Kalsiyum Peroksit (CaO2) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



kalsiyum peroksit, Kalsiyum dioksit olarak da bilinir, CaO formülünün kimyasal bir bileşiğidir2. Bir tuz veya kalsiyum hidroksit ve sodyum peroksitin çözünmesinin müteakip kristalizasyon ile etkileşimi ile oluşur..

Kalsiyum peroksit, oktahidrat bileşiğinin sulu bir çözeltiden çökeltilmesi, ardından 100 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda dehidrasyon yoluyla üretilir..

Kalsiyum peroksit, hidratlanmış materyalle temas ettiğinde oksijeni serbest bırakmak için ayrışır. CaO2 sıcaklıktaki en stabil inorganik peroksitlerden biridir ve nemli havada yavaş bir şekilde ayrışır..

1: 100'lük sulu süspansiyon yaklaşık 12 pH'a sahiptir. Kararlı oksijen salma kapasitesi hariç, CaO2 Diğer peroksitlerin benzer fonksiyonlarına sahiptir: beyazlatma, dezenfeksiyon ve koku giderme. Ek olarak, CaO'dan bahsetmeye değer2 Özellikleri nedeniyle çevreye saygılıdır. (Kingsfield Inc, 2011).

indeks

  • 1 Kalsiyum peroksitin fiziksel ve kimyasal özellikleri
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 3 Kullanım
    • 3.1 Toprak ıslahında kullanım
    • 3.2 Diğer kullanımlar
    • 3.3 Çevresel Restorasyon
    • 3.4 Endüstriyel kullanım
  • 4 Kaynakça

Kalsiyum peroksitin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Kalsiyum peroksit, karakteristik aroması veya tadı olmayan beyaz veya sarımsı bir tozdur (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). 

CaO2 72.0768 g / mol moleküler ağırlığa ve 2.91 g / ml yoğunluğa sahiptir. Bileşik 200 ° C erime noktasına sahiptir ve 355 ° C'nin üzerinde ayrışır. Hidrojen peroksit oluşturan suda az çözünür. 12.5 pKa'ya sahiptir (Kraliyet Kimya Derneği, 2015).

İyi bölünmüş organik maddelerle karıştırıldığında kalsiyum peroksit patlama riski altındadır. Bileşik kendi başına yakıt değildir, fakat yanıcı maddelerin yanmasını hızlandırır. Bunun nedeni, yanıcı madde ve peroksit karışımlarının sürtünme veya nem ile temas halinde tutuşabilmesidir..

Tepkime ve tehlikeler

Kalsiyum peroksit, diğer peroksitlere kıyasla nispeten stabil bir bileşik olmasına rağmen, patlayıcı bir bileşik ve güçlü bir oksitleyici ajan olarak sınıflandırılır.

Kalsiyum peroksit ile teması şiddetli tahriş edebilir ve cilt ile gözleri yakabilir. Maruz kalma gözler, burun ve boğazı tahriş edebilir.

Uzun süreli maruz kalma cilde zarar verebilir. Yüksek kalsiyum peroksit seviyeleri ciğerleri tahriş edebilir ve öksürmeye veya nefes darlığına neden olabilir.

Daha da fazla maruz kalınması akciğerlerde sıvı birikmesine neden olabilir (pulmoner ödem), ölüme neden olabilir (Ulusal Tıp Kütüphanesi, 2015).

Göz ile temasında kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkartılmalıdır. Ardından gözleri en az 15 dakika boyunca bol miktarda soğuk suyla yıkayın.

Deriyle teması halinde, etkilenen bölge en az 15 dakika boyunca derhal bol suyla durulanır ve kirli giysiler ve ayakkabılar çıkarılır. Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Giysileri ve ayakkabıları tekrar kullanmadan önce yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş bir antibakteriyel krem.

Solunması halinde, mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılır.. 

Eğer bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından yönlendirilmedikçe kusturmaya başlayın, bileşiğin seyreltilmesini sağlamak için bol miktarda su içmeniz önerilir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi gevşek giysiler gevşetilmelidir.

Her durumda, derhal tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Kalsiyum peroksit, 2013).

uygulamaları

Toprak iyileştirmede kullanım

Kalsiyum peroksitten faydalanabileceğiniz tüm yollardan en yaygın olanı tarımsal uygulamasıdır. Kalsiyum peroksitin suyla temas ettiğinde oksijeni serbest bırakması, tükenmiş toprağı gençleştirmenin bir yolu olarak kullanılabileceği anlamına gelir.

Normalde, yoğun tarımdan sonra veya toprak sular altındayken, topraktan besin ve oksijen kaybedilir, bu da onu steril yapar..

Böyle bir senaryoda, toprağa mineral ve besin eklemek için diğer yapay müdahalelerin yanı sıra tekrar uygulanabilir hale getirmek için çeşitli yapay gübreler kullanılmalıdır. Kalsiyum peroksit bu işlem için gereklidir, çünkü toprağın oksijen içeriğini arttırmak için kullanılır..

Diğer kullanımlar

Kalsiyum peroksitin, asitlerle birleştirildiğinde hidrojen peroksiti serbest bırakabilmesi, bir ağartma maddesi olarak kullanılabileceği anlamına gelir. Birçok kağıt endüstrisinde bu şekilde yaygın olarak kullanılır. Hidrojen peroksitin bu bileşikle üretilmesi aynı zamanda tekstil ürünlerinin yanı sıra saç ürünlerinin deodorizasyonunda ve ağartılmasında da faydalıdır..

Kalsiyum peroksit, ayrıca antiseptik olarak kullanılabildiğinden sağlık hizmetinde bir yere sahiptir.

Kalsiyum peroksit, hamur karışımında bir işlem yardımcısı olarak pişirme işleminde kullanılır. Bileşik, suyla temas ettiğinde oksijene ayrışır. Bu, glüten içindeki disülfit ve disülfit olmayan çapraz bağları oksitler ve güçlendirir.

Çevresel Restorasyon

Kalsiyum peroksitin bir oksijen kaynağı olarak hareket edebilmesi gerçeği, birçok ekolojik senaryoda yararlı olduğu anlamına gelir..

Örneğin, göller ve göletler gibi kirlilik ve diğer ilgili faktörler nedeniyle zarar görmeyen su kütleleri var..

Böyle bir senaryoda, bu su kütlelerini gençleştirmek için kalsiyum peroksit de kullanılabilir. Su ile bileşik arasındaki reaksiyonla salınan oksijen, suyun oksijen içeriğini geri kazandırır..

Endüstriyel kullanım

Plastik üretiminde kalsiyum peroksitin rolü, plastiklerin polimerizasyonunda kullanılan ve sertleşmesi için kullanılan farklı bileşiklerin katalizlenmesi ve çapraz bağlanması için kritik öneme sahiptir. Kalsiyum peroksit de bu işlemlerin başlatıcısı olarak kullanılır (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referanslar

  1. PEROKSİT KALSİYUM. (2016). Cameochemicals.noaa.gov adresinden alındı.
  2. Kalsiyum Peroksit. (S.F.). Bakerpedia.com adresinden kurtarıldı.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiyum Peroksit. Chinacjchem.com sitesinden alındı..
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 Temmuz). kalsiyum peroksit. Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsiyum Peroksit-CALGRO ™. Kingsfieldinc'ten alındı.
  6. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Kalsiyum peroksit. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com adresinden kurtarıldı.
  7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (2017, 11 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 14779. PubChem'den alındı.
  8. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2015, 19 Ekim). PEROKSİT KALSİYUM. Kurtarılan detoksnet.
  9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Kalsiyum dioksidandiid. Chemspider.com sitesinden alındı.