Soygazların 7 Temel Özellikleri



Arasında Soy gazların özellikleri Bunlardan en önemlileri, gaz elementleri oldukları, diğer elementlerle etkileşime girmedikleri, eksiksiz bir değer katmanı sundukları, doğada nadir oldukları (Dünya gezegenindeki varlık seviyelerinin düşük olduğu) ve floresans yarattıklarıdır..

Grubu soy gazlar periyodik tablonun bölündüğü 18 gruptan biridir. Altı elementten oluşur, helyum, neon, argon, kripton, xenon ve radon.

Neon, argon, kripton ve ksenon havada bulunur ve sıvılaştırma ve fraksiyonel damıtma yoluyla elde edilebilir.

Kısmen helyum, doğal gazın kriyojenik olarak ayrılmasıyla elde edilir. Son olarak, radon, diğer ağır elementlerin (diğerleri arasında radyum, uranyum gibi) radyoaktif bozunumundan üretilir..

Daha sonra, soy gazların bu ve diğer özelliklerini inceleyeceğiz..

Soy gazların temel özellikleri

1- Soy gazlar genellikle diğer elementlerle etkileşime girmez

Soygazlar düşük bir reaktivite seviyesine sahiptir, bu da temelde diğer elementlerle etkileşime girmediği anlamına gelir. Doğal olarak, ksenon tetraflorür (XeF) gibi birkaç istisna vardır.4).

Bu bileşik, bir nikel kabı içinde 1 ila 5 oranında bir ksenon ve florin karışımının 400 ° C'ye ısıtılmasıyla üretilir..

Diğer elementlerle düşük etkileşime sahip olması nedeniyle, soy gazlara "inert gaz" da denir.

Ancak, bu ad tam olarak doğru değil, bu yüzden son yıllarda kullanılmaya başlandı.

2- Tam bir değer kabuğuna sahiptirler

Elemanlar bir veya daha fazla elektron katmanından oluşur. Bu katmanların sonuncusu değerlik katmanı olarak adlandırılır ve bağların ve kimyasal reaksiyonların oluşumunda rol oynar..

Elementler, son katmanlarında iki veya sekiz elektron bulundurarak kararlılıklarına ulaşırlar. Bu durum mevcut değilse, elemanlar dengeyi sağlamak için diğerlerine katılır.

Soy gazların elektronik konfigürasyonu şöyledir:

  • Helio: 1s2
  • Neon: 1s2 2s2 2p6
  • Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4 s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neon, argon, kripton, xenon ve radon son katlarında sekiz elektrona sahiptir. Helyum, iki elektronu vardır..

Bu anlamda, soy gazlar tam değerlik kabuğuna sahiptir. Bu nedenle normal şartlar altında, bu elemanlar bağlantı oluşturmaz.

3- Elektrik iletmek

Asil gaz grubuna ait altı element elektrik iletir. Ancak, sürüş seviyesi düşük.

4- Fosforesans üretebilirler

Asil gazlar, elektrik çarptıklarında fosfor alma özelliğine sahiptir. Bu nedenle diğerlerinde yanıyor lambalar, ampuller, farlarda kullanılırlar..

- Neon, ünlü neon ışıklarındaki reklamlarda kullanılır. Kırmızı fosforlu bir ışık yaratır.

- Argon normal ampullerde kullanılır. Ampullerde, atmosferde bulunan oksijen, metal filament ile reaksiyona girerek, yanıkların yanmasına neden olabilir..

İnert olmak, argon kullanımı metal filamentin yanmasını önleyen inert bir ortamın oluşmasını garanti eder.

- Xenon, gün ışığına benzeyen sürekli bir ışık spektrumu sunma özelliğine sahiptir. Bu yüzden film projektörlerinde ve otomobillerin farlarında kullanılan xenon lambalarda kullanılıyor..

- Kripton, doğru akım ile geçtiğinde parlak bir ışık üretir. Bu, bazı göz koşullarını iyileştirmek ve doğum lekelerini çıkarmak için kullanılan cerrahi lazerlerde kullanılır..

-Kameraların flaş ünitelerinde hem xenon hem de kripton kullanılır.

- Helyum ampullerde ve ilan panolarında az miktarda kullanılır.

- Radon, radyoaktif kalitesi nedeniyle, genellikle bu amaçlar için kullanılmaz..

5- Grup 0

Asil gazlar Mendelev'in periyodik cetvel düzenlediği zaman keşfedilmedi, bu yüzden periyodik cetvelde yeri yoktu..

Bu elementler, on sekizinci yüzyılda, azot ve oksijenin bir hava kısmından uzaklaştırıldığı Henry Cavendish tarafından keşfedildi. Ancak, onları sınıflandırmadı.

On dokuzuncu yüzyıla kadar bu unsurların çalışılması ve sınıflandırılması değildi..

- 1868 yılında, helyum keşfedildi.

- Sonra 1894'te argon bulundu.

- Sonunda 1900 yılında, radon keşfedildi.

Soy gazların oksidasyon sayısı 0'a eşit olduğundan, bunlar "sıfır grubu" adı altında periyodik cetvelde düzenlenmiştir..

Bununla birlikte, 1962'de bu elementlerin başkalarıyla reaksiyona girdiği keşfedildi (istisnai koşullar altında).

Daha sonra, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC, ingilizce kısaltması için) sözleşmeleri dikkate alınarak grup olarak yeniden adlandırıldı..

Halen, Grupo VIIIA adı altında periyodik tabloda bulunabilirler..

6- Stabilizatörler

Neredeyse etkisiz kaldıkları için hızlı reaksiyonlarda stabilite sağlamak için soy gazlar kullanılır.

7- Düşük erime noktası ve düşük kaynama noktası

Soygazlar çok düşük erime ve kaynama noktasına sahiptir.


referanslar

  1. Soygaz özellikleri. 17 Temmuz 2017'de alınan düşünce.
  2. Asil gaz Sciencedaily.com'dan 17 Temmuz 2017 tarihinde alındı
  3. Soy gazlar grubu. Boundless.com adresinden 17 Temmuz 2017 tarihinde alındı
  4. Grup 18 elementleri. 17 Temmuz 2017 tarihinde byjus.com'dan alındı
  5. Asil Gazların Özellikleri. Chemistry.tutorvista.com adresinden 17 Temmuz 2017 tarihinde alındı
  6. Soy gazların özellikleri. 17 Temmuz 2017 tarihinde bbc.co.uk'den alındı
  7. Grup 18: Soygazların Özellikleri. Chem.libretexts.org sitesinden 17 Temmuz 2017 tarihinde alındı
  8. Kimya. Ck12.org sitesinden 17 Temmuz 2017 tarihinde alındı.