Çoklu Oranlar Kanunu Açıklama, Uygulamalar ve Çözülen Uygulamalar

çoklu oranlar kanunu Stokiyometri prensiplerinden biridir ve ilk kez 1803 yılında kimyager ve matematikçi John Dalton tarafından formüle edilmiştir; bu, kimyasal elementlerin bileşikler oluşturmak için bir araya gelme şeklinin bir açıklamasını sunmaktır..

Bu yasada, eğer iki element birden fazla kimyasal bileşik üretmek için bir araya gelirse, iki numaralı elementin kütlelerinin oranının, değişmeyen bir element numarası olan 1 kütlesi ile birleştirilecek oranının, küçük tamsayılarla ilişkisi olduğu.

Bu şekilde, Proust tarafından tanımlanan oranlar yasasından, Lavoisier'in önerdiği kitlenin korunma yasasının ve belirli oranların yasasının atom teorisi fikrine geldiği söylenebilir. kimyanın tarihçesi) ve ayrıca kimyasal bileşikler için formül oluşturma.

indeks

• 1 Açıklama
• 2 Uygulamalar
• 3 Egzersiz çözüldü
  • 3.1 İlk egzersiz
  • 3.2 İkinci alıştırma
  • 3.3 Üçüncü alıştırma
• 4 Kaynakça

açıklama

İki elementin farklı oranlarda birleşimi her zaman farklı özelliklere sahip benzersiz bileşiklerle sonuçlanır.

Bu, elemanların herhangi bir ilişkide ilişkilendirilebileceği anlamına gelmez, çünkü hangi bağlantıların ve yapıların oluşturulabileceğini belirlemek için elektronik konfigürasyonları her zaman dikkate alınmalıdır..

Örneğin, karbon (C) ve oksijen (O) elementleri için sadece iki kombinasyon mümkündür:

- CO, burada karbon ve oksijen arasındaki oran 1: 1'dir.

- CO₂, burada oksijenin karbona oranı 2: 1'dir.

uygulamaları

Basit bileşiklerde çoklu oranlar yasasının daha kesin olarak uygulandığı gösterilmiştir. Benzer şekilde, iki bileşiği birleştirmek ve bir kimyasal reaksiyonla bir veya daha fazlasını oluşturmak için gereken oranı belirlemek söz konusu olduğunda son derece yararlıdır.

Bununla birlikte, bu yasa, elementleri arasında stokiyometrik bir ilişkiye sahip olmayan bileşiklere uygulandığında büyük çapta hatalar sunar..

Aynı şekilde, yapılarının karmaşıklığından dolayı polimer ve benzeri maddeler kullanılmasında büyük kusurlar ortaya çıkarmaktadır..

Çözülmüş egzersizler

İlk egzersiz

Bir su molekülündeki hidrojenin kütle yüzdesi% 11,1 iken, hidrojen peroksit içinde% 5,9'dur. Her durumda hidrojenin nedeni nedir?

çözüm

Su molekülünde, hidrojen oranı O / H = 8 / 1'e eşittir. Peroksit molekülünde O / H = 16 / 1'dir

Bu, her iki element arasındaki ilişkinin kütlesiyle yakından bağlantılı olması nedeniyle açıklanmaktadır, bu nedenle su durumunda her molekül için 16: 2'lik bir oran veya gösterildiği gibi 8: 1'e eşit olan bir oran olacaktır. Yani, her 2 g hidrojen (2 atom) için 16 g oksijen (bir atom).

İkinci alıştırma

Azot atomu, standart atmosferik koşullar altında (25 ° C, 1 atm) kararlı, oksijenli beş bileşik oluşturur. Bu oksitler aşağıdaki formüllere sahiptir: N₂VEYA, NO, N₂Ey₃, N-₂Ey₄ ve N₂Ey₅. Bu fenomen nasıl açıklanmaktadır??

çözüm

Çoklu oranlar yasası sayesinde, oksijenin bu değişmez kütle oranıyla (28 g) nitrojene bağlanması gerekir:

- N’de₂Veya azot bakımından oksijen (16 g) oranı yaklaşık olarak 1'dir..

- NO'da azot bakımından oksijen (32 g) oranı yaklaşık 2'dir..

- N’de₂Ey₃ azot bakımından oksijen (48 g) oranı yaklaşık 3'tür..

- N’de₂Ey₄ azot bakımından oksijen (64 g) oranı yaklaşık 4'tür..

- N’de₂Ey₅ azot bakımından oksijen (80 g) oranı yaklaşık 5'tir..

Üçüncü egzersiz

Biri% 27.6 içeren ve diğeri de% 30.0 oksijen içeren bir çift metal oksidi vardır. Bir numaralı oksidin yapısal formülünün M olduğu tespit edilirse₃Ey₄. İki numaralı oksidin formülü ne olur?

çözüm

Bir numaralı okside, oksijen varlığı her 100'ün 27.6 kısmıdır. Bu nedenle, metal miktarı toplam miktar eksi oksijen miktarı ile temsil edilir: 100-27.4 = 72, % 4.

Öte yandan, iki numaralı okside, oksijen miktarı% 30'a eşittir; yani, 100 başına 30 parçadır. Dolayısıyla, buradaki metal miktarı şöyle olacaktır: 100-30 =% 70.

Bir numaralı oksit formülünün M olduğu gözlenmiştir.₃Ey₄; bu, metallerin% 72.4'ünün üç metal atomuna eşittir,% 27.6'sının ise dört oksijen atomuna eşittir..

Bu nedenle, metalin% 70'i (M) = (3 / 72.4) x 70 M atomu = 2.9 M atomu Benzer şekilde,% 30 oksijen = (4 / 72.4) x 30 O = 4,4 M atomunun atomları.

Son olarak, metalin iki numaralı okside oksijene göre oranı veya oranı M: O = 2.9: 4.4; yani 1: 1.5 veya aynı olan 2: 3'e eşittir. Böylece, ikinci oksidin formülü M olacaktır.₂Ey₃.

referanslar

1. Vikipedi. (2017). Vikipedi. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952) Kimyada Bir Kaynak Kitap, 1400-1900. Books.google.co.ve adresinden alındı
3. Mascetta, J.A. (2003). Kolay Yolla Kimya. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Üniversite Kimyasının Temelleri, Alternatif. Books.google.co.ve adresinden alındı
5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Kimyada Amaç Soruları içeren Excel. Books.google.co.ve adresinden alındı