 18 Nisan 2018'de alındı, nereden: thoughtco.com
  4. le Châtelier'in Prensibi: Yağış Reaksiyonları. 18 Nisan 2018'de alınan, digipac.ca
  5. Prof. Botch. Kimyasal Tepkimeler I: Net iyonik denklemler. 18 Nisan 2018'de alınan: lecturedemos.chem.umass.edu
  6. Luisbrudna. (8 Ekim 2012). Gümüş klorür (AgCl). [Şekil]. 18 Nisan 2018'de, commons.wikimedia.org adresinden alındı
  7. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, p 150, 153, 776-786.